初中化学常见物质的除杂
一、方法指导：
解答除杂质一类的题目时，要注意三原则；三要领；五种常用的方法。

三原则：①不引入新杂质；②不减少被提纯物质的质量；③杂质便于分离。

三要领：①根据物理性质或化学性质的差异；②确定除杂质方法；③选择适宜试剂。

二、除杂是有一些原则的：
1、添加的药品不能与要保留的物质反应
2、生成物必须是沉淀或气体或与要保留的物质相同的物质
3、溶液除杂生成物不能是除了要保留溶液的其他溶液，气体除杂也一样
三、除杂质思路分析方法：
（1）沉淀法：加入一种试剂将被除去的杂质变为沉淀，再用过滤法除去。

（2）化气法：加热或加入一种试剂将杂质变为气体逸出。

（3）置换法：利用置换反应的原理将杂质除去。

（4）转纯法：将被除去的杂质变为提纯的物质。

（5）吸收法：常用于气体的提纯。

在掌握了以上除杂质的原则、要领、方法后，解答题目时要审清题目要求，分析理顺思路且与题目要求吻合，才能准确解题。

四、常见物质的除杂
（一）、气体除杂：（括号中为杂质）
1． CO2（含O2）：将气体通过灼热的铜网。

2． CO2（含H2或CO）：将气体通过灼热的氧化铜。

3． O2或CO2或H2（含H2O）：将气体通过浓硫酸或氧化钙或氯化钙等干燥剂。

4． O2或H2或CO（含CO2或SO2）：将气体通入氢氧化钠溶液中
（二）、固体除杂：
1． Cu（含Fe或Mg或Zn）：加入足量的稀盐酸或稀硫酸，过滤。

（将活泼金属用酸溶解）2． Fe（含Cu）：用磁铁将铁粉吸引出来。

3． Cu（含CuO）、Fe（含Fe2O3）：高温下与H2或CO反应。

（将金属氧化物还原成金属）4． CuO（含Cu或C）：在空气中灼烧。

5． CaO（含CaCO3）：高温煅烧（CaCO3分解成CaO和CO2）
6． CaCO3（含CaO）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。

（CaO与水反应溶于水）
7． CaCO3（含CaCl2）：加足量水溶解，过滤，取滤渣。

（CaCl2溶于水，CaCO3不溶于水）8． CaCl2（含CaCO3）：加足量水溶解，过滤，取滤液蒸发。

9． Ca(OH)2（含CaO）：加足量水。

（CaO与水反应生成氢氧化钙）
（三）、溶液除杂：
1． FeSO4溶液（含H2SO4或CuSO4）、FeCl2溶液（含盐酸或CuCl2）：加过量铁粉，过滤，取滤液。

有关反应：Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑； Fe+CuSO4=Cu+ FeSO4
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑； Fe+CuCl2=Cu+ FeCl2
2． NaCl溶液（含Na2CO3）：加适量．．稀盐酸。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
3． Na 2SO 4溶液（含CuSO 4）：加适量．．NaOH 溶液。

CuSO 4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na 2SO 4 1. 物质的鉴别：
鉴别是通过化学实验将几种不同特性的物质区别开来。

如鉴别两瓶无色溶液哪瓶是NaCl 或
KNO 3。

我们只要把NaCl 溶液中的Cl -检验出来，即可认定NaCl 溶液，另一瓶则是KNO 3溶液。

（1）常见离子鉴别的特效试剂 离子 加入试剂(操作) 主要现象 H
+ 紫色石蕊试液或PH 试纸 变红色或PH<7 OH - 无色酚酞试液或PH 试纸 变红色或PH>7 Cl - AgNO 3溶液和稀HNO 3 不溶于稀硝酸的白色沉淀 SO 42- BaCl 2溶液和稀HNO 3 不溶于稀硝酸的白色沉淀 CO 3
2- 稀盐酸和澄清石灰水
产生使澄清石灰水变浑浊的气体 NH 4+
氢氧化钠溶液，加热 产生使湿的红色石蕊试纸变蓝色的气体
（2）特征离子关系图
NH 4+Mg 2+Fe 3+
Cu 2+OH -
Cl -Ag +Ba 2+
H +CO 32-SO 42-
Ca 2+Cu 2+
Mg 2+
（3）物质鉴别的原则 ① 操作简便：能用物理方法鉴别的不用化学方法。

能用一种试剂鉴别的不用多种试剂。

② 现象明显：使待检物质的现象对比度较大。

③ 防止干扰：鉴别Cl －和SO 42－
时，只能用BaCl 2溶液不能用AgNO 3溶液。

（4）物质鉴别的思路和方法
① 气体鉴别：一看颜色，二用试纸，三用火点，四加试剂。

② 固体、液体鉴别：一看颜色，二看气体，三辨沉淀。

③ 一种试剂的鉴别：
A. 几种溶液含不同阳离子时，常选用Ba(OH)2溶液或NaOH 溶液做鉴别试剂。

B. 几种溶液含不同阴离子时，常选用强酸做鉴别试剂。

C. 几种溶液酸碱性不同时，常选用紫色石蕊做鉴别试剂。

D. 几种物质是金属或金属氧化物时，常选用稀强酸做鉴别试剂。

E. 一种试剂与四种溶液反应时，应是现象对比度大。

多数是有沉淀、有气体，既有沉淀又有气体、沉淀颜色不同，无明显现象。

F. 当给定的一种试剂不能鉴别出被检物时，可从已鉴别出的物质中找出一种试剂再鉴别。

④ 不同试剂的鉴别：
A. 观察法：根据物理性质中颜色、气味、状态、溶解性等进行鉴别。

B. 热分解法：根据不同物质的热稳定性，利用产物的不同性质特征进行鉴别。

C. 相互作用法：根据两两混合后的不同现象进行鉴别。

2. 物质的鉴定：
鉴定是根据待检物质的特性，通过不同的实验将物质的各组分逐一检验出来，从而确定某物质。

鉴定与“用实验方法确定或证明”等用语意义相同。

如：用化学方法证明某白色固
体是硫酸铵。

在鉴定时不但要用化学实验检验白色固体是否是铵盐（含NH 4+
），还要检验它
是否是硫酸盐（含SO 42-）。

从而确定此白色固体是(NH 4)2SO 4。

鉴别物质的常用方法
依据物质特殊
性质进行检验
依据物质反应时产生
的特殊现象（化学性
颜色
气味
密度
溶解性（是否放
热）
燃烧
变色
生成沉淀
放出气体
......。