弱电解质的电离平衡一、电解质和非电解质1、概念(1)电解质:在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物酸:HCl HNO3H2SO4H3PO4H2S HClO碱:NaOH KOH Ca(OH)2NH3·H2O Mg(OH)2盐:NaCl CuSO4CaCO3NaHCO3多数金属氧化物:Na2O MgO Al2O3 Na2O2非电解质:在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物多数有机物：蔗糖、酒精、乙醚、烃、苯等是非电解质。
非金属氧化物：CO2、SO3、SO2 、NO2等是非电解质。
某些非金属氢化物: NH3、PH3 、CH4①电解质和非电解质均指化合物，单质既不属于电解质也不属于非电解质。
②电解质必须是自身能直接电离出自由移动的离子的化合物。
③对于电解质来说，只须满足一个条件即可，而对非电解质则必须同时满足两个条件。
(2)强电解质:溶于水或熔融状态下几乎完全电离的电解质如：HCl = H++ Cl-盐酸溶液中HCl全部电离成H+和Cl-，无HCl分子存在。
弱电解质:溶于水或熔融状态下只有部分电离的电解质如：CH3COOH ⇌H++ CH3COO-醋酸溶液中主要是醋酸分子，只有少量H+和CH3COO-划分强弱电解质的标准：电解质在水溶液里能否完全电离.强酸：HCl H2SO4 HNO3HBr HI等强电解质强碱：NaOH KOH Ba(OH)2Ca(OH)2大多数盐：ZnCl2Na2CO3NH4NO3NaHSO4CaCO3BaSO4活泼金属氧化物:Na2O K2O MgO Al2O3Na2O2等强电解质在溶液中以水合离子的形式存在。
弱酸：H2CO3CH3COOH HF HClO等弱电解质弱碱：NH3.H2O Cu(OH)2Fe(OH)3水：H2O个别盐: 如HgCl2PbAc2弱电解质在溶液中以分子、水合离子的形式存在。
CaCO3BaSO4虽难溶于水，但溶解的那少量完全电离, 故它们是强电解质，所以电解质与溶解度无关，二者切勿混为一谈！2、电解质与非电解质的判断：主要看该化合物在溶于水或熔融状态下，自身能否电离出阴、阳离子，能电离的属于电解质，不能电离的属于非电解质。
水溶液能够导电只能作为参考因素。
CO2、SO3 、SO2、NH3的水溶液能导电，它们是电解质吗？——SO2、Cl2、NH3的水溶液虽然能导电，但自身不能电离出阴、阳离子，而是靠生成的酸或碱电离出阴、阳离子，故CO2SO3SO2、NH3是非电解质。
Fe、Cl2的水溶液、熔融的NaOH 、NaOH溶液能导电, 它们是电解质吗？——熔融的NaOH是电解质，因Fe 、Cl2是单质，NaOH溶液是混合物．故Fe、Cl2、NaOH 溶液既不是电解质也不是非电解质。
Na2O是电解质的原因是它熔融状态下能导电，Na2O(熔融)=2Na+ +O2- 而不是溶于水能导电，因为：Na2O + H2O = 2NaOH3、电解质溶液的导电性和导电能力(1)电解质不一定导电(如NaCI晶体、冰醋酸)，导电物质不一定是电解质(如石墨)，非电解质不导电，但不导电的物质不一定是非电解质。
(2)强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。
饱和强电解质溶液导电性不一定比弱电解质强。
二、电离方程式的书写：1. 强电解质的电离方程式：（全部电离用“＝”）H2SO4=2H++SO42—2. 弱电解质的电离方程式：（部分电离用可逆符号“⇌”）（多元弱酸分步写出，多元弱碱一步写出）CH3COOH ⇌CH3COO—+H+ -碳酸的电离：H2CO3⇌H++HCO3-（第1步电离）HCO3-⇌H++ CO32- （第2步电离）氢氧化铁的电离：Fe(OH)3⇌Fe3+ + 3OH-弱酸的电离程度都比较小，以第一级电离为主，一级比一级难电离。
练习：（1）下列物质中，哪些是强电解质？哪些是弱电解质？哪些是非电解质？HF Cl2P2O5CO NH3·H2O CH3COOH P2O5CO H2CO3NO2Cu H2SO4 H3PO4PbAc2 KOH Ba(OH)2MgOAl2O3 AlCl（2）HgCl2的稀溶液可用作手术的消毒剂，已知HgCl2的熔点为276℃、熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的浓溶液有弱的导电能力，则下列关于HgCl2的叙述中正确的是( ) A．HgCl2属于共价化合物B．HgCl2属于离子化合物C．HgCl2属于非电解质D．HgCl2属于强电解质（3）下列说法正确的是（）A.液态HCl不导电，所以HCl是非电解质。
B.NH3、CO2的水溶液均导电，所以NH3、CO2是电解质。
C.铁、石墨都能导电，所以铁、石墨是电解质。
D.蔗糖在水溶液里和熔化状况下都不能导电，它是非电解质。
(4) NaHSO4在水溶液里电离出的离子是___________。
NaHSO4在熔融状况下电离出的离子是___________。
三、电离平衡电离平衡: 在一定条件下，当电解质分子离解成离子的速率和离子结合成分子的速率相等，就达到了电离平衡。
1. 电离平衡常数在一定温度下，当弱电解质在溶液中达到电离平衡时，溶液中各种离子浓度的乘积，跟溶液中未电离的分子浓度之比是一个常数，称为电离平衡常数，简称为电离常数。
用K 表示。
例如：CH 3COOH 的电离平衡常数为：CH 3COOH ⇌CH 3COO - + H +电离常数K 只与温度有关,温度升高,K 值增大，与电解质的浓度无关。
例如:25℃时, K a (HNO 2) =4.6×10-4, K a (CH 3COOH)=1.8 ×10-5,K a (HCN)=6.2×10-10.试比较它们酸性的强弱。
酸的强弱: HNO 2 > CH 3COOH > HCN2.电离度（补充内容）电离度:当弱电解质在溶液中达到平衡时，溶液中已经电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数。
α =n (已电离)—n (总) 100% =c(已电离)—c (总) 100%例如：25℃，0.1mol/LCH 3COOH 溶液，测得c (H +)=1.32 10-3mol/L , 求α3.影响电离平衡的因素(探讨) 在CH 3COOH 溶液中分别加入下列物质，对CH 3COOH 的电离平衡各有什么影响？—+化学平衡移动原理（勒夏特列原理）也适用于电离平衡，当条件发生改变时，电离平衡也发生移动。
决定因素—弱电解质的本性；外界条件的影响主要是—温度，浓度。
（1）温度（越热越电离）电离过程是吸热过程，温度升高，电离度增大,离子浓度增大 ，平衡向电离方向移动。
（平衡常数增大）（2）浓度（越稀越电离）)()()(33COOH CH c COO CH c H c K a -+∙=弱电解质的电离依靠水的作用，浓度越大，相对水的含量就少，促进电离的能力就越弱，电离程度就越小。
越稀越电离。
从电离平衡的角度：CH 3COOH ⇌ CH 3COO - + H +加水稀释，醋酸分子，醋酸根离子，以及氢离子浓度都在减小，右边是两种离子浓度减小，因此减小的程度更大，平衡正向移动， （越稀越电离）。
（3）同离子效应（抑制电离）加入与弱电解质具有相同离子的强电解质，使电离平衡逆向移动（4）化学反应（促进电离）加入与弱电解质电离产生的某种离子反应的物质时，使电离平衡正向移动。
例如：在醋酸溶液中加入少量金属钠，金属钠与H +反应置换出氢气，使得c （H +）减小，平衡醋酸的电离平衡正向移动。
例题：相同温度下，两种稀氨水A 和B ，浓度分别为0.2mol/L 和0.1mol/L ，则A 、B 的OH -浓度之比为（ ）A.大于2B. 小于2C. 等于2D. 不能肯定练习1：在25℃时，用蒸馏水稀释氨水,随溶液的稀释，下列各项中始终保持增大趋势的是（ ） A. B. C. D. 练习2.一定温度下，将一定质量的冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力变化如下图所示，⑴O 点导电能力为0的理由是⑵a 、b 、c 三点溶液的c(H +)由小到大的顺序是⑶a 、b 、c 三点醋酸的电离程度最大的是⑷要使c 点c(Ac — )增大，c(H +)减少，可采取的措施是（至少写出三种方法）① ，② ,③ ，④ 。
练习3.某二元弱酸H 2A 溶液中，[A 2-]浓度最大的是（ ）A.0.01mol/L 的H 2A 溶液B.0.01mol/LNaHA 溶液C.0.02mol/L 的HCl 与0.04mol/LNaHA 溶液等体积混合的 溶液D. 0.02mol/L 的NaOH 与0.02mol/LNaHA 溶液等体积混合的溶液补充：多元弱酸是分步电离的,每步各有电离常数,通常用K a1K a2K a3表示.如:H 3PO 4的电离。
H 3PO 4 ⇌ H ++H 2PO 4- K a1=7.5×10-3H 2PO 4- ⇌ H ++HPO 42- K a2=6.2×10-8)()(23O H NH C OH C ⋅-)()(4-+OH C NH C )()(423+⋅NH C O H NH C )(-OH CHPO42- ⇌H++PO43-K a3=2.2×10-13从上可看出:K a1>K a2>K a3,K a1比K a2约大105倍,K a2比K a3约大105倍,多元弱酸的电离主要由第一步决定.几种常见的多元弱酸的电离常数.。