原子结构元素周期律（高考题汇编）
1．HBr分子的电子式为（）
2．下列化合物，按其品体的熔点由高到低排列正确的是（）
A．SiO2CaCl CBr4 CF2B．SiO2 CsCl CF4 CBr4
C．CsCl SiO2CBr4 CF4 D．CF4 CBr4 CsCl SiO2
3．下列各组给定原子序数的元素，不能
．．形成原子数之比为1∶1稳定化合物的是（）A．3和17 B．1和8 C．1和6 D．7和12
4.下列叙述中正确的是（）
A．NH3、CO、CO2都是极性分子
B．CH4、CCl4都是含有极性键的非极性分子
C．HF、HCl、HBr、Hl的稳定性依次增强
D．CS2、H2O、C2H2都是直线型分子
5.2007年诺贝尔化学奖得主Gerhard Ertl对金属Pt表面催化CO氧化反应的模型进行了
深入研究。
下列关于202
78
Pt的说法正确的是（）
A．202
78Pt和198
78
Pt的质子数相同，互称为同位素
B．202
78Pt和198
78
Pt的中子数相同，互称为同位素
C．202
78Pt和198
78
Pt的核外电子数相同，是同一种核素
D．202
78Pt和198
78
Pt的质量数不同，不能互称为同位素
6.元素X、Y和Z可结合形成化合物XYZ3；X、Y和Z的原子序数之和为26；Y和Z在同
一周期。
下列有关推测正确的是（）
A．XYZ3是一种可溶于水的酸，且X与Y可形成共价化合物XY
B．XYZ3是一种微溶于水的盐，且X与Z可形成离子化合物XZ
C．XYZ3是一种易溶于水的盐，且Y与Z可形成离子化合物YZ
D．XYZ3是一种离子化合物，且Y与Z可形成离子化合物YZ3
7.根据元素周期表1—20号元素的性质和递变规律，回答下列问题。
(1)属于金属元素的有________种，金属性最强的元素与氧反应生成的化合物有
___________(填两种化合物的化学式)。
(2)属于稀有气体的是___________(填元素符号，下同)；
(3)形成化合物种类最多的两种元素是____________________；
(4)第三周期中，原子半径最大的是(稀有气体除外)______________；
(5)推测Si、N最简单氢化物的稳定性_________大于_________(填化学式)。
8.下列排列顺序正确的是（）
①热稳定性：H2O＞HF＞H2S ②原子半径：Na＞Mg＞O
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④结合质子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-
A．①③B．②④C．①④D．②③
9.下列说法正确的是（）
A ．SiH 4比CH 4稳定
B ．O 2-半径比F -的小
C ．Na 和Cs 属于第ⅠA 族元素，Cs 失电子能力比Na 的强
D ．P 和As 属于第ⅤA 族元素，H 3PO 4酸性比H 3AsO 4的弱
10.在2008年初我国南方遭遇的冰雪灾害中，使用了一种融雪剂，其主要成分的化学式为XY 2，X 、Y 为周期表前20号元素，其阳离子和阴离子的电子层结构相同，且1 molXY 2含有54 mol 电子。
(1）该融雪剂的化学式是 ；X 与氢元素形成的化合物的电子式是 。
(2）元素D 、E 原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，D 与Y 相邻，则D 的离子结构
示意图是 ；D 与E 能形成一种非极性分子，该分子的结构式为 ；D 所在族元素的氢化物中，沸点最低的是 。
(3）元素W 与Y 同周期，其单质是原子晶体；元素Z 的单质分子Z 2中有3个共价健；W
与Z 能形成一种新型无机非金属材料，其化学式是 .
(4）元素R 与Y 同主族，其氢化物能用于刻蚀玻璃，R 2与NaOH 溶液反应的产物之一是OR 2，
该反应的离子方程式为 。
答案：（1）CaCl 2。
(2)
S=C=S ；H 2S 。
(3)Si 3N 4。
(4)2F 2+2OH —=2F —
+OF 2+H 2O 。
11.对于ⅣA 族元素，下列叙述中不正确的是( )
A ．SiO 2和CO 2中Si 和O ，C 和O 之间都是共价键
B ．
C 、Si 、Ge 的最外层电子数都是4，次外层电子数都是8
C ．CO 2和SiO 2都是酸性氧化物，在一定条件下都能和氧化钙反应
D ．该族元素的主要化合价是－4和＋2
12.某元素的一种同位素X 的原子质量数为A ，含N 个中子，它与1
H 原子组成H m X 分子，
在agH m X 中所含质子的物质的量是( )
A ．a A ＋m
(A －N ＋m)mol B ．a A (A －N)mol C ．a A ＋m (A －N)mol D ．a A (A －N ＋m)mol 13.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是（ ）
①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3
②ⅦA 族元素是同周期中非金属性最强的元素
③第二周期ⅣA 族元素的原子核电荷数和中子数一定为6
④原子序数为12的元素位于元素周期表的第三周期ⅡA 族
A ．①②
B ．①③
C ．②④
D ．③④
14.根据表1信息，判断以下叙述正确的是（ ）
A．氢化物的沸点为H2T＜H2R B．单质与稀盐酸反应的速率为L＜Q C．M与T形成的化合物具有两性D．L2＋与R2－的核外电子数相等
15.下列叙述正确的是（）
A．1个甘氨酸分子中存在9对共用电子
B．PCl3和了BCl3分子中所有原子的最外层都达到8电子稳定结构
C．H2S和CS2分子都是含极性键的极性分子
D．熔点由高到低的顺序是：金刚石＞碳化硅＞晶体硅
16.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的同一短同期元素，W、X是金属元素，Y、Z是非金
属元素。
(1）W、X各自的最高价氧化物对应的水化物可以反应生盐和水，该反应的离子方程式为____________________。
(2）W与Y 可形成化合物W2Y，该化合物的电子式为______________。
(3）X的硝酸盐水溶液显______性，用离子方程式解释原因___________________________________________。
(4）Y的低价氧化物通入Z单质的水溶液中，发生反应的化学方程式为____________________________。
(5）比较Y、Z气态氢化物的稳定性_____＞_______（用分子式表示）
(6）W、X、Y、Z四种元素简单离子的离子半径由大到小的顺序是：_____＞_____＞______＞______。
(7）Z的最高价氧化物为无色液体，0.25 mol该物质与一定量水混合得到一种稀溶液，并放出QkJ的热量。
写出该反应的热化学方程式：_______________________。
答案：（1）Al(OH)3+OH-＝AlO2-+2H2O。
(2）
(3）酸Al3++3H 2O Al(OH)3+3H+。
(4）SO2+Cl2+2H2O＝H2SO4+ 2HCl。
(5）HC l＞H2S。
(6）Cl2O7（l）+H2O（l）＝2HClO4(aq)；△H＝-4QkJmol-1。
17.X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的
是( )
A．由m X a＋与n Y b－得，m＋a=n－b
B．X2－的还原性一定大于Y－
C．X、Y一定不是同周期元素
D．若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性H m X一定大于H n Y
18.四种短周期元素的性质或结构信息如下表，请根据信息回答下列问题：
(1）B元素在周期表中的位置是_________________________，写出A原子的电子排布式
__________________。
(2）写出C单质与水反应的化学方程式____________________________________________。
A与C形成的化合物溶于水后，溶液的pH__________7（填“大于”、“等于”或“小于”）。
(3）D元素最高价氧化物晶体的硬度________（填“大”、“小”），其理由是____________________________。
(4）A、B两元素非金属性较强的是（写元素符号）__________。
写出能证明这一结论的一个实验事实_____________________________________________________。
19.元素A～D是元素周期表中短周期的四种元素，请根据表中的信息回答下列问题。
(1）上表中与A属于同一周期的元素是_____________，写出D离子的电子排布式______________________。
(2）D和C形成的化合物属于_________晶体。
写出C单质与水反应的化学方程式_________________________。
(3）对元素B的单质或化合物描述正确的是_________。
a、B元素的最高正价为+6
b、常温、常压下单质难溶于水
c、单质分子中含有18个电子
d、在一定条件下镁条能与单质B反应
(4）A和D两元素金属性较强的是（写元素符号）_____。
写出能证明该结论的一个实验事实________________。