C．c > a > b > d D．b > d > c > a
【归纳小结】 判断原电池正、负极的方法
1、由组成原电池的两极材料判断：
一般是活泼的金属为负极 活泼性较弱的金属或能导电的非金属为正极
2、根据电流方向或电子流动方向判断：
电子流出的一极是负极，电子流进的一极是正极
3、根据内电路离子移动的方向判断：
电极材料
原电池正负极
电极反应式
发生的反应
Zn片
负极 Zn-2e-=Zn2+ 氧化反应
Cu片
正极
2H++2e- 还原反应
电极总离子反应
Zn+2H+=Zn2=+H+H2↑2↑（两个电极反应之 和）
小结： 失去电子
负极
的一极
氧化反应
活性强
正极
得到电子 的一极
还原反应
活性弱
一、原电池
4.工作原理：
外电路： 负极e→- 正极 正极Ⅰ→负极
A.不
B.先变大后变小
C逐渐变大 D.逐渐变小
3.如图装置，电流表G发生偏转，同时A极逐
渐变粗，B极逐渐变细，C为电解质溶液，则A、
B、C应是下列各组中的哪一组（
A、A是锌，B是铜，C为稀
A
H2SO4
D） A B
B、A是铜，B是锌，C为稀硫酸
C、A是铁，B是银，C为AgNO3
C
溶液
D、A是Ag，B是铁，C为AgNO
内电路： 阳离子→正极
阴离子→负极
e-→ e-
↓
e↑ -
_
⊕
这样整个电路构成了闭合回路，带电粒 子的定向移动产生电流
课堂练习：请在图上标出电子的流动方向和电流方向,
并判断正负极，写出电极反应式和总反应式.
I e-
e- I
Ag
Fe
Zn
Cu
H2SO4 (aq)
CuSO4 (aq)
负极( Fe): Fe－2e - = Fe 2+ . 负极( Zn): Zn－2e - = Zn2+ .
正极( Ag ): 2H++2e - = H2↑ . 正极( Cu): Cu2+ +2e - = Cu . 总反应式: Fe+2H+ = Fe 2+ +H2↑. 总反应式: Zn+Cu2+ = Zn2 ++ Cu.
Zn A Cu Zn A Cu Fe A C(石墨) Zn A Cu
√稀H2SO4 A
指针偏转，说明电路中有电流通过，说 明发生了电子定向移动。
Zn 比Cu活泼，用导线连在一起时，Zn片失 去的电子（ Zn－2e－ = Zn2+）变成Zn2+进入 溶液，电子经导线流向Cu片， 溶液中的H＋ 由于电场作用下移向Cu片得电子被还原成H2 （2H+＋2e－ = H2 ↑）
一、原电池
3.电极反应：
特殊AI-Mg-NaOH是Al作负极
Fe-Cu-HNO3（浓）是Cu作负极
② 电解质溶液
酒精、蔗糖、四氯化碳不行
③ 形成闭合回路
④ 能自发地发生氧化还原反应
2.某金属能跟稀盐酸作用放出氢气，该金属
与锌组成原电池时，锌为负极，此金属是( B )
A.Mg
B.Fe
C.Al
D.Cu
3.由铜锌和稀硫酸组成的原电池工作时， 电解质溶液的 PH( C )
Zn A Zn
√CuSO4 溶液 B Fe A Cu
√稀H2SO4 C Si A C(石墨)
×稀H2SO4 D
× 稀H2SO4 E
× 酒精 F
× 稀H2SO4 G
一、原电池 两极一液一连线
5.原电池的形成条件：
① 两种活泼性不同的金属（或其中一种为能导电的非金 属，如“碳棒”）作电极
其中较活泼金属为负极。较不活泼金属（或非金属） 为正极（正极一般不参与电极反应，只起导电作用）；
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谢谢大家
荣幸这一路，与你同行
It'S An Honor To Walk With You All The Way
讲师：XXXXXX XX年XX月XX日
钢铁中含有碳，可与Fe组成原电池，发生原电池反应 而使ห้องสมุดไป่ตู้铁遭到腐蚀
拓 展：
请结合组成原电池的条件，将氧化还原反应： Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+设计成一个原电池。
1、电解液：
2、电极材料：
正极
，负极
3、电极反应式 ：
负极:
正极:
。 。
. .
写在最后
成功的基础在于好的学习习惯
The foundation of success lies in good habits
第二节 化学能与电能
第一课时——原电池
一、原电池
电源
1.定义：将化学能直接转变成电能的装置，
称为原电池
+-
2.正负极：
正极： 电子流进（或电流流出）的一极
负极： 电子流出（或电流流进）的一极
【实验现象剖析】
Z整n片个逐装渐置溶能解量但是无怎气样泡； Cu片上转有气化泡的（？H2）；
电流计指针偏转。
5.把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用 导线两两相连组成原电池。若a、b相连时，a为 负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时， c极上产生大量气泡，b、d相连时，b上有大量 气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱 的为( B)
A．a > b > c > d B．a > c > d > b
阳离子移向的一极为正极，阴离子移向的为负极
4、根据原电池两极发生的变化来判断：
发生氧化反应的是负极，发生还原反应的是正极
5、电极反应现象：
不断溶解，质量减少为负极；有气体产生,或质量增加或 不变为正极
一、原电池
6.原电池原理的应用：
①制作化学电源 ②加快反应速率：
例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一般较慢， 可加入少量CuSO4以加快反应速率。 ③判断金属活动性的强弱 ④揭示钢铁腐蚀的原因及防止钢铁的腐蚀。