电化学1. pH = a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pH>a,则该电解质可能是( )A NaOH B、H2SO C、AgNO D N Q SQ2. 碱性电池具有容量大、放电电流大的特点，因而得到广泛应用。
锌一锰碱性电池以氢氧化钾溶液为电解液，电池总反应式为：Zn(s)+2MnQ(s)+H 20(l)==Zn(OH)2(s)+Mn2Q(s) 下列说法错误的是 ( )A .电池工作时，锌失去电子B .电池正极的电极反应式为：2MnQs)+H2O(1)+2e—=M R O(S)+20H—(aq)C .电池工作时，电子由正极通过外电路流向负极D .外电路中每通过电子，锌的质量理论上减小3. 下图为氢氧燃料电池原理示意图，按照此图的提示，下列叙述不正确的是()A. a电极是负极B. b电极的电极反应为：4OH 4e 2H 2O O2C. 氢氧燃料电池是一种具有应用前景的绿色电源D. 氢氧燃料电池是一种不需要将还原剂和氧化剂全部储藏在电池内的新型发电装置4. 下图中能验证氯化钠溶液(含酚酞)电解产物的装置是D ( )5. —种新型燃料电池，一极通入空气，另一极通入丁烷气体；电解质是掺杂氧化钇(Y2Q)的氧化锆(ZrO2)晶体，在熔融状态下能传导CT。
下列对该燃料电池说法正确的是( )A .在熔融电解质中，Q—由负极移向正极B .电池的总反应是：2CH。
+ 130 2—8CQ + IOH2OC .通入空气的一极是正极，电极反应为：Q + 4e —= 2O2—D .通入丁烷的一极是正极，电极反应为：GHw + 26e —+ 13O2—== 4CQ +5HQ6. 高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。
高铁电池的总反应为3Zn + 2K2FeO + 8H 2O -放电3Zn(OH) 2 + 2Fe(OH) 3 + 4KOH0充由下列叙述不正确的是( )A. 放电时负极反应为：Zn—2e—+2OH= Zn (OH)2B. 充电时阳极反应为：Fe(OH)3 —3e—+ 5 OH —= FeO4 + 4H 2OC. 放电时每转移3 mol电子，正极有1mol ©FeQ被氧化D. 放电时正极附近溶液的碱性增强7. 金属镍有广泛的用途。
粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu Pt等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是(已知：氧化性F『v Ni2+<CiT)( ) A阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+ + 2e丄NiB电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+D 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有 Cu 和Pt8. 关于电解NaCI 水溶液，下列叙述正确的是 电解时在阳极得到氯气，在阴极得到金属钠 若在阳极附近的溶液中滴入 KI 溶液，溶液呈棕色 若在阴极附近的溶液中滴入酚酞试液，溶液呈棕色 电解一段时间后，将全部电解液转移到烧杯中，充分搅拌后，溶液呈中性9. 关于如图所示装置的叙述，正确的是 （铜是阳极，铜片上有气泡产生 铜片质量逐渐减少 电流从锌片经导线流向铜片 氢离子在铜片表面被还原10•金属有广泛的用途。
粗镍中含有少量 等杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知：氧化性 Fe 2+<Ni 2+vCU +）A. 阳极发生还原反应，其电极反应式： Ni 2++2e - Ni B •电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等C. 电解后，溶液中存在的金属阳离子只有 Fe 2+和Zn 2+D. 电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu 和Pt11. 某可充电的锂离子电池以LiMn 204为正极，嵌入锂的碳材料为负极，含 Li + 导电固体为电解质。
放电时的电池反应为：Li+LiMn2Q==Li 2MnQ 。
下列说法正 确的是A .放电时， B. 放电时，C. 充电时，D. 充电时，12. 锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压 高的特性。
锂离子电池放电时的电极反应式为负极反应：GLi — xe ===CLi 1—x + xLi（C 6Li 表示锂原子嵌入石墨形成的复合材料）正极反应：Li 1—x M0+ xLi ++x 「===LiMQ （LiMQ 表示含锂的过渡金属氧化物） 下列有关说法正确的是 （A. 锂离子电池充电时电池反应为 C 6Li + Li 1—x M0===LiMQ + C 6Li 1 —xB •电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1mol 电子，金属锂所消耗的质量最小C. 锂离子电池放电时电池内部 Li +向负极移动D. 锂离子电池充电时阴极反应为 C 6Li 1—x + xLi ++ x e ===C 6Li13. 把分别盛有熔融的氯化钾、氯化镁、氯化铝的三个电解槽串联，在一定条件 下通电一段时间后，析出钾、镁、铝的物质的量之比为:2:3 :2:1 :3:1 :3:2A 、B 、C A B C C LiM n zQ 发生氧化反应正极反应为：Li ++LiMn 2Q +e==Li 2MnQ LiM n zO 发生氧化反应 阳极反应为：Li ++e -==Li Fe 、Zn 、14. 将纯锌片和纯铜片按图示方式插入同浓度的稀硫酸中一段时间，确的是两烧杯中铜片表面均无气泡产生甲中铜片是正极，乙中铜片是负极两烧杯中溶液的pH均增大产生气泡的速度甲比乙慢以下叙述正（）A B C DC.电解过程中，水是氧化剂D. b 电极附近溶液的pH 变小23.电解100mL 含 c （ L 的下列溶液，当电路中通过电子时，理论上析出 金属质量最大的是 （ ）15.下列有关工业生产的叙述正确的是 （ ）A.合成氨生产过程中将NH 液化分离，可加快正反应 速率，提高2、H 2的转化率 B •硫酸工业中，在接触室安装热交换器是为了利用 SO 转化为"SO 时放出的热量C. 电解饱和食盐水制烧碱采用离子交换膜法，可防止阴极室产生的C12进入阳极室D. 电解精炼铜时，同一时间内阳极溶解铜的质量比阴极析出铜的质量小17. 在盛有稀"SQ 的烧杯中放入导线连接的锌片和铜片， 下列叙述正确的是（） A.正极附近的SQ 2—离子浓度逐渐增大B •电子通过导线由铜片流向锌片C.正极有Q 逸出 D .铜片上有“逸出18. 以惰性电极电解CuSO 溶液，若阳极析出气体，则阴极上析出A 、0. 64gBCD 19. 某同学按右图所示的装置进行电解实验。
下列说法正确的是 A.电解过程中，铜电极上有产生CUM )电解B .电解初期，主反应方程式为： Cu+HSQ CuSO+H TC .电解一定时间后，石墨电极上有铜析出D .整个电解过程中，｛的浓度不断增大20、如题12图所示，将紧紧缠绕不同金属的铁钉放入培养皿中，再加入含有适 量酚酞和NaCI 的琼脂热溶液，冷却后形成琼胶（离子在琼胶内可以移动）。
下列叙述正确的是（ ） a 中铁钉附近呈现红色 b 中铁钉上发生还原反应 a 中铜丝上发生氧化反应 b 中铝条附近有气泡产生AB 、C 、 D21.下列叙述正确的是在原电池的负极和电解池的阴极上都是发生失电子的氧化反应用惰性电极电解N Q SQ 溶液，阴阳两极产物的物质的量之比为 1: 2用惰性电极电解饱和NaCI 溶液，若有1 mol 电子转移，则生成1 moINaOH 镀层破损后，镀锡铁板比镀锌铁板更耐腐蚀A B 、 C 、 D 22.取一张用饱和NaCI 溶液浸湿的pH 试纸，两根铅笔芯作电极，接通直流电源，一段时间后，发现电极与试纸接触处出现一个双色同心圆,内圆为白色，外圆呈浅红色。
则下列说法错误的是A. b 电极是阴极B. a 电极与电源的正极相连接 ( )+ 2+24•右图为直流电源电解稀N Q SQ水溶液的装置。
通电后在石墨电极a和b 附近分别滴加一滴石蕊试液，下列实验现象中正确的是( )A. 逸出气体的体积a电极的小于b电极的B. 一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体C. a电极附近呈红色，b电极附近出现蓝色D. a电极附近呈蓝色，b电极附近出现红色25. 一种燃料电池中发生的化学反应为：在酸性溶液中甲醇与氧作用生成水和二氧化碳。
该电池负极发生的反应是( )A. CHQH(g)+Q(g)=H2Q(1)+CQ(g)+2H+(aq)+2e _B. Q(g)+4H+(aq)+4e _=2HQ⑴C. CH3OH(g)+H2O(1)=C2@)+6H+(aq)+6e_D. Q(g)+2H2O(1)+4e_=4OH26. 镍镉(Ni-Cd)可充电电池在现代生活中有广泛应用。
已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：放电Cd + 2NiQQH + 2^0 充^ Cd(OH)> + 2Ni(OH) 2有关该电池的说法正确的是( )A. 充电时阳极反应：Ni(QH)2 —e—+ OH- == NiOOH + 出0B•充电过程是化学能转化为电能的过程C. 放电时负极附近溶液的碱性不变D. 放电时电解质溶液中的0H向正极移动27. 关于铅蓄电池的说法正确的是：( )A. 在放电时，正极发生的反应是Pb(s) +S0 42 — (aq) = PbSO(s) +2e —B. 在放电时，该电池的负极材料是铅板C. 在充电时，电池中硫酸的浓度不断变小D. 在充电时，阳极发生的反应是PbSQ(s)+2e —= Pb(s)+ S0 42—(aq)28. 电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发展是化学对人类的一项重大贡献。
下列有关电池的叙述正确的是( )A. 锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细B•氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C. 氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化D. 太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅29. 海水是一个巨大的化学资源库，下列有关海水综合利用的说法正确的是()A. 海水中含有钾元素，只需经过物理变化就可以得到钾单质B. 海水蒸发制海盐的过程中只发生了化学变化C. 从海水中可以得到NaCI，电解熔融NaCI可制备C*D. 利用潮汐发电是将化学能转化为电能30•用铜片、银片、Cu （NQ）2溶液、AgNO容液、导线和盐桥（装有琼脂-KNO 的U型管）构成一个原电池。
以下有关该原电池的叙述正确的是（）①在外电路中，电流由铜电极流向银电极②正极反应为：Ag++e-=Ag③实验过程中取出盐桥，原电池仍继续工作④将铜片浸入AgNG）溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同A. ①②B.②③C.②④D.③④31 •下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）A. 纯银器表面在空气中因化学腐蚀渐渐变暗B. 当镀锡铁制品的镀层破损时，镶层仍能对铁制品起保护作用C. 在海轮外壳连接锌块保护外壳不受腐蚀是采用了牺牲阳极的阴极保护法D. 可将地下输油钢管与外加直流电源的正极相连以保护它不受腐蚀32. 据报道，我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车将在北京奥运会期间为运动员提供服务。