第三章《物质在水溶液中行为》单元测试题姓名 学号一、选择题（每小题有1-2个选项，每题4分，共60分）1、(13安徽）我省盛产矿盐（主要成分是NaCl ，还有SO 42-等其他可溶性杂质的离子）。

下列有关说法正确的是A ．有矿盐生成食盐，除去SO 42-最合适的实际是Ba(NO 3)2B ．工业上通过电解氯化钠溶液制备金属钠和氯气C ．室温下，AgCl 在水中的溶解度小于在食盐中的溶解度D ．用酚酞试液可鉴别饱和食盐水和饱和纯碱溶液2、实验：①0.1mol ·L -1AgNO 3溶液和0.1mol ·L -1NaCI 溶液等体积混合得到浊液a ，过滤得到滤液b 和白色沉淀；②向滤液b 中滴加0.1mol ·L -1KI 溶液，出现浑浊；③向沉淀c 中滴加0.1mol ·L -1KI 溶液，沉淀变为黄色。

下列分析不正确的是A ．浊液a 中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag +(aq)+ Cl -(aq)B ．滤液b 中不含有Ag +C ．③中颜色变化说明AgCl 转化为AgID ．实验可以证明AgI 比AgCl 更难溶３、（２０１２浙江）下列说法正确的是A ．常温下，将pH ＝3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH ＝4B ．为确定某酸H 2A 是强酸还是弱酸，可测NaHA 溶液的pH 。

若pH ＞7，则H 2A 是弱酸；若pH ＜7，则H 2A 是强酸C ．用0.2000 mol/L NaOH 标准溶液滴定HCl 与CH 3COOH 的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 mol/L ）,至中性时，溶液中的酸未被完全中和D ．相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的①蒸馏水、②0.1mol/L 盐酸、③0.1 mol/L氯化镁溶液、④0.1mol/L 硝酸银溶液中，Ag ＋浓度：①＞④＝②＞③４、(2012新课标) 已知温度T 时水的离子积常数为K W 。

该温度下，将浓度为a mol/L 的一元酸HA 与bmol/L 的一元碱BOH 等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是A ．a = bB ．混合溶液的pH = 7C ．混合溶液中，c(H ＋) =W K mol/L D ．混合溶液中，c(H ＋) + c(B +) = c(OH －) + c(A －)５、（13安徽）已知NaHSO 3溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：HSO 3- + H 2O H 2SO 3 + OH - ①HSO 3- H + + SO 32- ②向0.1mol ·L-1的NaHSO 3溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是A ．加入少量金属Na ，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO 3-)增大B ．加入少量Na 2SO 3固体，则c(H +) + c(Na +)=c(HSO 3-) + c(OH -) +21c(SO 32-) C ．加入少量NaOH 溶液，233(SO )(HSO )c c --、(OH )(H )c c -+的值均增大 D ．加入氨水至中性，则2c(Na +)=c(SO 32- )＞c(H +)＝c(OH -)６（２０１２天津）下列电解质溶液的有关叙述正确的是（）A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大-)C．含l m o l KOH的溶液与l m o l CO2完全反应后，溶液中c(K+)＝c(HCO3D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)７、（２０１２安徽）氢氟酸是一种弱酸，可用来刻蚀玻璃。

已知25℃时①HF(aq)+OH—(aq)＝F—(aq)+H2O(l) △H＝—67.7KJ·mol—1②H+(aq)+OH—(aq)＝H2O(l) △H＝—57.3KJ·mol—1在20mL0.1·molL—1氢氟酸中加入VmL0.1mol·L—1NaOH溶液，下列有关说法正确的是A．氢氟酸的电离方程式及热效应可表示为：HF(aq)＝H+(aq) +F—(aq) △H＝+10.4KJ·mol—1B．当V＝20时，溶液中：c(OH—)＝c(HF) +c(H+)C．当V＝20时，溶液中：c(F—)＜c(Na+)＝0.1mol·L—1D．当V＞0时，溶液中一定存在：c(Na+)＞c(F—)＞c(OH—)＞c(H+)８、（２０１２海南）25℃时，a mol·L-1一元酸HA与b mol·L-1NaOH等体积混合后，pH为7，则下列关系一定正确的是A．a=b B．a>b C．c (A-)= c(Na+) D．c (A-)< c(Na+)９．下列叙述正确的是A．盐酸中滴加氨水至中性，溶液中溶质为氯化铵B．稀醋酸加水稀释，醋酸电离程度增大，溶液的pH减小C．饱和石灰水中加入少量CaO，恢复至室温后溶液的pH值不变D．沸水中滴加适量饱和FeCl3溶液，形成带电的胶体，导电能力增１０、（２０１２广东）对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是A.c（H+）=c（Cl-）+c（OH-）B.与等体积pH=12的氨水混合后所得溶液显酸性C.由H2O电离出的c（H+）=1.0×10-12mol·L-1D.与等体积0.01 mol·L-1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c（Cl-）=c（CH3COO-）11.（2011天津）25℃时，向10ml0.01mol/LKOH溶液中滴加0.01mol/L苯酚溶液，混合溶液中粒子浓度关系正确的A.pH>7时，c(C6H5O－)>c(K+)>c(H＋)>c(OH－)B.pH<7时，c(K+)>c(C6H5O－)>c(H＋)>c(OH－)C.V[C6H5OH(aq)]＝10ml时，c(K+)＝c(C6H5O－)>c(OH－)＝c(H＋)D.V[C6H5OH(aq)]＝20ml时，c(C6H5O－)+c(C6H5OH)=2c(K+)12、常温下，用0.1000 mol·L1-NaOH溶液滴定20.00mL0.1000mol·L-1CH3COOH溶液所得滴定曲线如右图。

下列说法正确的是A．点①所示溶液中：c(CH3COO－)+ c(OH－)= c(CH3COOH)+ c(H+)B．点②所示溶液中：c(Na+)=c(CH3COO－)+ c(CH3COOH)C．点③所示溶液中：c(Na+)> c(OH－)> c(CH3COO－) > c(H+)D．滴定过程中可能出现：c(CH3COOH) > c(CH3COO－) > c(H+) >c(Na+)> c(OH－)13、下列浓度关系正确的是A. 氯水中：c(Cl2)= 2[c(ClO－) + c(Cl－)+ c(HClO) ]B. 氯水中：c(Cl－) > c(H+)> c(OH－)> c(ClO－)C. 等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c(Na+)=c(CH3COO－)-) > c(H+)D.Na2CO3溶液中：c(Na+)> c(CO32-)> c(OH－) > c(HCO314、（13上海）H2S水溶液中存在电离平衡H2S H++HS-和HS-H++S2-。

若向H2S溶液中A.加水，平衡向右移动，溶液中氢离子浓度增大B.通入过量SO2气体，平衡向左移动，溶液pH值减小C.滴加新制氯水，平衡向右移动，溶液pH值减小D.加入少量硫酸铜固体（忽略体积变化），溶液中所有离子浓度都减小15．某温度时，BaSO4在水中的沉淀溶剂诶平衡曲线如图所示。

下列说法正确的是提示：BaSO4(s) Ba2+(aq)＋SO42-(aq)的平衡常数K sp＝c(Ba2+)·c(SO42-)，称为溶度积常数。

A．加入Na2SO4可以使溶液由a点变到b点B．通过蒸发可以使溶液由d点变到c点C．d点无BaSO4沉淀生成D．a点对应的K sp大于c点对应的K sp二、非选择题（共58分）16（9分）现有下列化合物①NaCl、②NaOH、③HCl、④NH4Cl、⑤CH3COONa、⑥CH3COOH、⑦NH3·H2O、⑧H2O，回答问题：(1)NH4Cl溶液显________性，用离子方程式表示_______________________________。

(2)常温下，pH＝10的CH3COONa溶液中，水电离出来的c(OH－)为________，在pH＝3的CH3COOH溶液中水电离出来的c(H＋)为____________。

(3)已知水存在如下平衡：H2O＋H2O H3O＋＋OH－ΔH>0，现欲使平衡向右移动，且所得溶液显酸性，选择方法是__________。

A．向水中加入NaHSO4固体B．向水中加入Na2CO3固体C．加热至100 ℃D．向水中加入(NH4)2SO4固体(4)若等pH、等体积的②(NaOH)和⑦(氨水)分别加水稀释m倍、n倍，稀释后pH相等，则m______(填“>”、“<”或“＝”)n。

17、（10分）在FeCl3溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液处理和资源回收的过程简述如下：I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液：II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。

己知：Ksp[F e(O H)3]= 4.0×10-38回答下列问题：(1)FeCl3蚀刻铜箔反应的离子方程式为：(2)过程I 加入铁屑的主要作用是，分离得到固体的主要成分是，从固体中分离出铜需采用的方法是；(3)过程II中发生反应的化学方程式为；(4)过程II中调节溶液的pH为5，金属离子浓度为。

１8、（12浙江10分）已知：I 2＋2223S O -＝246S O -＋2I －。

相关物质的溶度积常数见下表：（1） 某酸性CuCl 2溶液中含有少量的FeCl 3，为得到纯净的CuCl 2•2H 2O 晶体，加入________， 调至pH ＝4，使溶液中的Fe 3＋转化为Fe(OH)3沉淀，此时溶液中的c(Fe 3＋)＝_____________。

过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl 2•2H 2O 晶体。

（2）在空气中直接加热CuCl 2•2H 2O 晶体得不到纯的无水CuCl 2，原因是___________________（用化学方程式表示）。

由CuCl 2•2H 2O 晶体得到纯的无水CuCl 2的合理方法是。