A. CuSO4 NaCl NaOH MgCl2
B. KOH 稀盐酸 FeCl3 NaNO3
C. KCl AgNO3 稀盐酸 稀HNO3
D. 稀盐酸 Na2SO4 Na2CO3 BaCl2
应用三：物质的除杂
除去硫酸钠中的碳酸钠，可以用硫酸， 也可以用硫酸镁等来除杂，但是不能用盐 酸，你知道为什么吗？
(3) 生成沉淀：
① 2NaOH +CuSO4─ Na2SO4 + Cu(Oa(OH)2 ─ 2 NaOH + CaCO3↓ 。
复分解反应的应用
应用一： 离子共存问题
（指离子之间或物质之间不能结合生成水、气体或沉淀）
1. 下列离子能在水溶液中大量共存的是 （C ） A. CO32-、 Cl-、 Na+ 、 H+ B. K+、 SO42-、 Cu2+、 OHC. Cl-、 K+、 SO42-、 Na+ D. Ca2+、 Cl-、 CO32-、 Na+ 2. 下列物质能够在溶液中共存的是 （D ） A. NaOH 和CuSO4 B. H2SO4和 Na2CO3 C. MgSO4和Ba(OH)2 D. NaCl 和 KNO3
用下列方法鉴别各组无色溶液，能够达 到目的的是（ D ）
A B C D 待鉴别溶液 HNO3和KNO3 HCl和NaCl AgNO3和Na2SO4 Ca(OH)2和NaOH 试剂（均为溶液） 酚酞 AgNO3 BaCl2 Na2CO3
【直击中考】
(2015 镇江市)下列各组溶液，不用其他试
剂就不能鉴别出来的是( C )
【直击中考】
(2015 天津市)能共存于pH=13且溶液为无 色透明的溶液的离子组是（ D ） A. H+ ClK+ NO3ClBa2+
B. Na+
C. Fe3+
Cu2+ ClNO3- Na+
NO3SO42-
D. Ba2+
Cl-
应用二：物质的鉴别
如何区分Na2SO4溶液和NaOH溶液？
实验步骤 实验现象及结论
④
现象X
(1) A中一定含有 NaOH、MgCl2，一定不含 CuSO4
。
(2) 若X为“沉淀不溶解”或“沉淀部分溶解”，则A Na2SO4 还含有 。若沉淀部分溶解，则无色溶液 NaCl、MgCl2 、Na2SO4 中所含溶质有 。
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H。 2O (3) 写出②中化学方程式：
☆小结： 除杂时不引入新的杂质、不改变主要成分。
下列除去杂质的方法中，错误的是（ B ）
杂质 试剂 操作
过滤 过滤 过滤 过滤
A B C D
物质 HCl CaCl2溶液 过量CaCO3 NaOH 溶液 Ca(OH)2 过量Na2CO3溶液 CuCl2 BaCl2溶液 适量Ba(OH)2溶液 BaCl2 NaCl溶液 适量Na2CO3溶液
用两支干净的试管各盛取 溶液有蓝色沉淀生成的是 少量的两种溶液，然后分 NaOH 溶液，无明显现象 别滴加几滴氯化铜溶液。 的是Na2SO4溶液。
☆说明：鉴别物质，可以采用物理方法或化学方法。
化学方法主要原理是加入一种物质，可以产生不同的 现象，一种现象鉴别一种物质，目前常用的是形成沉 淀或气体。
拓展：除此方法之外，还有哪些方法可以区分？
应用四：物质推断
有一包固体粉末，可能含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾 和氯化铜中的一种或几种。未确定其组成，进行如下实验： （1）取该固体粉末少量，加足量水，搅拌，静置，得到白色 沉淀，上层为无色溶液； （2）过滤，在白色沉淀中加入足量稀硝酸，白色沉淀有一部 分溶解，且有无色气体产生。依据上述实验对原固体粉末的判 断正确的是 （ ） A. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡、氯化钾，可能含有氯 化铜 B. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，一定不含氯化铜，可 能含有氯化钾 C. 一定含有碳酸钠、硫酸钠、硝酸钡，可能含有氯化铜；氯 ☆注意： 解决推断题，首先要寻找题目的突破 化钾 口。常用的突破口有物质本身特殊的颜色，反 D. 一定含有碳酸钠、硝酸钡，一定不含硫酸钠、氯化铜，可 应时的特殊现象，特殊的条件等。 能含有氯化钾
中考第二轮复习
1. 复习巩固复分解反应及发生的条件
2. 理解掌握复分解反应的应用
【必记基础】
1. 复分解反应的概念：
由 两种 化合物互相交换成分 生成另外两种 化 合物的反应叫做复分解反应
2. 复分解反应的特点： 双交换，价不变
生成物中有沉淀、气 3. 复分解反应的条件: 体或水
【必记基础】
4. 复分解反应的类型
【直击中考】
(2015 南通市)下列物质的除杂提纯所用试 剂和主要操作均正确的是（ B ）
选项 物质（括号内为杂质） 所用试剂 适量Na2CO3溶 液 MnO2 过量O2 足量稀硫酸 主要实验操作 沉淀、过滤、 蒸发、结晶 过滤 点燃 溶解、过滤
A
B C D
CaCl2( NaCl )
H2O( H2O2 ) CO2( CO ) Al (Al2O3)
【热身练习】请补充完整符合生成物条件的 常见反应方程式： (1) 生成水： ① NaOH + HCl ─ NaCl + H2O ； ② Al2O3 + 3 H2SO4 ─ Al2(SO4)3 +3 H2O 。 (2) 生成气体：
↑ Na2CO3 + 2 HCl ─ 2NaCl + H2O + CO2。
【我的收获】
学习了本节课你有哪些收获呢，和大 家分享你的收获！
B
【直击中考】
(2015 镇江市模拟)有一包固体粉末A，可能是NaOH、Na2SO4、 MgCl2、CuSO4中的一种或几种组成，为了分析固体粉末的成 分，取少量固体粉末进行实验，实验方案设计如下：
白色沉淀 固体粉末 +H2O
①
+HNO3
②
全部溶解
无色溶液
+Ba(OH)2溶液 ③
白色沉淀
+HNO3
BaCO3 Mg(OH)2 BaSO4 AgCl
Cu(OH)2
(3) 红褐色沉淀： Fe(OH)3 (4) 气体： CO2 NH3
【必记基础】 6. 复分解反应的实质
特征离子对： H++ OH- =H2O H+ + HCO3- = H2O + CO2 ↑ 2H+ + CO32- = H2O + CO2 ↑ Ca2+ + CO32- = CaCO3 ↓ Ba2+ + SO42- = BaSO4 ↓ Ba2+ + CO32- =BaCO3 ↓ Ag+ + Cl- = AgCl ↓ Cu2+ + 2OH- = Cu(OH)2 ↓ Mg2+ + 2OH- = Mg(OH)2 ↓ Fe3+ + 3OH- = Fe(OH)3 ↓ NH4+ + OH- = NH3 ↑+ H2O
酸 + 碱 =盐 + 水 酸 + 盐 = 新酸 + 新盐 酸 + 金属氧化物 = 盐 + 水 碱 + 盐 = 盐1 + 盐2 = 新碱 + 新盐 新盐1 + 新盐2
注：碱和盐、盐和盐反应要求反应物可溶于水
【必记基础】
5. 初中阶段常见的沉淀和气体
(1) 白色沉淀： CaCO3
(2) 蓝色沉淀：
Al(OH)3