C、①③④ D、①②③④
2、下列关于碱金属元素叙述中 正确的是 BC
A．原子的最外层电子数都是1， 次外层电子层都是8
B．单质的化学性质活泼， 易失电子发生氧化反应
C．均以化合态存在于自然界中 D．单质的密度都小于1
3、关于碱金属单质的性质叙述错误的是
（ AC ）
A、在空气中燃烧的生成物都是过氧化物 B、与水反应时都能生成碱和氢气 C、熔、沸点随着原子序数递增而升高 D、还原性随着电子层数的增加而增强
浮在水面，熔成 小球，四处游动， 有嘶嘶声。
与水反应 的方程式
2K+2H2O==2KOH +H2↑
2Na+2H2O== 2NaOH +H2↑
碱金属的化学性质：
相似性：1、都能与O2等非金属，与水反应
4Li+O2=△==2Li2O
2Na+O2=△==N源自2O22K+2H2O=2KOH+H2↑ 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑
元素周期表
教学目的：在于帮助学生能够从原子结构的角度进一步认 识元素周期表的实质，为学习元素周期律打下基础。
教学重点：元素周期表的结构；元素在周期表中的位置及 其性质的递变规律。
教学难点：元素在元素周期表中的位置及其性质的递变规 律。
教学设计：1、元素周期表的发展史→元素周期表的结构。
2、实验探究（碱金属及卤素元素性质递变规律）→元素 性质与原子结构的关系。
F2 Cl2 Br2 I2
反应的剧烈程度：减弱
气态氢化物的稳定性：减弱
气态氢化物稳定性：HF ＞ HCl ＞ HBr ＞ HI
2、卤素单质间的置换反应 第9页,实验1-1
实验
现象
化学方程式
1、 溶液颜色分别由无色变为 Cl2+2NaBr
黄色与深黄色,加入CCl4后,=2NaCl + Br2
溶液上层呈均无色,下层分 Cl2+2NaI
0 族： 稀有气体元素
七主七副，零和Ⅷ；逢Ⅲ转族
主族序数 = 最外层电子数
思考:短周期的两种元素上下相邻,原子
序数相差多少，左右相邻原子序数又相 差多少？
上下相邻原子序数相差8 （除H和Li），左右相邻原 子序数相差1。
熟 周期序数 = 电子层数 记： 主族序数 = 最外层电子数
注意：要确定元素在周期表中的位置： 必须要先确定元素的原子的电子层结构。
不一样。门捷列夫制出的周期表是按照相对原子质 量由小到大依次排列，而现在所使用的元素周期表 是按核电荷数由小到大的顺序排列的。
提问：请同学们回顾一下初中学过的原子的
组成及结构是怎样的？
原子的构成
原子核
原子 （带正电）
质子 中子
(不显电性) 核外电子
（带负电）
原子序数 = 核电荷数 = 质子数= 核外电子数
三个短周期（即第一、第二、第三），
七个主族和零族的元素符号和名称。
每一周期所含有的元素种数，零族元素 （稀有气体）的原子序数。
二、元素的性质与原子结构
1、碱金属元素 科学探究：完成课本P5的表格
思考：通过对碱金属原子结构示意图的观察，碱 金属元素原子结构的共同之处和不同的地方分别 表现在哪些方面？
2、碱金属均为强还原剂。
递变性：1、与O2反应越来越剧烈 2、与水反应越来越剧烈
3、金属性、还原性逐渐增强
碱金属元素的单质物理性质比较
相似性：①都有银白色的金属光泽（铯略带 金色光泽）；②硬度小； ③熔点低 ④密 度小，Li、Na、K的密度均比水的密度小， 在与水反应时会浮在水面。钠、钾保存在煤 油中，锂的密度比煤油小，故锂保存在液态 的石蜡中。 ⑤有强的导热、导电性（Na-K
2、卤族元素
提问：请根据卤族元素的原子结构示意 图，推测一下氟、氯、溴、碘在化学性 质上表现的相似性和递变性。
卤素单质的化学性质
⒈与H2的反应：
H2+F2==2HF （暗处，爆炸，HF很稳定）
H2+ Cl2=光 或=照 点==燃2HCl
△
H2 + Br2 === 2HBr
△
H2 + I2
2HI (HI很不稳定，同时发生分解）
元素周期表的结构
提问：观察元素周期表有几种横行，几个 纵行？每一横行的原子是按怎样的顺序排 列的？每一纵行的原子是按怎样的顺序排 列的？
周期表是由横行和纵行组成：共有7个横行， 18个纵行。按原子序数递增的顺序从左到 右排列成横行。横行称做周期，每一个横行 称为一个周期。按最外层电子数相同，而电 子层数递增的顺序排列成纵行，纵行称为族 基本上是每一纵行就是一族。
相同点：最外层电子数相同。
不同点：电子层数不同，从上至下逐渐增加。
提问：既然碱金属元素的原子结构有相 同点和不同点，那么它们的性质是否也 有相同的地方和与同之处呢？
比较钠、钾与氧气及水反应的现象有什么不同？
钾
钠
与氧气反 应
反应剧烈，火焰 反应较剧烈，
呈紫色
火焰呈黄色
浮在水面，熔成小
与水反应 球，四处游动，有 轻微爆炸声
元素周期表的结构
短周期
第1周期：2 种元素 第2周期：8 种元素 第3周期：8 种元素
第4周期：18 种元素
周期 长周期 第5周期：18 种元素
第6周期：32 种元素
（7个 横行）
镧57La – 镥71Lu 共15 种元素称镧系元素
不完全周期 第7周期
锕89Ac – 铹103Lr 共15 种元素称锕系元素
三短，三长，一不全。周期序数 = 电子层数
元素周期表的结构 共16个族
主族：ⅠA , ⅡA , ⅢA , ⅣA ,ⅤA , ⅥA , ⅦA
共七个主族
副族：ⅠB , ⅡB , ⅢB , ⅣB ,ⅤB , ⅥB , ⅦB
族
共七个副族
（18个 第VIII 族：第8，9，10纵行，
纵行） 位于Ⅶ B 与ⅠB中间
3、
元素周期表
一、元素周期表
提问：1、是谁制作出的第一张元素周期表？
在哪一年？他是按照怎样的思路进行制作的？
俄国化学家门捷列夫制作出的第一张元素周期表。 1869年按照相对原子质量由小到大依次排列，将 化学性质相似的元素放在一个纵行而制得的。
2、门捷列夫制作的元素周期表与现在我们所 使用的周期表是否一样？区别在哪里？
合金可作原子反应堆的导热剂）
递变性：从锂到铯，密度由小到大（但钾 小于钠），硬度逐渐变小，熔、沸点逐渐 降低。
1、某学生将一小块钾投入到滴 有酚酞试液的水中，此实验可 以验证钾的哪些性质： ①钾比 水轻 ②钾的熔点低 ③钾与水反 应时放出热量 ④钾与水反应后 溶液呈碱性（ D ）
A、①④ B、①②④