(5)根据反应现象判断．电极溶解的一极是负极．有固体 析出或有气体放出的一极是正极．
2．电极反应式的书写 (1)分清负极发生氧化反应，一般是本身被氧化，正极发
生还原反应，一般是电解质中的阳离子得电子． (2)看清电解质，电极反应中生成的离子能否存在． (3)注意得失电子守恒．
[特别关注] 原电池的电极类型不仅跟电极材料有关，还与电解
结论
该装置构成 原电池 (锌－铜原电池)
电池反应
Zn＋Cu2＋===Zn2＋＋Cu
3.工作原理 (以锌－铜原电池为例)
电极名称
负极
正极
电极材料
锌片
铜片
电极反应 Zn－2e－===Zn2＋ Cu2＋＋2e－===Cu
反应类型
氧化反应
还原反应
电子流向
电子由 Zn 片沿导线流向 Cu 片
4.原电池的构成条件 (1)两个 活泼性不同 的电极； (2) 电解质溶液 ； (3)两电极与电解质溶液共同构成 闭合回路 ； (4)能发生自发的氧化还原反应．
利用了原电池原理
()
提示：正确．因为锌与Cu2＋发生置换反应生成了少
量的铜单质，附在锌的表面构成了铜锌原电池．
4．在必修2教材学过的Cu－Zn原电池装置简单，选 修4教材中加了盐桥，后者工作效率更高 ( ) 提示：正确．因为必修2教材中学的那种简易装置， 工作一段时间后，Zn片上会有少量Cu析出，在Zn 片上也出现了许多微小原电池，电子直接转移至锌 片上的铜，因此导线上通的电子数会减少，故效率 降低．
然后依据原电池的形成条件分析判断，主要是“四看 ”：看电极——两极为导体且存在活泼性差异(燃料电 池的电极一般为惰性电极)；看溶液——两极插入溶 液中；看回路——形成闭合回路或两极直接接触； 看本质——有无氧化还原反应发生． (2)多池相连，但无外接电源时，两极活泼性差异最大的 一池为原电池．
二、原电池正负极的判断和电极反应式的书写 1．原电池正负极的判断 (1)由组成原电池的两电极材料判断．对原电池而言，活
3．设计原电池 从原理上讲，氧化还原反应均能设计原电池．从使 用的角度，反应稳定、持久、电流功率大，环保是 发展方向．
[特别关注] 分析原电池装置，可分成三部分： (1)两电极(电极名称和反应类型)． (2)内电路(电解质：离子的定向移动)． (3)外电路(理顺得失电子与氧化还原反应和电子流向
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本章包括原电池、化学电源、电 解池、金属的电化学腐蚀与防护四部 分内容．电化学是研究化学能与电能 相互转换的装置、过程和效率的科学， 它的应用十分广泛，在分析、合成等 领域应用很广，由此形成的工业也很 多，如电解、电镀、电冶金、电池制 造等．因此，学习本章知识有利
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于了解电化学反应所遵循的规律，知道电化学知识在 生产、生活和科学研究中的作用．同时，本章还设计 了一些有趣的实验和科学探究活动，这有利于学生增 强探索化学反应原理的兴趣，树立学习和研究化学的 志向．
作为原电池负极的物质，一定是活泼金属吗？
提示：不一定．原电池的工作原理实质上是发生了氧化 还原反应，电极本身可以参加电极反应，也可以不参加 电极反应，故负极不一定是活泼金属.
1．构成原电池电极的材料必须是活动性不同的两种金
属
()
提示：错误．只要能导电，非金属如石墨也可以作
原电池的正极材料，也有一些金属氧化物能够用于
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[链接新课标] 1.进一步了解原电池的工作原理，能写出其电极反应和电
池反应方程式． 2.了解常见的化学电源的种类及其工作原理，知道它们在
生产、生活和国防中的实际应用．
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[链接新课标] 3.了解电解池的工作原理，知道电解、氯碱工业、电镀、
电冶金方面的应用. 4.能解释金属发生电化学腐蚀的原因，认识金属腐蚀的
作原电池的正极．
2．电池工作时，负极材料必须失电子被氧化 ( ) 提示：错误．有些燃料电池是利用燃烧的反应设计 而成的，如氢氧燃料电池、甲烷燃料电池等，都是 被燃烧物在负极处发生氧化反应，而负极材料并不 消耗．
3．在用锌粒与稀盐酸反应制取氢气时，往往向反应液
中滴加几滴硫酸铜溶液，结果发现反应加快，这是
质溶液的性质有关．如镁—铝电极在稀硫酸中构成原电 池，镁为负极，铝为正极，但若以氢氧化钠为电解质溶 液，则铝为负极，镁为正极．
三、原电池原理的应用 1．比较不同金属的活泼性强弱
对于酸性电解质，一般是作负极的金属为较活泼金属， 作正极的是相对较不活泼的金属
2．原电池的反应速率较快 构成原电池反应，往往能加快反应速率． 如实验室制H2时，粗锌比纯锌反应快，或向溶液中 滴入几滴CuSO4溶液，反应加快．
5．原电池的“盐桥”中装的必须是电解质，原电池工 作时导线上有电子通过，盐桥中也一定有电子通过 () 提示：错误．因为金属导体是靠自由电子的定向移 动而导电，电解质溶液只能是靠阴、阳离子的定向 移动而导电，故盐桥上定向移动的只能是离子而不 是电子．
一、原电池工作原理 1．原电池工作原理图示
2．原电池装置的判断方法 (1)先分析有无外接电源，无外接电源的可能为原电池，
泼的金属是负极，活泼性较弱或能导电的非金属是 正极． (2)根据电流方向或电子流动方向判断．原电池中，电流 由正极流向负极，电子由负极流向正极．
(3)根据电解质溶液内离子的定向移动方向判断．在原电 池内，阳离子移向正极，阴离子移向负极．
(4)根据两极发生的反应来判断．原电池的负极发生氧化 反应，正极发生还原反应．
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原电池及其工作原理 1．概念
把 化学 能转化为 电 能的装置．
2．实验探究
实验 现象
两个 Zn棒逐渐变 细 ，Cu棒逐渐变粗
烧杯中
外线路中
电流表指针 偏转
两个半 左烧杯
Zn－2e－===Zn2＋
反应 右烧杯
Cu2＋＋2e－===Cu
盐桥的作用 使两烧杯中的溶液连成一个导电通路
危害，知道防护金属腐蚀的方法，并能从实验探究中 获得体会．

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[关注重难点] (一)重点 1.书写原电池工作原理、电极反应式和电池反应方程式． 2.一次电池、二次电池和燃料电池的反应原理、性能及其
应用． 3.电解原理及其应用． 4.金属的电化学腐蚀和电化学保护．
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[关注重难点] (二)难点 1.原电池的工作原理． 2.化学电池的反应原理． 3.电解原理的应用． 4.金属发生吸氧腐蚀的电化学原理.