润湿作用润湿是有条件的，润湿能否进行，取决于界面性质及界面能的变化，其润湿的程度可以用接触角的大小来判断。
一、表面张力与表面过剩自由能表面张力与表面过剩自由能是描述物体表面状态的物理量。
液体表面或固体表面的分子与其内部分子的受力情形是不同的，因而所具有的能量也是不同的。
以液体为例，如图1－1所示，处在液相内部的分子，四周被同类分子所包围，受周围分子的引力是对称的，因而相互抵消，合力为零；处在液体表面的分子则不然，因为液相的分子密度远大于气相的分子引力，致使合力不再为零，而是具有一定的量值且指向液相的内侧。
由于这个拉力的存在，使得液体表面的分子，相对于液体内部分子处于较高能量态势，随时有向液体内部迁移的可能，处于一种不稳定的状态。
液体表面分子受到的拉力形成了液体的表面张力，相对于液体内部所多余的能量，就是液体的表面过剩自由能。
由于表面张力或表面过剩自由能的存在，在没有外力作用时，液体都具有自动收缩其表面成为球形的趋势，这是因为在体积一定的几何形体中球体的表面积最小。
图1-1液体表面分子与内部分子能量的不同图1-2表面张力实验示意图图1－2是表面张力实验的示意图。
Ⅱ形框架的AB边是可以上下滑动的，长度为ι。
将框架直立于液体中，AB边也被浸没。
缓慢地提起AB边，便在框架内形成一个逐渐扩展的液体薄膜。
随着液膜的扩展，提起长度为ι的AB边所需要的力也要逐渐增加。
设：当AB 边提升到高出液面h的位置时，为保持液膜平衡而不收缩，需要施加的力为F，则此力F应与液膜的两个表面所提供的力相平衡。
ι越长，F值越大。
因此，在AB边上，单位长度液面上受的力为：F=γ·2ι（1-1）比例系数γ定义为表面张力系数，表示垂直通过液体表面任一单位长度、与液面相切地收缩表面的力，常简称为表面张力。
表面张力的量纲是〔力/长度〕，常用的单位是N/m（牛顿/米）。
某一种液体，在一定的温度和压力下，有一定的γ值。
因为温度升高时，液体分子间的引力减少，共存的气相蒸气密度加大，所以表面张力总是随温度的升高而降低。
故测定表面张力时，必须固定温度，否则会造成较大的测量误差。
液体的表面张力是表面紧缩力，它使液体表面积有自动缩小的趋势。
若要扩展液体的表面，即要把液相内的一部分分子移到表面上来，则必须克服其向液相内侧的拉力而作功，因此，液体自动收缩表面的趋势，也可以从能量的角度来解释。
设：当表面扩展的微面积为dA时，表面张力所作的元功为－δW，因为表面分子受到的指向液相内侧的拉力，要扩展表面，液相内部的一部分分子，就要向表面移动，所以作负功。
在表面扩展过程中，元功－δW 与微面积增量dW成正比，令γ为比例系数，则有：－δW=γ·dA（1-2）又因为在怛温恒压条件下，在表面扩展的过程中，体系对外界所做的功即为δW，而δW 应等于在此过程中体系自由能的减少一DgT.P,故（1－2）式可以写作dGT.P=γ·dA亦即γ=(G/A)T.P.（1-3）从（1－3）式中看出，γ的物理意义是：在恒温恒压条件下，增加单位表面积表面所引起的体系自由能的增量，也就是单位表面上的分子比相同数量的内部分子过剩的自由能。
因此，叫比表面过剩自由能，常简称为“比表面能”，单位是J/m2（焦尔/平方米）。
因为1J＝1N·m，所以，一种物质的比表面能与表面张力数值上完全一样，量纲也一样，但物理意义有所不同，所用的单位也不同。
测定表面张力的方法很多，一般在实验室中，用滴体积法或挂环法既简便又准确。
滴体积法不仅可以测定润湿液的表面张力，也可以测定润湿液和油墨连结料的界面张力。
用挂环法测定液体表面张力时，为获得准确的表面张力数据，应该选用被液体完全润湿的金属环进行测试。
以上两种实验方法，请参看有关表面张力的书籍或资料，这里不再叙述。
表面张力或表面过剩自由能，是一强度因素，其值与物质的种类、共存另一相的性质以及温度、压力等因素有关。
对于纯液体来说，共存的另一相一般指空气或饱和蒸气。
一些纯液体在常温20℃时的表面张力值如表1－1所列。
表1－1 几种液体的表面张力γ（20℃）液体名表面张力（10－2N/m）液体名称表面张力（10－2N/m）称水7．275 苯2．888甘油6．340 甲苯2．845液体石3．310 醋酸2．763 蜡油酸2．250 正已烷1．843表1－2表面张力γ和温度的关系温度（℃）表面张力（10－2N/m）10 7．4220 7．2730 7．1250 6．7980 6．26100 5．89当温度升高时，液体分子间引力减弱，而共存蒸气的密度加大，所以表面分子的过剩自由能减少。
因此表面张力总是随温度的升高而降低的。
表1－2表示水的表面张力和温度之间的关系。
在一定的温度下，纯水中加入少量的表面活性剂，溶液的表面张力急剧下降。
水的表面张力随表面活性剂的种类及在溶液中的浓度而有不同程度的降低（表面活性剂对水溶液表面张力的降低作用，将在第五章详细讲述）。
以上讨论的有关表面张力的问题是以液体表面为例的，但也可以推广到固体，固体表面的分子和液体表面的分子一样，比内部分子有过剩的自由能。
对于固体的表面张力或比表面能，目前虽然还不能像对液体那样，用实验方法直接测定。
但根据间接推算，固体的表面张力或比表面能一般比液体大的多。
有的固体比表面能具有很高的数值。
需要注意的是，固－液相接触或液－液相接触的比表面能γSL或γLL的物理意义是：单位面积相界面上的两相物质的分子，各自比相同数量的本相内部分子过剩自由能和加和值。
当γSL或γLL取N/m 为单位时，通常称为界（表）面张力（γ）。
二、水和油的化学结构与表面张力水和油对固体的润湿程度，与各自的表面张力有关，水和油的表面张力又都与各自的化学结构有关。
1．水的化学结构与表面张力。
水分子由氢元素和氧元素组成，分子的偶极矩等于6.17×10－30C·m（库仑·米），分子的结构不对称，是极性很强的分子。
按照"结构相似互溶原理"，极性分子对极性分子有强的亲合力，非极性分子对非极性分子有强的亲合力。
因此，当水分子和具有极性结构的物质相接触时，由于亲合力的作用，水会附着在不溶于水的极性物质表面，或者把能溶于水的极性物质溶解。
故极性物质叫亲水物质。
物质分子间的作用力主要是范德华力和氢键。
范德华力一般包括取向力、诱导力和色散力。
极性分子与极性分子之间，存在有取向力、诱导力和色散力；非极性分子与非极性分子之间，只存在色散力。
氢原子和其它电负性较强的原子（如F、O、N）化合而形成的分子之间，存在氢键。
水分子是由氢原子和电负性较大的氧原子化合而成的极性很强的分子。
因此，水分子之间的作用力，既有取向力、诱导力和色散力，也有氢键。
故表面张力值较大，纯水的表面张力在20℃时，约为7.2×10－2N/m。
2．油的化学结构与表面张力。
油是有机液体的统称。
分子结构较为简单的有机液体四氯化碳（CCL4），是具有对称结构的甲烷（CH4）的衍生物。
在四氯化碳分子中，4个C－C1键都是极性共价键，但因分子的结构是正四方体，碳原子位于正四方体中心，4个氯原子分别位于四面体4个顶端，分子的偶极矩等于零，是非极性分子。
各种饱和烃、苯等有机液体的结构也是对称的，偶极矩等于零，为非极性分子。
水或极性物质与油相接触时，因化学结构不相似，不产生亲合力，故非极性物质为疏水物质。
如果在非极性分子中，引入羟基（－OH）、氨基（－NH2）、硝基（－NNO2）、羧基（－COOH）等有极性的原子团时，非极性分子便会带有一定的极性，疏水物质也就有了一定的亲水性，但极性和亲水性的大小，取决于分子中非极性部分碳链的长短，碳链愈长，分子的非极性和疏水性愈大。
亚麻油是一种常用的油墨连结料，属于干性植物油，可以看成是甘油和亚麻油酸、亚油酸、油酸发生酯化反应生成的甘油三酸酯：亚麻油酸、亚油酸、油酸的分子中，虽然有极性原子团羧基（－COOH），但因碳链很长（均含有18个碳原子），亲水的极性基团几乎不起作用，所以，亚麻油酸等是非级性的疏水物质，故油墨中的连结料干性植物油疏水性很大。
油分子和油分子之间只有色散力，故油的表面张力比水的表面张力小，油的表面张力如表1－3所列。
油墨的粘度较高，尤其是胶印油墨，所以，用实验的方法测定油墨的表面张力存在一定的困难。
要想测得可靠而又可重复的实验数据，必须将油墨稀释后测定其表面张力，然后推断到100％纯油墨时的表面张力值。
为保证推断数据的可靠性，选择何种稀释剂稀释油墨，就成为测定油墨表面张力的关键。
目前，在测定油墨的表面张力时，一般选择两种稀释剂分别稀释油墨，一种稀释剂的表面张力高于纯油墨，另一种则低于纯油墨，分别测定油墨在两种稀释剂不同浓度下的表面张力，这样测定的数据可靠性最大。
图1－3表示两种热固性胶印油墨，分别用Magil470油和1－溴化萘稀释后的实验结果。
从实验曲线上推断的表面张力γ值分别为3.35×10-2N/m和3.1×10-2N/m。
表1－3油的表面张力γ（20℃）油表面张力（10－2N/m）庚烷1．97辛烷2．18苯2．89甲苯2．84油酸2．25蓖麻油3．90图1-3稀释后的油墨表面张力大多数油墨的表面张力，由于受到颜料和添加剂分子中极性基的影响，比纯油的表面张力大，一般在3.0×10-2N/m～3.6×10-2N/m。
三、液体在固体表面润湿的条件液体在固体表面的润湿分为沾湿、浸湿、铺展三类。
1．沾湿。
沾湿是指液体与固体接触，将"气－液"界面与"气－固"界面转变为“液－固”界面的过程，如图1－4所示。
图1-4沾湿过程在沾湿过程中，新形成的“液－固”界面增加了自由能γSL，而被取代的液体表面（即“气－液”界面）分别减少了自由能γLG和γSG，所以体系自由能的变化是ΔG=γSL-γLG-γSG（1-4a）体系对外界所做的功是Wa=-ΔG=γSG+γLG-γSL（1-4b）Wa叫粘附功，是液体和固体粘附时，体系对外界所作的最大功。
根据热力学第二定律，在恒温恒压条件下，当体系能量的变化ΔGT.P≤0时，这样的过程才能自发地进行。
因此，沾湿过程自发进行的条件是ΔG=γSL-γLG-γSG≤0（1-5a）或Wa=γSG+γLG-γSL≥0（1-5b）而且，体系自由能减少的愈多，沾湿过程愈容易进行，粘附功愈大，“液－固”界面结合得愈牢。
如果将图1－4所示过程的固体，换成具有相同面积的液柱，则因“液－固”界面消失，γSL=0，又因为γSG为γLG所取代，故（1-5b）式变为Wa=Wc=γLG+γLG-0=2γLG（1-6）Wc的大小表征了液体分子间的相互作用力，叫作内聚功。