解析 27082Pt 与17988Pt 是同一种元素的不同原子，因此它 们互称为同位素。质子数相同而中子数不同的同一元 素的不同原子之间互称为同位素。质量数等于质子数 和中子数的和。有一定数目的质子和一定数目的中子 的一种原子，就是一种核素。 答案 A
误区警示 (1)注意同位素的两个特征：同一元素的各 种同位素的化学性质几乎完全相同；在天然存在的某种 元素里，不论是游离态还是化合态，同位素相互间保持 一定的比率，即各种同位素所占的原子个数百分数一般 是不变的。
特别提醒 核外电子排布的几条规律之间既相互独立 又相互统一，不能孤立地应用其中一条。
要点精讲
要点一 元素、核素、同位素
元素
核素
同位素
概念
具有相同核 电荷数（质 子数）的同 类原子的总 称，与核外 电子数无关
具有一定数目的 质子和一定数目 的中子的一种原
子
质子数相同 而中子数不 同的同一元 素的不同原 子或同一元 素的不同核
A．a、f
B．b、c
C．d、e
D．e、 f
解析 由图可知所给出的是三种不同的原子，这三种原
子都有 1 个质子，是11H、12H、31H，它们是氢的三种同位 素；同素异形体是指同种元素组成的结构不同的单质；
同位素物理性质不同，化学性质相同。
答案 A
要点二 原子核外电子排布的特殊规律及电子数相 等的微粒
有电子。 3．质子数相同的微粒不一定属于同一种元素。 4．任何元素都有零价，但不一定都有负价或正价。
三、原子核外电子的排布
自我诊断
5．下列叙述正确的是
( C)
A．H2 与21H 的核外电子数相同 B．Cl 与 Cl－核外电子层数不同
C．在 CS2、PCl3 中各原子最外层均达到 8 电子的 稳定结构
专题 5 微观结构与物质的多样性
第 1 讲 人类对原子结构的认识 基础盘点
一、人类认识原子结构的历史
自我诊断
1．首次成功解释了氢原子光谱的科学家是( C )
A．道尔顿
B．卢瑟福
C．玻尔
D．爱因斯坦
解析 玻尔提出电子在一定轨道上运动的原子
结构模型，指出电子在原子核外空间内一定的轨
道上绕核作高速运动，这些轨道的能量是不连
奇数 D．元素 X 能与某些金属元素形成化合物
基础回归 1．电子层的表示方法及能量变化
2.原子核外电子排布规律 (1)能量最低原理：核外电子总是尽可能先排布在能 量最 低 的(离原子核最 近 )的电子层里。 (2)每层最多容纳的电子数为： 2n2 个。 (3)最外层电子数最多不超过 8 个(K 层为最外层时 不超过 2 个)。 (4)次外层电子数最多不超过 18 个。 (5)倒数第三层电子数最多不超过 32 个。
2.10e-与18e-微粒 有思路才有出路，把握住书写的规律技巧是关键。
10e18e-
原子 Ne
Ar
分子
阴离子 阳离子
HF、H2O、 NH3、CH4
F-、
O2-、 N3-、 OH-、 NH2
HCl、H2S、
PH3、SiH4、 Cl-、
F2、H2O2、 S2-、
N2H4、C2H6、 CH3OH、
HS2 -、 O2
量数为 A ，含 N 个中子，它与 1H 原子组成 HmX 分子。
在 a g H m X 中所含质子的物质的量是 (
)
A.A＋a m(A－N＋m) mol
B.Aa(A－N) mol
C.A＋a m(A－N) mol
D.Aa(A－N＋m) mol
解析 同位素 X 的质量数为 A，中子数为 N，因此其 质子数为 A－N。故 HmX 中的质子数为 m＋A－N，又 由于 HmX 中 H 为11H，故 a g HmX 中所含质子的物质的 量为：m＋a A×(A＋m－N)mol。
相同
然同位素所占原子 百分比一般不变； 同位素构成的化合 物如H2O、D2O、 T2O物理性质不同，
但化学性质相同
2.元素的相对原子质量 (1)目前已发现的 110 多种元素中，大多数都有同位 素。 (2)一种天然存在的元素的各种核素分占的比例不一 定相同，但所占的百分比组成不变。 (3)元素的相对原子质量是按各种天然同位素原子所 占的一定百分比算出来的平均值。元素周期表和相 对原子质量表中的数值就是元素的相对原子质量， 而非核素(或原子)的相对原子质量。
答案 A
基础回归 1.原子构成
(ZA X)
2.比较
类型
原 中子 子 核 质子
原子
(
A Z
X)
核 电子数 外
电 电子 子 排布
主要性质及特征 中子数决定 原子 种类(同位素)
核电荷数(质子数)决定 元素 种类
最外层电子数决定主族元素的 化学性 质 核外电子排布情况决定原子的电子层 结构
3.相互关系 (1)电性关系：质子数＝ 核电荷数 ＝ 核外电子数 ＝ 原子序数(原子中) (2)质量关系：质量数(A)＝ 质子数（Z）＋中子数（N）
【典例导析2】 （1）某元素原子的核电荷数是电子
层数的5倍，其质子数是最外层电子数的3倍，该
元素的原子结构示意图是
。
（2）已知某粒子的结构示意图为：
试回答：
①当x-y=10时，该粒子为
（填“原子”、
“阳离子”或“阴离子”）。
②当y=8时，粒子可能为（填名称）
、
、
、
、
。
③写出y=3与y=7的元素最高价氧化物对应水化物
D ))
DD．．323S2S与与333S3S具具有有相相同同的的质质子子数数 解析 32S 与 33S 原子的最外层电子数都为 6 个，A
错；32S 与 33S 分别具有 16 和 17 个中子，B 错；32S
与 33S 具有相同的电子数(16)，C 错；只有 D 正确。
4．(2008·全国Ⅱ，11)某元素的一种同位素 X 的原子质
1.记住1-20号元素的特殊的电子层结构 名师提醒： 记熟是准确快速解题的前提 （1）最外层有1个电子的元素：H、Li、Na、K; （2）最外层电子数等于次外层电子数的元素：Be、 Ar； (3)最外层电子数是次外层电子数2倍的元素：C； (4)最外层电子数是次外层电子数3倍的元素：O；
（5）最外层电子数是内层电子总数一半的元素： Li、P; (6)最外层电子数是次外层电子数4倍的元素：Ne； （7）次外层电子数是最外层电子数2倍的元素： Li、Si; (8)次外层电子数是其他各层电子总数2倍的元素： Li、Mg; (9)次外层电子数与其他各层电子总数相等的元素： Be、S； （10）电子层数与最外层电子数相等的元素：H、 Be、Al。
续的，玻尔理论能很好地解释氢原子光谱。
2．原子结构模型的演变图中，(1)为道尔顿实心球式原
子模型、(2)为卢瑟福行星运转式原子模型、(3)为
汤姆生葡萄干面包式原子模型、(4)为近代量子力学
原子模型、(5)为玻尔轨道式原子模型，其中符合历
史演变顺序的一组排列是
()
A．(1)(3)(2)(5)(4) C．(1)(5)(3)(2)(4)
B．(1)(2)(3)(4)(5) D．(1)(3)(5)(4)(2)
解析 正确的顺序是道尔顿实心球式原子模型、汤姆生 葡萄干面包式原子模型、卢瑟福行星运转式原子模型、 玻尔轨道式原子模型、近代量子力学原子模型。 答案 A
基础回归
1．道尔顿原子结构模型 物质是由 原子 构成的，原子是微小的不可分割 的 实心 球体，原子不能被创造也不能被毁灭， 在化学变化中原子 不可以 再分割，它们的化学性 质在化学反应中 保持不变 。
(2)注意元素、核素和同位素的区别：元素是具有相同
核电荷数(即质子数)的同一类原子的总称。元素的种类
由质子数决定，与中子数、核外电子数无关。如 H 和
D ＋属于同种元素。同位素是同种元素的不同原子。如
O 16
8
、178O
、188O
三种原子的质子数相同，同属氧元素，但
中子数不同，是不同的同位素。因此，只有同种元素的
【典例导析 1】 (2008·广东，1)2007 年诺贝尔化学奖
得主 Gerhard Ertl 对金属 Pt 表面催化 CO 氧化反应
的模型进行了深入研究。下列关于27082Pt 和17988Pt 的说
法正确的是
()
A.27082Pt 和17988Pt 的质子数相同，互称为同位素 B.27082Pt 和17988Pt 的中子数相同，互称为同位素 C.27082Pt 和17988Pt 的核外电子数相同，是同一种核素 D.27082Pt 和17988Pt 的质量数不同，不能互称为同位素
(3)阳离子中：阳离子质子数(Z)＝阳离子的核外电子数 ＋阳离子的电荷数 (4)阴离子中：阴离子质子数(Z)＝阴离子的核外电子数 －阴离子的电荷数 (5)质量数近似等于该同位素的相对原子质量
误区警示 1．任何微粒中，质量数＝质子数＋中子数，但质子数
与电子数不一定相等。 2．有质子的微粒不一定有中子，有质子的微粒不一定
构成的；核外电子的运动也有其特殊规律，人们形 象地用 电子云 描述核外电子的运动状态。
二、原子的组成
自我诊断
3．3322SS与与33S3S互互为为同同位位素素，，下下列列说说法法正正确确的的是是(( AA．．323S2S与与333S3S原原子子的的最最外外层层电电子子数数均均为为2 2 BB．．3322SS与与333S3S具具有有相相同同的的中中子子数数 CC．．323S2S与与333S3S具具有有不不同同的的电电子子数数
4．玻尔原子结构模型 引入 量子论 观点，提出电子在一定轨道上运动的原
子结构模型，指出电子在原子核外空间内一定的轨 道上绕核作高速运动，这些轨道的能量是不连续的。 玻尔理论很好地解释了 氢原子光谱 。