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2．元素的非金属性强弱的判断方法 比较元素非金属性的强弱，其实质是看元素原子得到 电子的难易程度，越易得电子，非金属性越强。 (1)从元素原子结构判断： ①当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径 越大，越不易得到电子，非金属性越弱。 ②当电子层数相同时，核电荷数越大，越易得到电子， 非金属性越强。
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第 一 章
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1．元素的金属性强弱的判断方法 比较元素金属性的强弱，其实质是看元素原子失去电 子的能力，越易失电子，金属性越强。 (1)从元素原子结构判断： ①当最外层电子数相同时，电子层数越多，原子半径 越大，越易失电子，金属性越强。 ②当电子层数相同时，核电荷数越大，越难失电子， 金属性越弱。
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(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断： ①金属单质与水或酸反应越剧烈，元素金属性越强。 ②最高价氧化物的水化物的碱性越强，元素金属性越强。 (3)根据金属活动性顺序判断： 一般来说排在前面的金属元素其金属性比排在后面的强。 (4)根据离子的氧化性强弱判断： 离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。
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(2)从元素单质及其化合物的相关性质判断： ①单质越易跟H2化合，生成的氢化物也就越稳定，氢化物 的还原性也就越弱，其非金属性也就越强。 ②最高价氧化物的水化物的酸性越强，其非金属性越强。 如H2SO4的酸性强于H3PO4，说明硫的非金属性比磷强。 ③非金属单质间的置换反应，例如：Cl2＋2KI===2KCl＋ I2，说明氯的非金属性比碘强。 ④元素的原子对应阴离子的还原性越强，元素的非金属性 越弱。如S2－的还原性比Cl－强，说明氯的非金属性比硫强。
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[例证] 下列不能说S稳定 ②HClO氧化性比H2SO4强 ③HClO4酸性比H2SO4强 ④Cl2能与H2S反应生成S ⑤Cl原子最外层有7个电子，S原子最外层有6个电子
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A．②⑤
B．①②
C．①②④
D．①③⑤
[解析] 含氧酸的氧化性不能作为判断元素非金属性
强弱的依据；元素的非金属性与最外层电子数目多少无关，
与得电子能力有关，如非金属性：O>Cl，但最外层电子数：
O<Cl。
[答案] A
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