一、比较非金属性强弱的九条依据
【1】.元素在周期表中的相对位置
①同周期元素，自左向右，元素的非金属性依次增强
②同主族元素自上而下，非金属性依次减弱
【2】.非金属单质与氢气化合的越容易，非金属性越强
【3】.气态氢化物的越稳定，非金属性越强
如稳定性：HF＞H2O＞HCl＞NH3＞HBr＞HI＞H2S＞PH3，
所以非金属性：F＞O＞Cl＞N＞Br＞I＞S＞P。

【4】
如酸性： HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2CO3＞H4SiO4，
则非金属性：Cl＞S＞P＞C＞Si。

【5】
【6】.非金属单质对应阴离子的还原性越强，该非金属元素的非金属性越弱。

(1)根据在周期表中的位置：
同周期元素，从左到右，随原子序数增加，金属性逐渐减弱；
同主族元素，从上到下，随原子序数增加，金属性逐渐增强。

金属性最强的元素为钫。

(2)根据与水或酸置换出氢气的难易：越易者金属性越强。

(3)根据最高价氧化物的水化物碱性强弱：碱性越强者金属性越强。

(4)根据与盐溶液的置换反应：一般活泼金属能置换不活泼金属(钾、钙、钠等极活泼金属除外)。

(5)在金属活动性顺序中：一般排在前面的金属较活泼。

二、判断元素金属性或非金属性强弱
1.金属性强弱
①单质与水（或酸）反应置换氢越容易，元素的金属性越强。

②最高价氧化物对应的水化物的碱性越强，元素的金属性越强。

③相互间的置换反应，金属性强的置换弱的。

④原电池中用作负极材料的金属性比用作正极材料的金属性强。

⑤电解时，在阴极先析出的金属为不活泼金属（阳离子氧化性强的为不活泼金属，氧化性弱的为活泼金属）
2.非金属性强弱
①与氢气化合越容易（条件简单、现象明显），气态氢化物越稳定，元素非金属性越强。

②最高价氧化物对应的水化物的酸性越强，元素的非金属性越强。

③相互间置换反应，非金属性强的置换弱的。

④与变价金属反应时，金属所呈价态越高，非金属性越强（将金属氧化成高价的为非金属性强的单质，氧化成低价的为非金属性弱的单质）
⑤阴离子还原性强的为非金属性弱，还原性弱的为非金属性强。