课时跟踪检测（八）化学平衡的移动1．反应2A(g)2B(g)＋E(g)(正反应为吸热反应)达到平衡时，要使正反应速率降低，A的浓度增大，应采取的措施是( )A．加压B．减压C．减少E的浓度 D．降温解析：选D 正反应速率降低，可能是减压或降温，A的浓度增大，说明平衡向逆反应方向移动，只能是降温。
2．下列化学平衡一定发生移动的是( )A．平衡混合物中各组分的浓度发生改变B．正、逆反应速率发生改变C．组分中某物质的转化率发生改变D．体系的压强增大解析：选C A项，平衡混合物中各组分浓度发生改变平衡不一定移动，如缩小容器体积时，平衡H2(g)＋I2(g)===2HI(g)不移动，错误；B项，正、逆反应速率发生改变，平衡不一定移动，如加入催化剂，错误；D项，体系的压强增大，平衡不一定移动，如平衡CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)，错误。
3．反应X(g)＋Y(g)2Z(g) ΔH＜0，达到平衡时，下列说法正确的是( ) A．减小容器体积，平衡向右移动B．加入催化剂，Z的产率增大C．增大c(X)，X的转化率增大D．降低温度，Y的转化率增大解析：选D A项，题给反应为反应前后气体分子数不变的反应，减小容器体积压强增大，平衡不移动，错误；B项，催化剂只改变反应速率，不改变化学平衡，Z的产率不变，错误；C项，两种反应物中，增大一种物质的用量提高另一种物质的转化率，本身转化率降低，增大c(X)，X的转化率降低，错误；D项，该反应是放热反应，降温平衡正向进行，Y 的转化率增大，正确。
4．已知反应：2NO2(g)N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡胶管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示。
与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅。
下列说法错误的是( )A ．上述过程中，A 烧瓶内正、逆反应速率均加快B ．上述过程中，B 烧瓶内c (NO 2)减小，c (N 2O 4)增大C ．上述过程中，A 、B 烧瓶内气体密度均保持不变D ．反应2NO 2(g)N 2O 4(g)的逆反应为放热反应解析：选D A 项，升高温度，正、逆反应速率都增大，正确；B 项，B 烧瓶内气体颜色变浅，说明平衡向生成N 2O 4的方向移动，B 烧瓶内c (NO 2)减小，c (N 2O 4)增大，正确；C 项，容器的容积不变，混合气体的质量不变，A 烧瓶、B 烧瓶内气体密度都不变，正确；D 项，放在热水中的A 烧瓶内气体颜色变深，放在冰水中的B 烧瓶内气体颜色变浅，说明升高温度平衡向生成NO 2的方向移动，降低温度平衡向生成N 2O 4的方向移动，故反应2NO 2(g)N 2O 4(g)的正反应为放热反应，错误，D 项符合题意。
5.对可逆反应：A(g)＋B(g)C(s)＋2D(g) ΔH ＞0，如图所示为正逆反应速率(v )与时间(t )的关系，如果在t 1时刻改变以下条件：①加入A ②加入催化剂 ③加压 ④升温 ⑤移走C 。
符合图示条件的是( )A ．②③B ．①②C ．③④D ．④⑤解析：选A 使用催化剂只同倍增加正、逆反应速率，对化学平衡无影响；对于有气体参加的气体体积不发生变化的反应，改变压强平衡不移动。
6．高炉炼铁过程中发生的主要反应为13Fe 2O 3(s)＋CO(g)23Fe(s)＋CO 2(g) ΔH ＜0，欲提高CO 的转化率，可采取的措施是( )①增加Fe 2O 3的量 ②移出部分CO 2 ③提高反应温度 ④减小容器的容积 ⑤加入合适的催化剂 ⑥降低反应温度A ．①③B ．②⑥C ．②④D ．④⑥ 解析：选B ①氧化铁是固体，增加Fe 2O 3的量，平衡不移动，CO 的转化率不变，错误；②移出部分CO 2，平衡向正反应方向移动，CO 的转化率增大，正确；③该反应的正反应是放热反应，提高反应温度，平衡向逆反应方向移动，CO 的转化率降低，错误；④反应前后气体的物质的量不变，减小容器的容积，增大压强，平衡不移动，CO 的转化率不变，错误；⑤加入合适的催化剂，平衡不移动，错误；⑥该反应正反应是放热反应，降低反应温度，平衡向正反应方向移动，CO的转化率增大，正确。
7．COCl2(g)CO(g)＋Cl2(g) ΔH＞0，当反应达到平衡时，下列措施：①升温②恒容通入稀有气体③增加CO浓度④减压⑤加催化剂⑥恒压通入稀有气体，能提高COCl2转化率的是( )A．①②④ B．①④⑥C．②③⑤ D．③⑤⑥解析：选B 该反应为吸热反应，升温平衡正向移动，反应物转化率提高，①正确；恒容时，通入稀有气体，反应物与生成物浓度不变，平衡不移动，②错误；增加CO浓度，平衡逆向移动，反应物转化率降低，③错误；该反应正反应为气体分子数增大的反应，减压时平衡向正反应方向移动，反应物转化率提高，④正确；催化剂只能改变反应速率，不能改变平衡状态，⑤错误；恒压时，通入稀有气体，容器体积增大，反应物与生成物浓度降低，平衡向气体增加的方向移动，即向正反应方向移动，反应物转化率提高，⑥正确。
8．在下列可逆反应中，增大压强或降低温度，均可使平衡正向移动的是( )A．2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)(正反应为放热反应)B．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)(正反应为放热反应)C．2NH3(g)N2(g)＋3H2(g)(正反应为吸热反应)D．SO2(g)＋NO2(g)SO3(g)＋NO(g)(正反应为放热反应)解析：选A A项，增大压强，平衡向正反应方向移动；降低温度，平衡也向正反应方向移动；B项，增大压强，平衡向逆反应方向移动；降低温度，平衡向正反应方向移动；C 项，增大压强，平衡向逆反应方向移动；降低温度，平衡向逆反应方向移动；D项，增大压强，平衡不移动；降低温度，平衡向正反应方向移动。
9．在密闭容器中进行如下反应：CO2(g)＋C(s)高温2CO(g) ΔH>0，达到平衡后，若改变下列条件，则指定物质的浓度及平衡如何变化。
(1)增加C，平衡________，c(CO2)________。
(2)缩小反应容器的容积，保持温度不变，则平衡______，c(CO2)________。
(3)保持反应容器的容积和温度不变，通入N2，则平衡________，c(CO2)________。
(4)保持反应容器的容积不变，升高温度，则平衡______，c(CO)________。
解析：(1)C为固体，增加C，其浓度不变，平衡不移动，c(CO2)不变。
(2)缩小反应容器的容积，即增大压强，平衡向气体体积减小的方向移动，c(CO2)增大。
(3)通入N2，容积和温度不变，平衡不会发生移动，c(CO2)不变。
(4)容积不变，温度升高，平衡向吸热方向移动，c(CO)增大。
答案：(1)不移动不变(2)向左移动增大(3)不移动不变(4)向右移动增大10．在2 L密闭容器内，800 ℃时反应：2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)体系中，n(NO)随时间的变化如下表：(1)800 ℃，反应达到平衡时，NO的物质的量浓度是____________；升高温度，NO的浓度增大，则该反应是____________(填“放热”或“吸热”)反应。
(2)能使该反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是________。
a．及时分离出NO2气体b．适当升高温度c．增大O2的浓度d．选择高效催化剂解析：(1)平衡时，n(NO)＝0.007 mol，c(NO)＝0.007 mol2 L＝0.003 5 mol·L－1。
升高温度，c(NO)增大，则平衡左移，正反应是放热反应。
(2)a项达没达到平衡都成立，因为反应速率之比等于化学计量数之比。
反应2NO(g)＋O2(g)2NO2(g)的反应前后气体分子数目不相等，压强随反应的进行发生改变，b项中压强已保持不变，说明b项已达平衡状态。
根据平衡状态的定义，正、逆反应速率相等可得c 项也达平衡状态。
密度等于质量除以体积，该反应的反应物和生成物均为气体，质量不变，而容器的体积2 L，也不发生变化，所以任何条件下密度都不发生改变，d项不能说明反应是否达到平衡状态。
(3)分离出NO2气体，反应速率减慢，加入催化剂，平衡不移动，升高温度该反应向逆反应方向移动，所以a、b、d均错误。
增大反应物O2的浓度，反应速率增大，平衡向正反应方向移动，c正确。
答案：(1)0.003 5 mol·L－1放热(2)b、c (3)c1．在固定容积的密闭容器中，可逆反应2X(？)＋Y(g)Z(s)已达到平衡，此时升高温度则气体的密度增大。
下列叙述正确的是( )A．正反应为放热反应，X可能是气态、液态或固态B．正反应为放热反应，X一定为气态C．若X为非气态，则正反应为吸热反应D．若加入少量的Z，该平衡向左移动解析：选A 固定容积的密闭容器中，升高温度气体的密度增大，说明气体质量增加，平衡向逆反应方向移动，所以正反应放热，平衡逆向移动，Y(g)的质量增加，所以不管X是气态、液态或固态，气体的密度都增大，故A正确。
2．下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是( )A．溴水中有下列平衡Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3(s)后溶液颜色变浅B．2NO2(g)N2O4(g)(正反应放热)，升高温度可使体系颜色加深C．反应CO＋NO2CO2＋NO(正反应放热)，升高温度可使平衡向逆反应方向移动D．合成氨反应N2＋3H22NH3(正反应放热)中使用催化剂解析：选D A项，加入硝酸银，Ag＋和Br－反应生成AgBr沉淀，平衡正向移动，颜色变浅，正确；B项，升高温度平衡逆向移动，正确；C项，升高温度，平衡逆向移动，正确；D项，催化剂的使用改变反应速率，不影响移动，错误。
3．对于反应2NO2(g)N2O4(g)达到平衡后，在温度不变时欲使c(NO2)/c(N2O4)比值增大，可以采取( )A．体积不变，增加NO2的量B．体积不变，增加N2O4的量C．使体积扩大到原来的2倍D．使体积不变充入N2解析：选C 体积不变，增加NO2、N2O4的量相当于加压，NO2的转化率增大，c(NO2)/c(N2O4)减小，A、B项错误；使体积扩大到原来的2倍，压强减小，平衡左移，NO2的转化率减小，c(NO2)/c(N2O4)增大，C项正确；使体积不变充入N2，平衡不移动，c(NO2)/c(N2O4)不变，D 项错误。
4．在一个固定容积的密闭容器中，放入3 L X(气)和2 L Y(气)，在一定条件下发生下列反应：4X(g)＋3Y(g)2Q(g)＋n R(g)，达到平衡后，容器内温度不变，混合气体的压强比原来增加5%，X的浓度减小1/3，则该反应方程式中的n值是( ) A．3 B．4C．5 D．6解析：选D 因为X的浓度减小1/3，说明平衡向正反应方向移动，压强比原来增加5%，根据压强和物质的量成正比，说明生成物气体计量数之和应大于反应物气体计量数之和，从四个选项中判断，只有n＝6符合上述判断，故D选项正确。