高中化学选修4:化学平衡移动-专项练习化学平衡巩固练习一、选择题1 .确认能发生化学平衡移动的是()OA .化学反应速率发生了改变B .有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C .由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D .可逆反应达到平衡后，使用催化剂 2.在一定条件下，下列可逆反应达到化学平衡 H 2 (g)+l 2 (g)^=2HI (g) △H >0,要使混合气体的紫色加深, 可以采取的方法是()OA .降温、减压B .降温、加压C .升温、加压D .升温、减压3 .对于可逆反应 mA (g)+nB • ---------- p C (g)+qD (其中A 和C 都是无色气体))。
A .增大压强，平衡不移动，说明(rn+n ) 一定等于(p+q )B .升高温度，A 的转化率减小，说明正反应是吸热反应C .若增加B 的量，平衡体系颜色加深，说明B 必是气体物质D .若B 是气体，增加 A 的量，A 、B 转化率都一定增大4 .右图是恒温下某化学反应的反应速率随反应时间变化的示意图。
下列叙述与示 意图不相符合的是()OA .反应达到平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B .该反应达到平衡态I 后，增大生成物浓度，平衡发生移动，达到平衡态nC .该反应达到平衡态I 后，减小生成物浓度，平衡发生移动，达到平衡态nD .同一种反应物在平衡态I 和平衡态n 时浓度不相等5. 反应NH 4HS (S )^=NH 3 (g)+H 2S (g)在某温度下达到平衡，下列各种情况中，不会使平衡发生移动的是 ()。
A .温度、容积不变时，通入 SO 2气体B .移走一部分 NH 4HS 固体C .容器体积不变，充入氮气D .保持压强不变，充入氮气6.在某温度下，反应：CIF (g)+F 2 (g)^=CIF 3 (g) △ H= — 268 kJ • mo 「1在密闭容器中达到平衡。
下列说法正 确的是()。
A .温度不变，缩小体积， ClF 的转化率增大B .温度不变，增大体积，CIF 3的产率提高C .升高温度，增大体积，有利于平衡向正反应方向移动D .降低温度，体积不变， F 2的转化率降低7 .将H 2 (g)和Br 2 (g)充入恒容密闭容器中，恒温下发生反应 H 2 (g)+Br 2 (g) 2HBr (g) △ H v 0,平衡时Br 2 (g)的转化率为a ；若初始条件相同，绝热下进行上述反应，平衡时Br 2 (g)的转化率为b 。
a 与b 的关系是( )。
A . a > bB . a=bC . a v bD .无法确定，当达到平衡时，下列叙述正确的是8.在25C 时，密闭容器中20 s ,则物质XY ZX 、Y 、Z 三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表，建立平衡需要的时间为 F 列说法不正确的是()o高中化学选修4:化学平衡移动-专项练习A .B .建立平衡过程中，用Z表示的反应速率为v (Z)=0.005 mol • L 1•C•增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大D•若初始浓度：X为0.2 mol • L、Y为0.2 mol • Z为0.8mol • L^1，则平衡向右移动9. 下列反应在密闭容器中进行，达到平衡，缩小体积或升高温度，混合气体的平均摩尔质量都增大的是( )。
A . CO+NO2^=CO2+NO (正反应为放热反应)B . N 2+3H 2 2NH 3 (正反应为放热反应)C . 3O2------------- 203 (正反应为吸热反应)D. PCI5 (g) PCl3 (g)+Cl 2 (g)(正反应为吸热反应)10. 一定温度下，反应2SO2+O2^=2SO3,达到平衡时，n (SO2) : n (O2) : n (SO3)=2 : 3 : 4。
缩小体积，反应再次达到平衡时，n (。
2)=0.8mol , n (SO3)=1.4 mol，此时SO2的物质的量应是( )。
A . 0.4 mol B. 0.6 mol C. 0.8 mol D . 1.2 mol11. 已知反应：PCl5 (g) ^=PCl3 (g)+Cl 2 (g)①2 HI (g) H2 (g)+I2 (g)②2NO2 (g) ------- N2O4 (g) ③在一定条件下，达到化学平衡时，反应物的转化率均是a%。
若保持各反应的温度和容器的体积都不改变，分别再加入一定量的各自的反应物，则转化率( )。
A .均不变B .均增大C .①增大，②不变，③减少D .①减少，②不变，③增大二、填空题1 .将等物质的量的A、B、C、D四种物质混合，发生如下反应：aA+bB， ---- cC (s)+dD，当反应进行一段时间后，测得A减少了n mol, B减少了一rnol, C增加了一mol, D增加了n mol，此时达到平衡。
2 2(1)该化学方程式中，各物质的系数分别为：__ a= _________ , b=, c= ______ , d= ________ 。
(2)若改变压强，反应速率发生变化，但平衡不移动，该反应中各物质的聚集状态为 A : ________ , B :_______ , D : ________ 。
(3)若只升高温度，反应一段时间后，测得四种物质的物质的量又相等，则正反应为_________ 反应(填“吸热”或“放热”)。
2 .可逆反应3A(g)^=3B (?)+C (?) △ H v 0达到化学平衡后，升高温度。
用“变大”“变小” “不变”或“无法确定”填空。
(1) ________________________________________________ 若B、C都是气体。
气体的平均相对分子质量 ;(2) __________________________________________________ 若B、C都不是气体，气体的平均相对分子质量________________________________________________________________ ;(3) _______________________________________________________ 若B是气体，C不是气体，气体的平均相对分子质量 __________________________________________________________ ;(4)若B不是气体，C是气体：①如果A的摩尔质量大于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量_____________ ;②如果A的摩尔质量小于C的摩尔质量，气体的平均相对分子质量_____________ 。
3 .一定温度下，在一定容积的密闭容器中发生如下可逆反应：高中化学选修4:化学平衡移动-专项练习2A （g ）+B （g ） -__ 2C （g ）在反应过程中，C 的物质的量n （C ）随时间的变化关系如图所示（从 t i 时间开始对反应体系升高温度）。
试回答下列问题：（1） ______________________________ p 点时，反应的 v （正） （填 “〉” "v” 或"=”）v （逆）。
（2） 此反应的正反应为 _______ （填"放”或"吸”）热反应.（3） ____________________________________ a 、b 两点的正反应速率：v （a ） （填 “〉” "<”" = ”）v （b ）。
“减小”或“不变”【参考答案】 一、选择题 1 . C【解析】对反应前后气体体积不变的可逆反应，若达到平衡，改变压强，正、逆反应速率和各组分的浓度都会改 变，但平衡不移动（等效平衡），故A 、B 仍为平衡状态；而对气体体积改变的反应，平衡发生移动。
催化荆可 等倍数改变正、逆反应速率。
平衡也不移动。
C 项是各组分的浓度发生了不同程度的改变， 不是同倍改变。
故A 、B 、D 不能确认为是平衡发生移动的标志。
2. B【解析】混合气体的紫色加深，说明 12的浓度增大。
降温，平衡向着生成H 2、12的方向移动，增大压强是通过缩小体积实现的，平衡不移动，但C （I 2）增大：3. C【解析】A 项是错误的，压强改变平衡不移动只能说明反应前后气体分子数没有发生变化而反应物 B 和生成物D不一定都是气体，所以这个关系式不正确。
对于B 项，根据平衡移动原理，升高温度，平衡左移只能说明正反应是放热反应。
对于 D 项，若增加A 的量，A 的转化率减小而不是增大。
所以 C 项是正确的。
4. B 、C【解析】图像中反映的是增大反应物浓度平衡移动的情况，而减小生成物的浓度， v 正、v 逆减小。
5. B 、C(2) (3) (4) 当反应达到平衡时，升高温度，A 的转化率 ____________ （填“增大”“减小”或“不变”），原因是反应体系中加入催化剂对反应热是否有影响？ ____________ ，原因是_ ,E 2（填“增大”4.【解析】通入SO2后，发生反应2H2S+SO2==3S+2H2O，相当于减少了生成物的浓度，平衡将向正反应方向移动；固体的量的多少对平衡的移动没有影响，移走一部分NH4HS固体不能使平衡发生移动；恒容时，充入不与体系高中化学选修4:化学平衡移动-专项练习中各成分反应的其他气体，由于总体积不变，原体系中各物质的浓度不变，平衡不移动；恒压时，充入不与体系 中各成分反应的气体，此时总体积增大，原平衡中各物质的浓度将减小，平衡将向气体体积增大的方向移动。
6. A【解析】可逆反应： ClF （g ）+F 2（g ）・CIF 3（g ）正反应是气体体积缩小的反应，因此缩小体积， ClF 的转化率增大。
7. A【解析】正反应为放热反应，前者恒温，后者相对前者， 温度升高，使平衡向左移动，从而使B 「2的转化率降低。
所以b v a 。
8. C【解析】浓度减小的是 X 、Y ，增加的是Z , X 、Y 、Z 的浓度变化之比为:程式为：3X+Y ---------- 2Z , A 项正确；反应速率 v （Z ）=0.1 mol • L 常数只与温度有关，增大压强，平衡向气体体积减小的方向（即生成当再次达到平衡时， n (S02)=2X — 2m=2 x 0.3 mol — 2X 0.1 mol=0.4 mol ，答案为 A 项。
11 . D【解析】使后加入的各物质分别发生反应达到平衡， 则各自的转化率分别为 a %，然后在保持体积不变的条件下, 将后加入物质充入容器，则压强增大，①左移，②不移动，③右移，则转化率①减少，②不变，③增大。