2018届高三年级第一次模拟考试化学本试卷分选择题和非选择题两部分，共120分，考试用时100分钟。

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Al 27 Fe 56 Cu 64选择题(共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。

每小题只有一个选项．．．．．．符合题意。

1. 化学与社会可持续发展密切相关。

下列做法错误．．的是( )A. 利用风力发电，减少CO2的排放B. 为提高粮食产量，大量使用高残留农药C. 对秸秆进行加工，使其转化为汽车燃料D. 按照国家规定，对生活垃圾进行分类放置2. 下列有关化学用语表示正确的是( )A. HCl的电子式：B. 二氧化碳分子的比例模型：C. 中子数为8的氮原子：87ND. 2­丁醇的结构简式：3. 下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是( )A. 氢氧化铝具有弱碱性，可用于制胃酸中和剂B. 浓硫酸具有脱水性，可用来干燥氯化氢气体C. Ca(ClO)2溶液显碱性，可用于饮用水的消毒D. FeCl3溶液显酸性，可用于制作印刷电路板4. 短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X与W同主族，X的一种同素异形体可用于生产铅笔芯，Y原子的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，Z原子的最外层电子数等于其所在的周期序数。

下列说法正确的是( )A. 原子半径：r(Y)<r(X)<r(W)<r(Z)B. WY2中既有离子键又有共价键C. Z是短周期中金属性最强的元素D. Y的简单气态氢化物的热稳定性比W的弱5. 下列制取NH3、验证其溶解性、收集并验证氨水挥发性的装置和原理能达到目的的是( )A B C D6. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. Cl 2与H 2O 的反应：Cl 2＋H 2O 2H ＋＋Cl －＋ClO －B. 醋酸溶液与水垢中的CaCO 3反应：CaCO 3＋2H ＋===Ca 2＋＋CO 2↑＋H 2OC. 向氨水中通入足量SO 2：2NH 3·H 2O ＋SO 2===2NH ＋4＋SO 2－3＋H 2OD. 用MnO 2和浓盐酸反应制Cl 2：MnO 2＋4H ＋＋2Cl －=====△Mn 2＋＋Cl 2↑＋2H 2O7. 在给定条件下，下列选项所示的物质问转化均能实现的是( )A. Si ――→O 2△SiO 2――→浓盐酸△SiCl 4 B. Al ――→浓硫酸Al 2(SO 4)3(aq)――→氨水Al(OH)3C. NO 2――→H 2O HNO 3(aq)――→Cu Cu(NO 3)2(aq)D. HClO ――→光照Cl 2――→NaOH （aq ）NaClO(aq)8. Mg －空气电池的工作原理如图所示。

下列说法错误．．的是( )A. 电池工作时电极B 上会生成少量气体，该气体可能是H 2B. 电池工作时，电子由电极A 经外电路流向电极BC. 若采用阴离子交换膜，能防止负极区形成Mg(OH)2沉淀D. 电池工作时的主要反应为：2Mg ＋O 2＋2H 2O===2Mg(OH)29. 常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A. 8%的H 2O 2溶液中：H ＋、Na ＋、SO 2－3、Cl －B. 澄清透明的溶液中：H ＋、Cu 2＋、SO 2－4、NO －3C. 使酚酞变红的溶液中：Mg 2＋、K ＋、SO 2－4、NO －3D. 由水电离产生的c (H ＋)＝1×10－12 mol ·L －1的溶液中：K ＋、NH ＋4、Cl －、SO 2－410. 下列图示与对应的叙述相符的是( )图1 图2 图3 图4A. 图1表示某吸热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化B. 图2表示压强对可逆反应2A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)的影响，乙的压强大C. 图3表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJ·mol－1D. 图4表示用水稀释等体积且pH相同的盐酸和醋酸，溶液导电性：a>b>c不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。

每小题只有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项时，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。

11. 合成抗凝血药物华法林的某一步反应如下。

下列说法正确的是( )A. X能发生加成、水解、氧化反应B. Y分子中所有碳原子可能在同一平面C. Z分子中不含手性碳原子D. 1 mol化合物X最多能与5 mol H2反应12. 下列说法正确的是( )A. 在铁片上镀锌时，将铁片与电源的正极相连B. CO(g)＋3H2(g)===CH4(g)＋H2O(g)在一定条件下能自发进行，则该反应的ΔH>0C. 常温下，1 mol Na2O2与足量H2O完全反应，理论上转移电子数约为2×6.02×1023D. 向Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，CO2－3水解程度增大，溶液的pH减小14. 25℃时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是( )A. 0.1 mol·L－1 MH4Cl溶液中：c(Cl－)>c(NH＋4)>c(OH－)>c(H＋)B. 0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液与0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液等体积混合c(CO2－3)＋2c(OH－)＝c(HCO－3)＋3c(H2CO3)＋2c(H＋)C. 0.4 mol·L－1 CH3COOH溶液和0.2 mol·L－1 NaOH溶液等体积混合(pH<7)：c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(CH3COOH)>c(H＋)>c(OH－)D. 0.1 mol·L－1 Na2C2O4溶液和0.1 mol·L－1 HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O2－4)＋c(HC2O－4)＋c(OH－)＝c(Na＋)＋c(H＋)15. 在两个2 L的密闭恒容容器中分别充入0.6 mol CH4和1.0 mol NO2，发生下列反应CH4(g)＋2NO2(g)N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)。

测得n(NO2)随时间(t)的变化数据如下表所示。

下列说法正确的是( )A. 该反应的正反应为放热反应B. 容器Ⅰ中，0～t 4时刻内，NO 2平均反应速率为0.8t 4mol ·L －1·min －1 C. T 1时，达到平衡后，保持其他条件不变，向容器Ⅰ中再充入0.4 mol CH 4和0.4 mol CO 2，此时v (正)>v (逆)D. T 1时，达到平衡后，保持其他条件不变，向容器Ⅰ中再充入0.4 mol CH 4和1.0 mol NO 2，达到新的平衡时，NO 2的转化率增大非选择题(共80分)16. (12分)以某工业铜渣(主要成分为Cu 、Cu 2Se 、Cu 2Te ，还有少量Ag)为原料制备胆矾、硒、碲的一种工艺流程如下：(1) “浆化、焙烧”后，铜渣中金属元素均转化为硫酸盐，碲元素转化为不溶于水的TeO 2。

Cu 2Se 与浓硫酸反应的化学方程式为________。

(2) 为提高所得胆矾的纯度，“浸取Ⅰ”需在水中加入少量NaCl ，其原理是________________________________________________________________________。

(3) “过滤Ⅰ”所得滤液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、冰水洗涤后可得到CuSO 4·5H 2O 晶体，冰水洗涤的目的是________________________________________________________。

(4) “浸取Ⅱ”中，为提高浸出速率，可采取的措施有________。

a. 搅拌b. 煮沸c. 适当增大盐酸浓度d. 适当延长浸取时间(5) “浸取Ⅱ”后，TeO 2转化为TeCl 2－6，则“还原”过程反应的离子方程式为____________________________。

(6) “浆化、焙烧”时产生的SO 2与“还原”时所需要SO 2的物质的量之比________。

a. 大于2∶1 b. 等于2∶1 c. 小于2∶117. (15分)氧化芪三酚(H)具有抵抗疱疹、防御病毒等作用。

它的一种合成路线如下：(1) B中的官能团名称为________(除苯环外)。

(2) E→F的反应类型为________________。

F→G反应中的另一产物为________。

(3) 化合物C的结构简式为________________。

(4) 写出同时满足下列条件的H的一种同分异构体的结构简式：________________。

①分子中有两个苯环，且能与FeCl3溶液发生显色反应；②能发生银镜反应；③能发生水解反应；④只有5种不同化学环境的氢。

(5) 已知：②酸性条件下，NaNO2会与碳碳双键发生反应。

请以、乙醇为原料制备，写出制备的合成路线流程图(无机试剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。

18. (12分)碳酸钠沉淀法制备氢氧化铝阻燃剂的实验流程如下：(1) pH对水解程度的影响如题图1所示。

当pH＝2.35时，尽管没有观察到沉淀产生，但通过实验可判断Al3＋已水解。

该实验方法是_________________________________________。

(2) 常温下，K sp[Al(OH)3]＝1.0×10－33，pH＝5时，溶液中c(Al3＋)＝________mol·L－1。

(3) 准确称取一定质量阻燃剂样品(不含Na2SO4杂质)，加热。

样品残留率随温度的变化如题图2所示。

已知：温度低于120℃，Al(OH)3不分解；温度高于1100℃，残留固体为金属氧化物。

①60～120℃样品质量损失9.36%，可能原因是__________________________________。

②通过计算，推断500℃时残留固体的化学式(写出计算过程)。

图1 pH对硫酸铝水解率的影响图2 温度对样品质量残留率的影响19. (15分)实验室用下图所示装置制备FeSO4溶液，再与等物质的量的(NH4)2SO4反应，制备补血剂硫酸亚铁铵晶体[(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O]。

已知：硫酸亚铁铵晶体在空气中不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。

(1) 实验装置反应过程中会产生少量PH3气体，需使用封闭装置。