分析化学章节测试练习题第一章 定量分析化学概论一．选择题1. 试样用量为0.1 ~ 10 mg 的分析称为--------------------- ( )(A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析 2. 试液体积在1 ~ 10 mL 的分析称为----------------------( )(A) 常量分析 (B) 半微量分析 (C) 微量分析 (D) 痕量分析3. 以加热驱除水分法测定O H 21CaSO 24⋅中结晶水的含量时，称取试样0.2000 g ，已知天平的称量误差为±0.1mg ， 分析结果的有效数字应取--------------( )(A) 一位 (B) 两位 (C) 三位 (D) 四位4. 在滴定分析中所用标准溶液浓度不宜过大，其原因是-----------------( ) (A) 过量半滴造成误差大 (B) 造成终点与化学计量点差值大,终点误差大 (C)造成试样与标液的浪费 (D) (A)、(C)兼有之5. 已知某溶液的pH 值为0.070，其氢离子浓度的正确值为 ----------------( ) (A) 0.8 mol/L (B) 0.851 mol/L (C) 0.85 mol/L (D) 0.8511 mol/L6. 下列说法中正确的是--------------（ ）(A) 物质的量的单位是摩尔 (B) 摩尔就是摩尔质量(C) 摩尔是一系统的物质的量，该系统中所包含的基本单元数与0.012千克碳-12的原子数目相等 (D)１摩尔等于6.023×1023个基本单元7. 已知mL /g .T NaOH /SO H 0100042=, 则c NaOH 应为多少mol/L--------------（ ）(A)0.1020 (Ｂ)0.2039 (Ｃ)0.0200 (Ｄ) 0.0100注：42SO H M = 98.078. 下列物质中可用于直接配制标准溶液的是-------------- ( ) (A) 固体NaOH (G .R.)； (B) 浓HCl (G .R.)；(C) 固体K 2Cr 2O 7 (G .R.)；(D) 固体Na 2S 2O 3·5H 2O (A.R.)9. 已知邻苯二甲酸氢钾(KHC 8H 4O 4)的摩尔质量为204.2g/mol ，用它来标定0.1mol/L NaOH 溶液，宜称取邻苯二甲酸氢钾为--------------( )(A) 0.25g 左右 (B) 1g 左右 (C) 0.1g 左右 (D) 0.5g 左右10. 可用下法中哪种方法减小分析测定中的偶然误差? ----------- ( ) （A ） 进行对照试验； （B ） 进行空白试验；（C ） 进行仪器校准； （D ） 增加平行试验的次数11. 用同一浓度的KMnO 4标准溶液，分别滴定体积相等的FeSO4和H 2C 2O 4溶液，已知滴定消耗KMnO 4的体积相等，则两溶液浓度的关系是-------------( )（A ） 4224O C H FeSO C C = （B ） 24224O C H FeSO C C =（C ） 42242O C H FeSO C C = （D ） 542242O C H FeSO C C =12. 以下各类滴定，当滴定剂和被测物质浓度均增大10倍时，滴定突越范围增大最多的是----------( )（A ） 偏高 （B ） EDTA 滴定Ca 2+（C ） Ce 4+ 滴定Fe 2+ （D ） AgNO 3 滴定NaCl13. 标定好的NaOH 标准溶液因保存不当吸收了CO 2，若以此溶液测定HAc 含量，则分析结果将----------( )（A ） 偏高 （B ） 偏低 （C ） 无影响 （D ）不能确定14. 用同一NaOH 溶液分别滴定体积相等的H 2SO 4和HAc 溶液，消耗的体积相等。

说明H 2SO 4和HAc 两溶液--------- ---- ( ) （A ）氢离子浓度(单位：mol/L ，下同)相等； （B ）H 2SO 4和HAc 的浓度相等；（C ）H 2SO 4的浓度为HAc 的浓度的1/2； （D ） H 2SO 4和HAc 的电离度相等；15. ppm 的表达式为 -------- ------ --- ( ) （A ） (溶质质量/溶液质量)×106； (B) (溶质质量/溶液质量)×10-6；(C) (溶质质量/溶液质量)×109； (D) (溶质质量/溶液质量)；16. 下列算式的结果应以几位有效数字报出-------------------------------( )()00018020002510100....-⨯(A) 五位 (B) 四位 (C) 三位 (D) 二位二．填空题1. 已知某溶液含71 μg/g Cl -，其密度为 1.0 g/mL ，则该溶液中Cl -的浓度为_ ______ mol/L 。

[(M Cl )=35.5]2. 实验中铬酸洗液用 和 配制而成。

3. 在分析过程中，下列情况各造成何种（系统、偶然）误差。

（1）称量过程中天平零点略有变动 。

（2）读取滴定管读数时，最后一位数值估计不准 。

（3）分析用试剂含有微量待测组分 。

4. 化学分析法主要用于_________组分的测定，组分质量分数在_________以上；仪器分析法通常适于__________ 组分的测定，组分质量分数在____________以下。

5. 定量分析过程通常包括 ； ； ； 等主要步骤。

6. 已知黄铁矿中硫含量约为 30 % , 为获得约 0.5 g BaSO 4沉淀, 应称取试样__ __ g 。

[M r (BaSO 4)=233.4, A r (S)=32.06]7. 进行下列标定时，欲使滴定剂消耗约25mL ，需称取各基准物质的量为： ( 1 ) m (KHC 8H 4O 4)______ g ，用来标定0.20 mol / L KOH 溶液；( 2 ) m (K 2Cr 2O 7)_____ g ，用来标定0.10 mol / L Na 2S 2O 3溶液；( 3 ) m (Na 2CO 3)_________ g ，用来标定0.50 mol / L HCl 溶液；( 4 ) m (Na 2C 2O 4)_________ g ，用来标定0.050 mol / L KMnO 4 溶液；( 5 ) m (NaCl)___________ g ，用来标定0.10 mol / L AgNO 3 溶液。

[ M r (KHC 8H 4O 4) = 204.2， M r (K 2Cr 2O 7) =294.18， M r (Na 2CO 3) = 106.0， M r (Na 2C 2O 4) = 134.0，M r (NaCl) = 58.44 ]8. 标定下列溶液的基准物是：9. 用酸碱滴定法测定Na2B4O7·10H2O、B、B2O3和NaBO2·4H2O四种物质,它们均按反应式B4O72-+ 2H++ 5H2O = 4H3BO3进行反应, 被测物与H+的物质的量之比分别是__________、__________、__________、_________。

10. 校准、做试验，做试验，对分析结果加以能减少系统误差。

三、计算题：1. 将3.21L空气通过150℃五氧化二碘，发生如下反应：I2O5+5CO=5CO2+I2生成的I2升华出来吸收于KI溶液中，滴定I2时耗去0.002210mol/L Na2S2O3 7.76mL。

计算空气中CO含量(用mg/L表示)。

[M r(CO)=28.01]2. 已知硝酸银溶液浓度为0.01000mol·L-1，求莫尔法测氯离子时，T cl-/AgNO3。

（已知Cl的原子量为35.45）3. 用沉淀滴定法测定纯NaCl-的百分含量，得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。

求平均值及平均值的绝对误差和相对误差。

4. 用沉淀滴定法测定纯NaCl中Cl-的百分含量，得到下列数据59.82，60.06，60.46，59.86，60.24。

求平均值，该组数据的平均偏差，相对平均偏差，标准偏差和相对偏差。

5. Na2C2O4和KHC2O4⋅H2C2O4按一定的质量比混合，所得溶液作为还原剂时的浓度是作为酸O4与KHC2O4⋅H2C2O4的质量比是多少？[ M r(Na2C2O4) = 134.0 , 时浓度的3.62倍。

问Na2C2M r(KHC2O4⋅H2C2O4) = 218.2 ]6. 称取0.2000 g含磷试样, 溶解后将磷沉淀为MgNH4PO4, 经洗涤后加入25.00 mL 0.1012 mol/L HCl溶解沉淀,再用0.1008mol/L NaOH滴定至甲基橙变黄，消耗NaOH溶液24.50 mL,计算P的质量分数。

[A r(P)=30.97]7. 称取0.6913g氰化物试样，在碱性介质中，用KMnO4标准溶液滴定，好去46.27mL。

已知KMnO4对KCN的滴定度为6.44mg/mL，求KCN的百分含量。

已知：CN- +2MnO4-+2OH-= 2MnO42- +CNO- +H2O , M(KCN)= 65.12.8. 阿斯匹林(乙酰水杨酸)的测定可用已知过量的碱进行水解(煮沸10min), 然后用酸标准溶液滴定剩余的碱，若称取0.2745 g试样, 用50.00 mL 0.1000 mol/L NaOH溶解, 滴定过量碱需11.03 mL 0.2100 mol/L 的HCl溶液(一般用酚红作指示剂)。

试计算试样中乙酰水杨酸的质量分数。

反应：HOOCC6H4COOCH3 + 2NaOH = CH3COONa + NaOOCC6H4OH + H2O [M r(乙酰水杨酸)=180.16]参考答案第一章、定量分析化学概论一、选择题1(C) 2(B) 3(C) 4(C) 5(B) 6(A) 7(B) 8 (C) 9(D) 10(D) 11(C）12(D) 13（A）14（C）15(A) 16(C)二、填空题1. 2.0×10-3 2. 重铬酸钾，浓硫酸 3. 偶然误差，偶然误差，系统误差4. 常量，1 %，微量，1 % 5. 取样，试样分解及制备，分离测定，结果计算及评价； 6. 0.2g 7.1.0；0.12；0.66；0.42；0.15 8. Na2CO3 Na2B4O7·10H2O H2C2O4·2H2O 邻苯二甲酸氢钾9. 1:2、2:1、1:1、2:1 10. 仪器空白对照校正三、计算题1．x =(0.002210×7.76×28.01×5/2)/3.21 = 0. 374 (mg/L)2. T Cl-/AgNO3=0.0003545g·ml-13. 真实值60.66%，平均值60.09%，绝对误差-0.57%相对误差-0.94%4. 平均值60.09%平均偏差0.21%，相对平均偏差0.35%，标准偏差0.28%相对标准偏差0.46%5. 设Na 2C 2O 4的质量为m 、KHC 2O 4⋅H 2C 2O 4的质量为am : a = 0.475 m (Na 2C 2O 4) ：m (KHC 2O 4⋅H 2C 2O 4) = 1 : 0.4756. P →PO 43-→MgNH 4PO 4→H 3PO 4→H 2PO 4- 1P ∧2HCl(0.1012×25.00-0.1008×24.50)×30.97w (P) = ────────────────────×100% = 0.47% 200 7. )KCN (KMnO KMnO /KCN M C T ⨯=4421, =4KMnO C 0.1978mol/L CN - ～MnO 4-KCN% = 1043100100069130126527461978021.....=⨯⨯⨯⨯⨯8.(0.1000×50.00-0.2100×11.03)×180.2w (乙酰水杨酸) = ───────────────────×100% = 88.1% 0.2745×1000。