化学方程式的计算练习题含答案及解析
一、中考化学方程式的计算
1．洁厕灵是常用的陶瓷清洗液，某同学对某品牌洁厕灵的有效成分含量进行探究。向一锥形瓶中加入100 g该品牌的洁厕灵，再加入足量的溶质质量分数为8%的NaHCO3溶液120 g，反应结束后溶液的总质量是215.6 g。试计算下列问题：
（知识卡片）
（2）计算该盐酸的溶质质量分数。（计算结果精确到0.1%）______
【答案】浓盐酸具有挥发性5.3%
【解析】
【分析】
碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。
【详解】
（1）浓盐酸具有挥发性，易挥发出氯化氢，故浓盐酸需要密封保存的原因是浓盐酸具有挥发性。
（2）100mL（密度为1.1g·mL-1）的盐酸的质量为 ，大理石中含碳酸钙的质量为
设参加反应的盐酸的质量为x
故该盐酸的溶质质量分数为
【点睛】
8．某化学兴趣小组为了测定当地的石灰石（主要成分是CaCO3）的质量分数，他们取25克样品放入烧杯中，向其中逐渐加入100克一定质量分数的稀盐酸（杂质不溶于水也不与酸反应），所用稀盐酸的质量与剩余固体的质量关系如图所示，请根据图中的数据进行计算：
【点睛】
根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。
7．为测定一瓶敞口放置的浓盐酸的溶质质量分数，某同学量取100mL（密度为1.1g·mL-1）的该盐酸与大理石充分反应，共用去含碳酸钙80%的大理石10g。
（1）浓盐酸需要密封保存的原因是________。
【详解】
（1）将部分变质的烧碱中含有碳酸钠、氢氧化钠，加入稀盐酸先中和烧碱溶液；
（2）根据图示可知，完全反应后，产生气体的质量是2.2g；
（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，碳酸钠、氢氧化钠完全反应，溶液中含有的溶质是NaCl；
（4）设与碳酸钠反应的HCl质量为x则
x=3.65g
根据图示可知，与碳酸钠反应消耗盐酸的质量=100g-50g=50g，稀盐酸中溶质的质量分数= 。
（2）将反应后得到的溶液配制为200g10%的稀硝酸，还需要质量分数为50%的浓硝酸_____g？加水_____g？
【答案】6.3%27.472.6
【解析】
【分析】
【详解】
设生成硝酸的质量为x，参加反应的氧气的质量为y。
x=6.3g；y=0.8g。
生成硝酸溶液的质量为：4.6g+0.8g+94.6g=100g；硝酸溶液的溶质质量分数为： ×100%=6.3%。
(1)生成二氧化碳的总质量为_____g。
(2)所用稀盐酸的溶质质量______。
【答案】4.4g3.65g
【解析】
【详解】
(1)根据质量守恒，因纯碱中碳酸钠与盐酸反应会使反应前后烧杯内的质量减少，减少的质量即是产生的二氧化碳的质量： ，故答案为：4.4；
(2)设50g稀盐酸中溶质质量为x，第一次加入稀盐酸产生CO2为： ，
答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。
4．在合成氨工业中，常用碳酸钾溶液吸收产生的二氧化碳得到碳酸氢钾，反应的化学方程式为：K2CO3+CO2+H2O=2KHCO3。现向碳酸钾溶液中通入二氧化碳，完全反应后得到溶质质量分数为10%的溶液50 g。
（1）把该50 g溶液稀释成溶质质量分数为4%的溶液，需加水的质量是_____g。
①洁厕灵有效成分是HCl，洁厕灵中其它成分均不跟NaHCO3反应。
②HCl和NaHCO3反应的化学方程式为HCl+NaHCO3=NaCl+H2O+CO2↑
(1)产生的二氧化碳质量为_________克。
(2)该品牌洁厕灵中HCl的质量分数是多少？_____(写出计算过程)
【答案】4.43.65%
【解析】
（1）当稀盐酸加到_____克时，样品与稀盐酸恰好完全反应。
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为_____。（只填答案，不写计算过程）
（3）求恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数。_____（要求计算步骤，精确到0.1%）
【答案】8080%24.3%
【解析】
【分析】
【详解】
（1）由图可知，当稀盐酸加到80克时，样品与稀盐酸恰好完全反应；
（4）计算稀盐酸中溶质的质量分数_______________（写出规范的计算过程）。
【答案】稀盐酸先中和烧碱溶液2.2NaCl7.3%（详见解析俗称，氢氧化钠容易和空气中的二氧化碳反应生成碳酸钠而变质。向氢氧化钠和碳酸钠的混合物中滴加盐酸，盐酸先和氢氧化钠发生中和反应，生成氯化钠和水，待氢氧化钠反应完后，盐酸再和碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳。
x=3.65g
答：所用稀盐酸的溶质质量为3.65g。
【点睛】
5．为测定某未知浓度的稀硫酸溶液的溶质质量分数，取20g该稀硫酸溶液，逐滴加入20%氢氧化钠溶液30g，同时用pH计测定并记录反应过程中混合溶液pH变化情况。请回答下列问题。
（1）a点溶液中的溶质的化学式是______。
（2）通过计算求出稀硫酸中溶质的质量分数（计算过程中保留一位小数）______。
答：生成硝酸溶液的溶质质量分数为6.3%；故填：6.3%。
（2）设需要质量分数为50%的浓硝酸质量为z。z×50%+100g×6.3%=200g×10%,z=27.4g。加水的质量为：200g-100g-27.4g=72.6g。
答：需要质量分数为50%的浓硝酸质量为27.4g，水的质量为72.6g。故填：27.4；72.6。
（2）碳酸钾溶液中所含溶质的质量是多少？_____（请写出解题过程）。
【答案】753.45g
【解析】
【分析】
溶液稀释前后溶质质量不变。
【详解】
（1）设需加水的质量是x
故把该50 g溶液稀释成溶质质量分数为4%的溶液，需加水的质量是75g。
（2）碳酸氢钾的质量为
设碳酸钾溶液中所含溶质的质量是x
故碳酸钾溶液中所含溶质的质量是3.45g。
（2）石灰石样品中CaCO3的质量分数为： ；
（3）解：设恰好完全反应时生成氯化钙的质量为x，生成二氧化碳的质量为y
x=22.2g y=8.8g
恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为：
答：恰好完全反应时所得溶液中溶质的质量分数为24.3%。
9．某品牌白色粉笔的主要成分是碳酸钙和硫酸钙(硫酸钙不与稀盐酸反应)。若将一支3.2g的粉笔研磨成粉末，加入到20g足量的稀盐酸中，充分反应后得到的固液混合物质量为22. 54 g。计算:
3．将部分变质的烧碱配成溶液中后逐滴滴加稀盐酸，产生气体质量与所加稀盐酸质量关系如图所示：
（1）当加入稀盐酸至50g前，没有气体产生的原因是______________。
（2）完全反应后，产生气体的质量是_____________g。
（3）当滴加稀盐酸至图中A点时，溶液中含有的溶质是______________。
答：稀硫酸中溶质的质量分数为30.6%。
6．NO2是一种常见的空气污染物，会引起酸雨。对NO2的一种吸收办法是将NO2和O2按一定比例混合通入水中生成重要的工业产品硝酸。反应方程式如下： ，现将4.6gNO2和足量氧气一起通入94.6g水中充分反应后，求：
（1）生成硝酸溶液的溶质质量分数_____？
【分析】
盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量。
【详解】
(1)由质量守恒定律可知，反应物的总质量等于生成物的总质量，减少的是生成的气体或沉淀的质量，故产生的二氧化碳质量为 。
(2)设100 g该品牌洁厕灵中HCl的质量为x
【解析】
【分析】
【详解】
（1）金属材料包括金属和合金，Cu-Zn合金属于金属材料。故填：金属。
（2）参加反应的锌的质量为20g-10.8g=9.2g。设完全反应时生成氢气的质量为x。
x≈0.28g。
Cu-Zn合金完全反应时生成氢气的质量为0.28g。故填：0.28g。
【点睛】
掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，细致地分析题意（或图表信息）等各种信息，确定参加反应的锌的质量是正确解答本题的前提和关键。
(1)这支白色粉笔中碳酸钙的质量_____________。
(2)这支白色粉笔中钙元素的质量分数_____________(写出计算过程及结果)。
【答案】1.5g34. 4%
【解析】
【详解】
（1）生成二氧化碳的质量为：20g+3.2g-22.54g=0.66g；
解：设粉笔中碳酸钙的质量为x
x=1.5 g
答：这支白色粉笔中碳酸钙的质量为1.5g。
（2）碳酸钙中钙元素的质量为：
硫酸钙中钙元素的质量为：
粉笔中钙元素的质量分数为：
答：该品牌白色粉笔中碳元素的质量分数为34. 4%。
【点睛】
化合物中元素的质量分数= ；
化合物中某元素的质量=该化合物的质量×该元素的质量分数。
10．小明用某纯碱样品(含少量氯化钠)进行了下图所示的实验。请计算:
该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为：
答：该品牌洁厕灵中HCl的质量分数为3.65%。
【点睛】
2．Cu–Zn合金可用于工艺品的制作。某化学兴趣小组的同学为了测定某铜锌合金样品的组成，取20克样品于烧杯中，向其中分5次加入相同质量分数的稀硫酸，使之充分反应，每次所用稀硫酸的质量均为20 g，剩余固体的质量记录于下表：
实验次数
第1次
第2次
第3次
第4次
第5次
反应后剩余固体的质量（g）
17.4
14.8
12.2
10.8
10.8
试回答下列问题：
（1）Cu–Zn合金属于___________材料（“金属”或“有机合成”）。