保密★考试结束前金丽衢十二校2019学年高三第一次联考化学试题考生注意：1.本试题卷分选择题和非选择题两部分，考试时间90分钟。
2.可能用到的相对原子质量：H1 Li7 Be9 Cl2 N14 O16 Na23 Mg24 Al27 Si28 S32 Cl35.5 K39 Ca40 Mn55 Fe56 Cu64 Ag108 Ba137选择题部分(共46分)一、单项选择题(共18小题，1－8每小题2分，9－18每小题3分，共46分)1.下列叙述中正确的是A.竹炭的结构疏松多孔，具有除异味和杀菌作用B.燃料的脱硫脱氮、SO2的回收利用和NO x的催化转化都是减少酸雨产生的措施C.纳米铁粉可以高效地去除被污染水体中的Pb2＋、Cu2＋、Cd2＋、Hg2＋等重金属离子，其本质是纳米铁粉对重金属离子较强的物理吸附D.利用化石燃料燃烧放出的热量使水分解产生氢气，是氢能开发的研究方向2.下列有关化学用语表示正确的是O B.乙烷的球棍模型：A.中子数为10的氧原子：108C.次氯酸的结构式：H－Cl－OD.氯离子的结构示意图：3.关于反应：CO＋CuO@Cu＋CO2的叙述正确的是A.CO和CO2均属于酸性氧化物，CuO属于碱性氧化物B.该反应既是氧化还原反应，也是置换反应C.CuO为氧化剂，CO2为氧化产物D.28 g CO参加反应，得到2 mol电子4.下列有关阿伏加德罗常数(N A)说法正确的是A.1 mol分子式为C4H8的有机物中含有共用电子对数目为12N AB.16克硫单质在足量氧气中燃烧转移电子数为3N AC.将2.24 L NO与1.12 L O2混合后，体系中质子数为2.3N AD.12克石墨与30克SiO2晶体中共价键数目之比为4：35.下列说法正确的是A. 的命名为2，2－二甲基－3－乙基－3－戊烯A. 所有原子可能共面C.有机反应中的卤代、硝化、磺化、皂化、酯化、水解均属于取代反应D.向蛋清溶液中加入福尔马林或浓(NH4)2SO4溶液，蛋白质均发生变性6.一定条件下进行下列化学反应，已知A、B、C中均含有同一种元素，D为非金属单质。
下列说法不正确．．．的是A.若A为非金属单质，则C可能为NO2B.若A为金属单质，则C可能为FeCl3C.若A为一种含铁矿石，则C可能为SO3D.若A为气态氢化物，则C可能为CO27.下列有关说法正确的是A.可以用AgNO3溶液鉴别NaCl与NaNO2溶液B.除去CO2中少量HCl可以通过足量饱和Na2CO3溶液C.可以用蒸馏的方法分离硝基苯与苯的混合物D.可以用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质8.短周期主族元素A、B、C、D、E、F原子序数依次增大，A的某种核素没有中子，B、C、D、E在周期表中位置如图，且四种元素原子序数之和为37，下列说法不正确．．．的是A.含B元素的化合物在自然界中种类最多B.A、C、D三元素可组成促进水电离的化合物C.原子半径由大到小顺序：E>F>C>AD.氢化物的稳定性：D<E9.下列离子方程式书写正确的是A.氯气通入水中：Cl2＋H2O垐?噲?2H＋＋Cl－＋ClO－B.将1mol Cl2通入含1 mol FeI2溶液中：2Fe2＋＋2I－＋2Cl2＝2Fe3＋＋4Cl－＋I2C.小苏打溶液与少量橙清石灰水混合：Ca2＋＋OH－＋HCO3－＝CaCO3↓＋H2OD.NH4Al(SO4)2溶液中加入足量Ba(OH)2溶液：NH4＋＋Al3＋＋2SO42一＋2Ba2＋＋5OH－＝NH3·H2O＋AlO2－＋2BaSO4↓＋2H2O10.下列说法不正确．．．的是A.浓度均为0.1 mol·L－1的下列溶液：①(NH4)2SO4；②(NH4)2CO3；③(NH4)2Fe(SO4)2；溶液中c(NH4＋)由大到小的顺序为：③>①>②B.相同条件下用等pH的盐酸与醋酸溶液分别中和等量的NaOH，盐酸消耗的体积更多C.常温下，0.1mol·L－1的醋酸，加入水，溶液中c(CH3OOO－)/c(CH3OOOH)的值增大D.用标准硫酸溶液滴定久置的NaOH溶液可用酚酞作指示剂11.下列四幅图示所表示的信息与对应的叙述相符的是A.由图1可知H2的标准燃烧热为241.8kJ·mol－1B.图2表示某吸热反应分别在有、无催化剂的反应过程中的能量变化C.反应热与途径无关，由图3可知△H3>△H2D.由图4可知该反应△H＝(E2－E1)kJ·mol－112.将一定量的氯气通入50mL 10.00 mol·L－1的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后，溶液中只有NaCl、NaClO、NaClO3三种溶质。
下列说法正确的是A.与NaOH反应的氯气物质的量：0.25mol<n(Cl2)<0.5molB.若反应中转移的电子为n mol，则0.25<n<0.5C.溶液中n(Na＋)：n(Cl－)可能为7：5D.溶液中n(NaCl)：n(NaClO)：n(NaClO3)可能为10：2：113.利用微生物燃料电池进行废水处理，实现碳氮联合转化。
其工作原理如右图所示，其中M、N为厌氧微生物电极。
下列有关叙述不正确．．．的是A.负极的电极反应为HC2O4－－2e－＋2H2O＝2CO2↑＋H＋B.电池工作时，H＋由M极移向N极C.相同条件下，M、N两极生成的CO2和N2的体积之比为5：1D.好氧微生物反应器中发生的反应为NH4＋＋2O2＝NO3－＋2H＋＋H2O14.在三个恒容密闭容器中按下表相应量充入气体，发生2N2O(g)垐?噲?2N2(g)＋O2(g)，容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ中N2O转化率如图所示：下列说法不正确．．．的是A.该反应的正反应为吸热反应B.V1<1.0<V3C.相同温度下，反应从初始到平衡，平均反应速率：v(Ⅰ)<v(Ⅲ)D.图中A，B，C三点处容器内压强：P(Ⅰ)A<P(Ⅱ)B<P(Ⅲ)C15.关于化合物2－苯基丙烯()，下列说法正确的是A.一氯代物有4种(不考虑立体异构)B.一定条件下，能发生取代、加成、氧化、加聚、还原反应C.完全燃烧等质率的2－苯基丙烯与甲苯，2－苯基丙烯消耗氧气更多D.与过率H2发生加成反应后的产物分子中含有手性碳原子16.25°C，用浓度为0.1000 mol·L－1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L－1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示。
下列说法不正确．．．的是A.HZ为强酸，HY、HX均为弱酸，且相同条件下K a(HX)< K a(HY)B.加入10.00mL NaOH溶液时，三种溶液中水的电离程度大小为：HX<HY<HZC.将上述HX、HY溶液等体积混合后，用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时：c(Y－)>c(X－)>c(OH－)>c(H ＋)D.HY溶液中加入20.00mL NaOH滚液，溶液中存在：c(OH－)＝c(HY)＋c(H＋)17.常温下，某澄清透明溶液中可能存在：Na＋、Fe2＋、Mg2＋、Cu2＋、Br－、SO32－、SO42－中的一种或多种(不考虑水的电离和离子的水解)，各离子的物质的量浓度均为0.1 mol·L－1。
现进行如下实验，(流程中所加试剂均为过量)，下列说法正确的是A.沉淀B中肯定含有氢氧化铁，可能含有氢氧化镁B.样品溶液中肯定不存在Cu2＋和SO32－，可能含有Na＋C.样品溶液中肯定存在Na＋、Fe2＋、Br－、SO42－D.1 L黄色溶液D能恰好溶解铁2.8克18.以硼镁矿(含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3)为原料生产硼酸(H3BO3)及轻质氧化镁的一种工艺流程如下：已知：①“滤渣1”的主要成分为SiO2、Fe2O3、Al2O3；②H3BO3＋H2O垐?噲?H＋＋B(OH)4－，K a＝5.81×10－10下列说法不正确．．．的是A.在“过滤2”前，将溶液pH调节至3.5的目的是生成氏H3BO3，促进其析出B.“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式可能为：2Mg2＋＋2CO32－＋H2O＝Mg(OH)2·MgCO3↓＋CO2↑C.母液中溶质主要为(NH4)2SO4，可返回溶浸工序循环使用D.得到轻质氧化镁用到的主要仪器为：蒸发皿、坩埚钳、泥三角、三脚架、酒精喷灯非选择题部分(共54分)二、非选择题(本大题共5小题，共54分)19.(10分)已知A、B、D、E、G、H、J都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大。
其中A 元素原子的最外层电子数是次外层电子数的2倍，B元素的最高正价与最低负价代数和为2，D是非金属性最强的元素，D、H同主族，E是同周期元素中离子半径最小的元素，G元素的最高价含氧酸为二元强酸，J是第Ⅷ族元素，是生活中最常用的金属元素。
请回答：(1)阴离子GAB－与CO2结构相似，GAB－的电子式为▲。
(2)D的氢化物水溶液中存在的氢键有▲种，画出其中一种▲。
(用“…表示氢键，用短线表示共价键)(3)检验J3＋的离子方程式为▲(4)H与E能形成化合物Z。
在1.01×105Pa、T1℃时，气体摩尔体积为53.4L·mol－1，实验测得乙的气态密度为5.00 g·L－1，则此时乙的化学式为▲。
20.(10分)固体A含有3种元素，摩尔质量在100 g·mol－1至200 g·mol－1之间，C、D为中学化学中常见的物质，与A的组成元素相同，且C的摩尔质量大于D。
B能使品红褪色，E的焰色反应为黄色，反应过程有如下关系：请回答：(1)生成沉淀F的离子方程式为▲。
(2)在框内写出推导化学式A的过程．．(3)下列有关说法正确的是▲A.气体B通入CaCl2溶液中有白色沉淀B.物质B、C、D均能使酸性KMnO4溶液褪色C.已知A在工业上通常用于漂白，则其漂白原理与次氯酸漂白相似D.自然界中存在天然的物质F(4)A溶液中通入足量氧气生成一种酸式盐的化学方程式为▲。
21.(12分)氮氧化物在含能材料、医药等方面有着广泛应用。
请回答：(1)一定温度下，在恒容密闭容器中N2O5可发生下列反应：2N2O5(g)垐?噲?4NO2(g)＋O2(g)；△H>O①该反应自发进行的条件是▲。
②下表为反应在T1温度下的部分实验数据：在500s时，v正▲v逆(填“>”、“<”或“＝”)。
若在T2温度下进行实验，1000s时测得反应体系中NO2浓度为4.98 mol·L－1，则T2▲T1(填“>”、“<”或“＝”)。