习题1
1.金属腐蚀的定义是什么？
2.磨损是腐蚀吗？为什么？
3.腐蚀按机理可分为那些？各有什么特点？
4.试例举局部腐蚀的形式主要有哪些？
习题2
1.解释名词
电化学位腐蚀原电池宏观电池微观电池
电极平衡电极电位非平衡电极电位
去极化剂
2．写出下列各小题的阴极和阳极反应式
A．铜锌连接起来，浸入3%NaCl溶液
C．在A中加入少量铜离子
D．铁全浸在淡水中
E. 镀镉（Cd）钢表面划伤并浸入海水中。

3. 求25度下，电池Zn│ZnSO4( 0.1M) ││CuSO4(0.01M) │Cu 的电动势。

4．判断标准状态下，下列氧化还原反应的方向
（1）2Fe2++Br2=2Fe3++2Br-
(2) 2Fe 2++I 2= 2Fe 3++2I -
5. 已知μo Fe3O4=-242400卡μo H+=0, μo H2O =-56690卡，μo Fe2+=-20300卡。

求25 ℃， 标准状态下，电极反应 Fe 3O 4+ 8 H ++2e=3Fe 2++4H 2O 的平衡电极电位 φ0 Fe3O4/Fe2+
6.已知，25 ℃时，下列电极反应的标准电极电势为：
)s (Cu e Cu )1(−→−++ 522V .001=ϕ
++−→−+Cu e Cu )2(2 158V .002
=ϕ 当电极反应为Cu(s)2e Cu )3(2−→−++， 25 ℃时的标准电极电势0Cu /Cu 2+ϕ为
多少？
7.计算Ag/AgCl 电极在1MKCl 溶液中的电极电位.。