第1课时 原电池（导学案）
[学习目标定位] 1.熟悉能源的分类和化学能与电能的转化关系。

2.知道原电池是利用氧化还原反应将化学能转化为电能的装置，会说明原电池的原理，会判断原电池的正极、负极，会正确书写电极反应式，熟知原电池的应用。

一 化学能与电能的转化
1．电能
使用电器时都需要电能。

电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源，又称电力。

2．火力发电
火电(火力发电)是通过化石燃料(如煤、石油、天然气)燃烧，使化学能转变为热能，加热水使之汽化为蒸汽以推动蒸汽轮机，然后带动发电机发电。

燃煤发电是从煤中的化学能开始的一系列能量转换过程，该过程可表示为
化学能――→燃烧
热能――→蒸汽
机械能――→发电机
电能
其中，燃烧(氧化还原反应)是使化学能转换为电能的关键。

3．化学能与电能的直接转化
化学能可通过氧化还原反应直接转化成电能。

[归纳总结]
1．下列说法不正确的是( )
A ．根据一次能源和二次能源的划分，氢气为二次能源
B ．电能是现代社会中应用最广泛、使用最方便、污染最小的一种二次能源
C ．火力发电是化学能间接转化为电能的过程
D ．水力发电是将化学能转化为电能的过程
2．下列各项中，属于一次能源的是()
①煤②石油③天然气④煤气⑤电力
A．①②③B．①②④
C．②③⑤D．③④⑤
二原电池的工作原理
1．按要求完成下列实验，并填表：
2.原电池
(1)原电池的概念是将化学能转化为电能的装置；原电池的反应本质是氧化还原反应。

(2)原电池的构成条件
理论上，自发的氧化还原反应均可构成原电池。

具体条件是：①具有活动性不同的两个电极(金属与金属或金属与能导电的非金属)；
②溶液：两电极均插入电解质溶液中；
③导线：两极用导线相连，形成闭合回路。

(3)原电池的工作原理
①根据原电池反应原理，分析下图并填空
原电池总反应式：Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑；
②能量转化过程：原电池在工作时，负极失去电子，电子通过导线流向正极，溶液中氧化性物质得到电子，发生还原反应，这样氧化反应和还原反应不断发生，负极不断地失电子，失去的电子不断地通过导线流向正极，被氧化性物质得到，闭合回路中不断有电子流产生，也就形成了电流，即化学能转变为电能。

(4)原电池工作原理的应用
①比较金属活动性
作负极的金属活动性强，作正极的金属活动性弱；
②改变化学反应速率
如：在Zn和稀硫酸反应时，滴加少量CuSO4溶液，则Zn置换出的铜和锌能构成原电池的正负极，从而加快Zn与稀硫酸反应的速率；
③设计原电池
如：把Fe＋2Fe3＋===3Fe2＋设计成原电池，可用Fe作负极，铜(或石墨)作正极，FeCl3溶液作电解质溶液；
④保护金属设备
如：船体是钢铁材料，在海水中易被腐蚀，在船体外壳焊接上比铁活泼的金属(如Zn)，则构成以Zn、Fe为电极的原电池，Zn被消耗掉而Fe得到保护。

[归纳总结]
3．如图装置中，明显有电流产生的是()
4．由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验。

根据实验现象回答下列问题：
(1)装置甲中负极的电极反应式是
________________________________________________________________________。

(2)装置乙中正极的电极反应式是
________________________________________________________________________。

(3)装置丙中溶液的pH变化是________。

(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是
________________________________________________________________________。

总结：
原电池是把化学能转化为电能的装置。

其工作原理是。