第四章《物质的特性》知识点整理班级姓名第一节物质的构成1、分子是构成物质的一种。

构成物质的微粒还可以是原子、离子。

2、分子的性质：（1）分子很。

（2）分子之间存在。

（3）分子在不停的做。

（4）分子之间存在和。

3、分子之间空隙最大，分子次之，分子之间间隙比较小。

（注意水特殊情况）4、扩散现象说明：①；②。

5、分子运动的快慢与有关，温度，分子运动越，物质扩散也就越。

6、若将50毫升水和50毫升酒精混合，混合液的总体积将（填“大于”、“小于”或“等于”）100毫升。

这说明分子之间存在着一定的，能否用黄豆芝麻混合实验证明？7、物质在发生状态变化时只是变化了，并没有产生别的物质，属于变化。

分子运动与物体运动的区分：扩散、蒸发等现象是运动的结果，而飞扬的灰尘，液、气体对流是运动的结果。

8、水蒸气容易被压缩，而水和冰并不容易压缩，用分子的观点解释：水蒸气、水和冰都是由分子构成的，但水分子之间间隙不同，水蒸气的水分子之间的间隙较大，而水和冰的水分子之间间隙很小，所以水蒸气易被压缩，而水和冰不易被压缩。

第二节质量的测量1、一切物体都是由组成。

物体所含叫质量。

物体的质量是由物体本身决定的。

质量是物质的一种，它不随、、、等的变化而改变。

2、质量的常用单位是，单位符号是。

其他单位有吨(t)、克(g)、毫克(mg)。

1吨= 千克 1千克= 克= 毫克一个鸡蛋的质量约为50g，一个苹果的质量约为150g，成人：50Kg—60Kg，大象：6t；一只公鸡2Kg，一个铅球的质量约为4Kg.3、测量质量常用的工具有等。

实验室中常用测量质量。

4、托盘天平的基本构造是：图为托盘天平的示意图，请在下面的横线处填上数字所对应的各部位的名称．①；②；③；④；⑤．5、在使用托盘天平时需要注意哪些事项：①放平：将托盘天平放在上。

②调平：（区分两种情况）第一种情况：称量前：将拨至“0”刻度线处，调节，使。

（判断天平是否平衡的依据）当指针偏左时应当如何调节平衡螺母？。

第二种情况：称量时：③称量：物品称量值不能超过天平的。

加砝码时，先估测，用由加到，并调节（游码以端刻度线为准，注意每一小格代表多少g）直至天平平衡。

用已经调平的天平测量物体时如果称量过程中，指针，说明左盘重，此时要，如果是指针偏右，则要砝码。

（注意：在称量时，若指针偏左不能调节，应该移动）④读数：左盘物体质量=右盘质量+注意：不可把潮湿的物品或化学药品直接放在天平左盘上（可在两个盘中都垫上的两张纸或两个玻璃器皿）。

⑤理器材：用镊子将砝码放回砝码盒中，游码移回“0”刻度线处。

有位粗心的同学错将物体放在右盘，砝码放在左盘，问，此时物体的质量如何求算？将上述公式变为：右盘物体质量=左盘砝码总质量-游码指示的质量值若砝码磨损了，测量结果比真实值，如果砝码生锈了，则测量值比真实值。

思考：如果要称取5克食盐，该如何称取？（注意与称物体未知质量步骤的区别）第三节物质的密度1、密度定义：叫做该物质的密度。

密度是物质的一种，与物体的无关，即对于同一物质而言，密度值一般是不变的。

通常不同的物质，密度也不同；2、密度的公式：ρ= m/v(公式变形:m=ρv v=m/ρ)ρ表示密度，m表示质量（单位：千克或克），v 表示体积（单位：米3或厘米3）对于同种物质：ρ是一个定值，m与v成，ρ的大小与、无关水银的密度为13.6×103千克/立方米，它所表示的意义是1立方水银的质量是13.6×103千克。

3、密度的单位：（1）常用密度的单位：千克/立方米或克/立方厘米（2）两者的关系：1克/立方厘米= 千克/立方米1千克/立方米= 克/立方厘米(3) 水的密度： 1×103千克/立方米或1克/立方厘米4、不同物质密度大小的区分方法：（请画坐标图与文字结合加以说明）方法一：方法二：5、密度的测量：（1）测量原理：ρ＝m/v（2）测量步骤（固体）：①用天平称量物体的质量m；②用量筒或量杯测量物体的体积v；形不规则且不溶于水的固体的体积可通过“法”来测定；③计算ρ＝m/v（3）测量步骤（液体）：①量取一定体积液体并称重M1②倒掉V体积液体③称量剩余液体质量M2④计算液体密度ρ＝（M1-M2）/V（4）注意实验误差分析。

5、密度知识的应用： (1) 在密度公式中，知道其中任意两个量，即可求得第三个量。

(2) 可用于鉴别物质的种类。

（3）判断物体是否空心。

第四节物质的比热1、热量定义：指物体在过程中吸收或放出热（能量）的多少，用符号Ｑ表示。

热传递的条件：。

热传递的方向：。

热传递的结果：高温物体放热，温度；低温物体吸热，温度。

最终两者等温，热传递停止。

（注意特殊情况：吸热温度可能不变。

如晶体熔化时，液体沸腾时等。

）２、热量的单位：，简称，符号。

更大的热量单位是千焦（ＫＪ）。

１千焦＝1000焦3、吸收或放出热量的大小影响因素：、、。

4、比热：我们把叫做这种物质的比热容，简称为比热。

比热容是物质一种 .它可以用来鉴别_物质_。

比热单位：焦/（千克·℃）读作：，符号：。

水的比热：4.2×103焦/（千克·℃）意义：。

5、比热实验：用加热时间来表示物质。

比热大小的判断：方法一；方法二6、比热容的实质：（1）反映了物质吸热、放热的本领；比热容越大，吸热或放热本领越（2）物质对冷热反应的灵敏程度；比热容越小，对冷热反应越。

7、比热表的阅读：⑴水的比热最大。

（由此说明水作冷却剂、保温剂的作用）⑵不同物质的比热是不同的。

所以比热是物质的一种特性。

与物质的无关⑶不同状态的同一种物质的比热不同，说明比热与物质有关8、沿海地区气温变化小，内陆气温的变化大同一纬度的海洋和陆地：气温：冬季陆地降温，海洋降温；夏季陆地降升温，海洋降升温。

原因：海洋（水）的比热容比陆地（岩石）要。

9、热量的计算公式：Q＝＝。

第五节熔化与凝固1、物质的存在状态通常有三种：、、，物质的三种状态在一定条件下可以相互转化，这种变化叫做物态变化。

2、我们把物质由固态变成液态的过程叫做；由液态变成固态的过程叫做。

凝固过程要热量，熔化过程要热量。

3、具有一定的熔化温度的物体叫做，没有一定的熔化温度的物体叫。

晶体和非晶体的主要区别是：；无论是晶体还是非晶体，熔化时都要。

4、晶体熔化时的温度叫做。

它是晶体的一种。

5、晶体在凝固过程中温度保持不变的温度叫做。

同一晶体的和是相同的。

6、特点：熔化过程吸热，温度。

晶体熔化特点熔化条件：达到熔点，持续吸热。

非晶体：熔化过程，温度。

特点凝固过程，温度保持不变晶体凝固特点凝固条件：达到凝固点，持续放热。

非晶体：熔化过程放热，温度不断降低。

常见晶体：萘、海波、冰、石英、金刚石、水晶及各种金属常见非晶体：沥青、玻璃、松香、橡胶、塑料、石蜡等7、在晶体加热熔化过程中，熔化前温度逐渐上升，状态为；熔化时温度保持不变，状态为；熔化后温度逐渐上升，状态为。

8、硫代硫酸钠的熔点是。

水的熔点是。

第六节汽化与液化1、物质由液态变气态的过程叫做，热量；物质由气态变成液态的过程叫做，热量。

2、液体汽化有两种方式：蒸发和沸腾。

蒸发是在温度下进行的汽化现象，一般只在进行。

蒸发的三个影响因素是：、、。

3、温度计从酒精中取出后示数将。

原因是。

4、蒸发的微观解释：处于液体表面的分子由于运动克服其他分子对他的引力，离开液面进入空气的过程，温度越高，分子运动越剧烈，越容易离开液面。

5、沸腾是在一定温度下，在液体表面和内部同时发生的汽化现象。

沸腾特点：低于沸点时，液体热量，温度，不沸腾；在沸点时，液体热量，温度，沸腾。

沸腾的条件：①；②。

沸腾过程：沸腾前随着气泡上升，气泡体积变小原因。

沸腾时随着气泡上升，气泡体积变大原因。

沸腾的微观解释：一方面处于液体表面的分子要离开液体进入空气，另一方面，液体内部气泡壁上的分子也要离开液体。

沸腾比蒸发剧烈得多的汽化现象，同时也认识到两者在本质上是相同（一样）的。

6、液化是物质从气态变为液态的过程。

100℃的水蒸气比100℃的沸水对人的烫伤要厉害得多是因为。

气压，沸点高，气压，沸点低；液化的方法有、。

（注意水蒸气能否看见？，白气与白雾的状态是）7、请分析（1）烧开水时冒的白气形成原因。

（2）夏天看到冰棍周围冒白气的原因。

（3）舞台上干冰形成白雾的原因。

8、蒸发与沸腾的比较第七节升华与凝华1、物质直接从固态变成液态的过程叫。

需要热量。

物质直接从气态变成固态的过程叫。

需要热量。

2、升华现象：樟脑丸变小，干冰消失，冬季结冰的衣服变干，白炽灯用久了变细。

凝华现象：针状雾凇（人造雪景）、冰棍外的“白粉”、发黑的灯泡、霜的形成。

3、云：水蒸气上升至高空温度降低后成小水滴，成小冰晶聚，聚集成云。

雨：云中小水滴变大降落到地面。

雪：当水蒸气上升到很冷的高空时（低于０℃），水蒸气成六角形冰花，冰花聚结在一起形成雪。

露：夜间空气中水蒸气在气温较低时在植物体和其他物体的表面形成露。

雾：无风时，暖湿气流（水气）在地面附近遇冷成小水珠，形成雾。

霜：寒冷的冬天，地表附近的水蒸气，在夜间遇到温度很低的地表物体和植物时，成霜。

4、严冬，冰冻衣服变干是的结果；严寒的冬季，北方地区玻璃窗上出现的“冰花”是水蒸气的结果，它往往出现在玻璃窗的表面；樟脑丸放入衣箱后会成杀虫的气体。

5、干冰是态的。

当将干冰粉喷洒到舞台上，迅速致冷，使空气中的水蒸气遇冷成小水珠来制造“白雾”以渲染气氛。

可以用来制造“舞台烟雾”、以及等。

6、请画出物质三态之间的转化关系图。

第八节物理性质和化学性质1、没有新的物质生成的变化是；有新的物质生成的变化是。

化学变化的本质是。

2、不需要化学变化就能表现出来的性质叫性质；包括：颜色、状态、气味、熔点、沸点、硬度、密度、溶解性、吸附性、导电性导热性。

只能在化学变化中才能表现出来的性质叫性质。

包括可燃性、氧化性、酸性、碱性、腐蚀性等。