第 1 页 共 8 页中考化学 回归课本基础知识绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩1．1869年， 发现了元素周期律并编制出元素周期表。
2．绿色化学：又称为环境友好化学，其核心就是利用化学原理在源头上消除污染，使更多的化学生产工艺和产品向着 的方向发展。
第一单元 走进化学世界1．化学变化是指 的变化；物理变化是指的变化。
电灯发光、风力发电、石油分馏属于变化。
物质的燃烧，物质变质、煤的干馏属于变化。
2.化学性质：物质在中表现出来的性质；物理性质：物质不需要发生就表现出来的性质。
稳定性、还原性、酸性、碱性属于 性质。
溶解性、挥发性、导电性、吸附性属于 性质。
3．蜡烛燃烧时产生的黑烟是未充分燃烧产生的 ；吹灭蜡烛，出现大量白烟是 。
4．人呼出的气体中二氧化碳 、水蒸气比空气中的 ，氧气比空气，呼出的气体主要是。
5．用量筒量量取液体时，还需要用到的仪器是 视线应与保持水平。
6.如何证明蜡烛燃烧后有水生成的操作方法：，证明燃烧后有二氧化碳生成的操作方法：。
第二单元 我们周围的空气1．空气成分中，按 计算，含量最多是 ，约占 %；其次是 ，约占 %。
稀有气体约占 ；二氧化碳约占。
氧气质量分数约占空气的21%，对吗？ 。
氧气有可燃性，对吗？。
2．稀有气体包括 、 、 、氪、氙，氡。
稀有气体在通电时能 ，所以用作霓虹灯等，稀有气体的化学性质 ，可用作反应的保护气（不般不用作食品保护气）。
稀有气体不与任何物质反应对吗？ 。
3．氧气可用于气焊的原因是，氮气可以作保护气或食品防腐的原因是。
用于磁悬浮列车制造低温环境，医疗麻醉的气体是。
4.空气质量指数计入评价的主要污染物为：、 、、可吸入颗粒物（PM 10）、 （PM 2.5）和 臭氧 等。
是否包括CO 2。
是否包括N 2。
5．工业上制取氧气的方法叫，原理：先降温将空气转化为液态，利用液氮和液氧的 不同，进行分离。
此过程属 变化（填“物理”或“化学”）。
6.氧气的实验室制法注意事项：（1）因为氧气，且不与空气中的成分反应，故可用向排空气法收集氧气；如何验满 。
（2）因为，且不与水反应，故也可用排水法收集氧气。
要等到气泡放出时，再进行收集。
当集气瓶口 ，说明气体已集满。
（3）实验室用KMnO 4制取O 2时，试管口要略向下倾斜，原因是要防止； 铁夹应夹在离处（中上部）；。
（4）实验完毕时先撤离导管，后熄灭酒精灯，目的是防止。
（5）实验室用KMnO 4制取O 2的实验步骤用七个字概括是 、 、 、 、 、 、 。
第 2 页 共 8 页第三单元：构成物质的奥秘1．微观粒子的特征： ， ，等。
物体的热胀冷缩现象，是微粒的大小改变了，对吗？ ，。
2.分子是保持物质的最小粒子，保持水分子化学性质的最小粒子是。
原子是 中的最小的粒子，分子和原子的根本区别是。
3.原子的构成（参考右图） （ 质子 ）（每个带 个单位 电荷）（ 原子核 ）原子 （ 中子 ）（不带电）（ 核外电子 ）（每个带 个单位 电荷）原子的质量主要集中是 上，电子的质量可以 。
4．在原子中，核电荷数=数=数，是否一定等中子数？。
5．所有原子的原子核都是由质子和中子构成对吗？ 举例。
6.原子结构示意图：写出右边原子结构示意图各部位所表示的含义。
①小圆圈表示 ； ②小圆圈内的数字表示 ； ③弧线表示 ； ④弧线上的数字表示 。
7．默写1-20号元素的名称和符号：。
写出元素符号：锰、铁、铜、锌、银、钡、铂、金、汞、碘。
8.原子和离子的结构示意图：根据核外电子排布规律画出下列粒子的结构示意图，并填写粒子符号：9. 水由 构成，铁由 构成，氯化钠由 构成，其中构成氯化钠的微粒符号是 和 。
10．相对原子质量是原子质量与 的比值，书写无单位；在数值上≈ +。
11．元素是相同的一类原子的总称。
元素的种类由（或）决定。
具有相同质子数的粒子一定是同种元素，对吗？举例。
，如：。
12．有些元素化学性质相似的原因是 。
镁和氦的原子最外层电子数相同，化学性质相似，对吗？不对！13．地壳中含量最多的前四种元素符号分别是 ，地壳中含量最多金属与非金属元素组成的氧化物是 。
海洋含量最多的元素是 ，人体含量最多的元素是 ，金属元素是。
14．元素在元素周期表的位置：周期数等于： 。
主族数等于：。
第二周期的金属元素有 种，分别是。
（其中“硼”不是金属元素！）15．在下图横线上填写周期中“镁”单元格包含的信息和根据镁原子结构示意图回答有关问题：（1）镁位于元素周期表第 周期； （2）镁位于元素周期表第 主族；（3）镁原子中子数是；镁离子的最外层电子数是。
16．元素的最高正价数值=(除去氧和氟元素）非金属元素的负价= -8 （如右图硫元素）17．H,C,O元素组成的酸：；由C,O元素组成的阴离子符号是- ；由H,O元素组成的阴离子；由7、8、13号（N、O、Al）元素组成的物质化学式是；由H、N、O元素组成的盐的化学式：；Na和S元素组成的物质化学式。
第四单元自然界的水1.写出你能做到的一点节水措施：如：。
2.明矾在净水过程中的作用是，利用活性炭净水时，能除去色素和异味，是因为它的结构疏松多孔，具有性；投药消毒是变化（填物理或化学）。
3. 硬水：含有较多的水，区别硬水和软水的方法是法，现象是：硬水浮渣，泡沫；软水浮渣，泡沫，生活上软化水方法是。
过滤能否把硬水转化为软水？。
水垢：水垢的主要成分包括CaCO3和Mg(OH)2等。
在家里，可以用等除去水垢。
4. 蒸馏时要在蒸馏瓶加入碎瓷片（沸石）作用是。
蒸馏是净化水程度最高的操作。
5．纯净氢气燃烧的现象：，放热，在火焰上方罩一个干冷的烧杯，过一会儿，烧杯内壁产生。
混有一定量或氧气）的氢气遇明火可能会发生爆炸。
因此点燃氢气前要。
6．氢气的验纯是否纯净的判断：发出声表明气体不纯，则表示气体较纯。
氢气验纯时没任何声音说明氢气已纯净，对吗？。
7．单质：由元素组成的。
化合物：由元素组成的。
氧化物：由元素组成的化合物，其中一种是元素（XO）。
O2、KMnO4是氧化物吗？。
由同种元素组成的物质一定是单质，对吗？由不同种元素组成的物质一定是化合物，对吗？8．默写化合价口诀：氢钾钠银铵（H+、K+、Na+、Ag+、NH4+）；钙镁钡锌铜（Ca2+、Mg2+、Ba2+、Zn2+、Cu2+）；亚铜铝（Cu+、Al3+）；亚铁铁（Fe2+、Fe3+）；氟氯氧（F-、Cl-、O2-）；氢氧硝酸根（OH-、NO3-）；硫酸碳酸根（SO42-、CO32-）；单质价要记住！9.写出常见离子符号（可以根据原子结构示意图推导出来或回顾化合价口诀写出来）。
氢离子锂离子氧离子氟离子钠离子镁离子铝离子硫离子氯离子钾离子钙离子银离子钡离子锌离子铁离子铜离子亚铁离子铵根氢氧根硝酸根硫酸根碳酸根Array10.按物质分类要求，写出下列物质的化学式：10.用化学用语表示。
（1）五氧化二磷中磷元素的化合价（2）正二价的镁元素第3 页共8 页第 4 页 共 8 页MgO +211.写出下列化学符号中“2”表示的意义。
（1）CO 2（2）Ca 2+（3）（4）SO 42-第五单元 质量守恒定律1．质量守恒定律：大量实验证明， 总和，等于。
（1）化学反应“质量守恒”的根本原因： 微观上：在化学反应中，反应前后原子的没有改变，没有改变，也没有改变。
宏观上：反应前后元素的没有改变，元素的也没有改变。
（2）化学反应前后，物质的种类 改变，分子的种类 改变，分子的个数 改变。
（以上填“一定”或“不一定”）。
水结成冰质量不变，符号质量守恒定律，对吗？2．1克硫和1克氧气在点燃的条件下，恰好完全反应，生成2克的二氧化硫，对吗？ 3．配平化学方程式： C 3H 6 + O 2 点燃 CO 2+H 2O ，你用的配平方法叫 定1法（设1法）。
第六单元 碳和碳的氧化物1．在天然物质里， 硬度最大，金刚石、石墨、C 60的物理性质有很大差异的原因是 ；但它们的化学性质 ，它们完全燃烧的产物是 ，常温下碳的化学性质 。
金刚石转化为石墨是 变化。
C 60是由碳原子构成的单质，对吗？。
2．由于木炭和活性炭具有的结构，因此它们具有能力，属于其性质。
常用来吸附色素和异味，吸附毒气，作脱色剂。
铅笔芯中含“铅”吗？ 。
3．木炭具有 ，通常用作燃料，碳具有 ，可用于冶金工业。
4．还原反应：在C ＋2CuO高温2Cu ＋CO 2↑反应里，氧化铜失去氧而变成单质铜，这种叫做还原反应，氧化铜发生还原反应。
木炭是使氧化铜还原为铜的物质，它具有性。
CuO 被还原成为Cu 的实验现象是 。
5．实验室制CO 2的药品是： 和（或 ）；为何不用稀硫酸与大理石成。
为何不用Na 2CO 3与稀盐酸：。
为何 、 只能用向上排空气法收集CO 2： 。
6．检验二氧化碳用的试剂是 ；除去二氧化碳宜用 。
CO 能否与石灰水反应？ 。
7．空气的平均相对分子质量为 ，其它气体相对分子质量与它相比，即知道其密度与空气密度大小比较。
8．干冰能用作制冷剂是因为 。
干冰还能用于。
9．产生温室效应的主要气体是。
产生 的主要途径：和 ；绿色植物的光合作用主要是吸收，放出O 2。
低碳生活是指减少排放。
日常生活中你怎样做才算是“低碳”呢？（写一点）如：。
10．CO 难溶于水，CO 具有可燃性和还原性，燃烧火焰呈 色，生成的气体能使澄清的石灰水。
如果发生煤气泄漏，应该第七单元 燃料及其利用1．燃烧需要的条件： 、、 ；灭火的原理（只满足其一即可灭火）：①②③。
（着火点不能降低）。
2．图书、档案、贵重设备、精密仪器等物的失火，常用灭火器（灭火不留下任何痕迹）。
3．CaO+H2O = Ca(OH)2此反应热量。
常见放热反应有：物质的燃烧、活泼金属与酸的反应等。
有些反应是吸收热量的，如：。
4．化石燃料包括、、，是不可再生能源。
其中较为清洁的是，称为工业粮食的是，乙醇汽油是化合物吗？不是，是物。
煤的干馏属于变化；石油的分馏属于变化。
5．天然气，沼气，瓦斯的主要成分是。
乙醇化学式，俗称。
6．使燃料充分燃烧通常考虑两点：一是；二是。
7．煤等化石燃烧燃烧主要带来的污染物是SO2,NO2,CO,炭粒,尘粉，造成酸雨的气体是、。
8．氢气作为最理想的能源，但未被广泛使用的原因是：，储存困难。
9.列举两例人们正利用和开发的新能源太阳能、风能（或地热能、潮汐能、生物质能、核能）、可燃冰。
第八单元金属和金属材料1．金属材料包括以及。
年产量最高，使用最广的金属是，金属铜呈色，汞是体。
2．合金：在金属中加热熔合某些（或）形成的具有金属特性的混合物。
合金中至少含一种金属即可。
氧化铁（Fe2O3）含有铁元素，是不是合金？。
合金的硬度和强度一般比组成它们的纯金属更，抗腐蚀性比纯金属，熔点比纯金属。
生铁和钢都是和的合金。