第三单元自然界的水1、水的电解实验：①现象：通电后电极上出现气泡，与正极相连的试管内气体的体积小，能使带火星的木条复燃；与负极相连的气体体积大，能燃烧，发出淡蓝色火焰。

②结论：正极氧气、负极氢；体积1:2很分明。

通电③反应的化学方程式：2H2O ====== 2H2↑+ O2↑(－) (＋)2、水的电解实验说明：①水是由氢元素和氧元素组成的；②水是由水分子构成的；③一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的。

3、氢气的物理性质：氢气是一种无色、无臭、难溶于水的气体。

密度最小。

4、氢气的化学性质：常温下，H2 的化学性质稳定。

但在点燃或加热的条件下能跟许多物质反应。

包括：①可燃性：H2 在纯净的氧气中可以安静地燃烧，发出淡蓝色的火焰。

用冷而干的烧杯罩在火焰的上方，烧杯壁有水滴生成，手接触烧杯壁感到发烫，反应放出大量的热。

点燃2H2 + O2======= 2H2O②还原性：H2能夺取CuO 中的氧，生成水。

反应的现象是：黑色粉末变红，试管口有水滴生成。

△H2+ CuO ====== H2O + Cu（黑色）（红色）5、单质和化合物：纯净物是由一种物质组成的。

物质是由元素组成的。

如果组成这一种物质的元素只有一种，则称这种物质为单质，例如：O2、Fe 等；如果组成这一种物质的元素有多种，则称这种物质为化合物。

例如：CO2、H2O 、KClO3 等。

为了帮助大家理解，表示为：混合物：空气、河水、可口可乐、矿泉水等金属：有“金”字旁物质单质非金属：(根据物质的种类分) 稀有气体：氦He、氖Ne、氩Ar、氪、氙。

纯净物氧化物：由氧和另外一种元素组成。

如：(根据组成一种物质的化合物CO2、P2O5、Fe3O4元素的种类分) 其它化合物：KMnO4、Na2CO3等注意区分化合物和混合物！6、水的物理性质：①通常状况下，水是无色、无味透明的液体。

②在101kp时，水的凝固点是0℃，沸点是100℃；水在4℃时密度最大，为 1 g/cm3( == ×103kg/m3 )。

③水结成冰体积膨胀，密度变小，冰的密度比水小（为cm3），所有冰能漂浮在水面上。

7、水的化学性质水通直流电分解成氢气和氧气。

通电2H2O ==== 2H2↑+ O2↑水还能与许多的单质、氧化物反应。

以后要学习。

1、分子的特征：①分子的体积和质量都很小；②分子是不断运动的，温度越高，分子运动速率越快；如品红的扩散、酒精挥发等③分子之间有间隔，物体的热胀冷缩、三态变化就是由于分子间有间隔造成的。

④同种物质的分子，性质相同；不同种物质的分子性质不同。

⑤分子是由原子构成的。

2、分子的定义：分子是保持物质化学性质的最小微粒。

3、原子的定义：原子是化学变化中最小的粒子。

4、原子的特征：①原子很小，体积和质量都很小；②原子是在不停地运动：③原子间有间隔：④同种物质的原子性质相同，不同种原子性质不同；⑤原子在化学变化中不可再分；⑥原子可以直接构成物质，也可以构成分子。

5、分子和原子的区别：在化学变化中，分子可以分成原子，而原子却不能再分。

6、化学变化的实质：化学反应的过程，就是分子分成（或破裂）原子，原子重新组合，生成新的分子或新的物质的过程。

7、正确理解分子的概念：所谓的宏观、微观概念，只是相对而言，微观泛指人们肉眼难以观看到的很小的事物，需借助先进的仪器才能看到；宏观与之相对应，指人的肉眼可以看到的事物。

分子、原子都是微观粒子。

分子是保持物质化学性质的最小粒子：①保持：理解为构成物质的每一种分子与该物质的化学性质相同，如氧分子保持氧气的化学性质，二氧化碳分子保持二氧化碳的化学性质；物质的性质分为物理性质和化学性质，分子只保持物质的化学性质，而物理性质中的颜色、气味、密度、硬度等都是由很多分子的集合体才能表现出来的，单个分子不能表现出来。

例如一个氧分子的密度是测不出来的，也是无意义的。

②最小粒子：说明了保持物质化学性质这一点来说，分子是不可再分的整体粒子，是保持物质化学性质的最小粒子。

如果分子再分，就不是原来物质的分子，也就不能保持原来物质的化学性质。

因此，分子既有可分性，又有不可分性。

在化学变化中，分子本身起了变化，即分成了更小的微粒，经重新组合后，形成了其它物质的分子；从保持物质化学性质方面讲，要想保持物质的化学性质，就不能把分子分开。

因为分子再分就不再是原来物质的分子了，也就不再保持原来物质的化学性质了。

8、用分子的观点认识物质的变化分子在不停地运动着，分子的运动归根结底有两种形式：一是分子的本身不变，只是分子间的距离的增大或缩小，这种变化是物理变化。

其宏观表现为物质形态的变化。

如物质的气、液、固三态的转化；二是分子本身的组成、结构发生了改变，这种变化是化学变化，其宏观表现是原物质的消失和新物质的产生。

如红磷的燃烧，红磷燃烧生成新物质五氧化二磷。

9、用分子原子的观点解释物理变化、化学变化的实质物理变化的实质：由分子构成的物质，分子不变。

化学变化的实质：由分子构成的物质，分子一定分裂，分裂成原子，原子再重新组合形成新分子、物质。

10：构成物质的微观粒子有几种：有三种。

分别是分子、原子、离子。

①由原子直接构成的物质一般有：金属、稀有气体、金刚石、石墨等。

②由分子构成的物质有：常见的气体（稀有气体除外）、水、五氧化二磷等。

③由离子构成的有：由金属和非金属元素组成，如氯化钠NaCl、硫酸钾K2SO41、水厂净化天然水的过程①絮凝剂吸附沉淀天然水中含有许多不溶性的杂质，常呈浑浊状态。

絮凝剂溶于水生成胶状物，具有很强的静电吸附能力，能使水中很小的悬浮杂质集结起来，沉降下去。

农村家庭利用明矾溶于水后生成的胶状物对杂质的吸附，使杂质沉淀。

以达到净水的目的。

（课本中的话）②过滤过滤池由颗粒均匀的粗、细砂子分层组成，作用与滤纸作用一样，将天然水中残余的固体悬浮物除去，得到较为澄清的水流。

③活性炭的作用活性炭是一种具有疏松多孔结构的碳单质。

可以吸附掉一些可溶的杂质，除去臭味。

④消毒加入适量的消毒剂，杀死残存的有害细菌，得到较为纯净的自来水，进入用户的家中。

此时所得的水也不还不是纯水，水中还溶有许多的物质。

2、硬水和软水硬水：含有较多可溶性钙（Ca2+）、镁( Mg2+ ) 化合物的水；软水：不含或含有较少的可溶性钙、镁化合物的水。

①硬水和软水的区分方法：向水中加入肥皂水，搅拌，泡沫多的是软水，泡沫很少、浮渣很多的是硬水。

②硬水的危害a、用硬水洗衣物，既浪费肥皂，又洗不干净衣物，时间长了还会使衣物变硬；b、长期饮用硬度很高的水，对人的身体健康也不利；c、锅炉用水硬度高了，不仅浪费燃料，还可能引起锅炉爆炸。

③硬水的软化方法a、生活中通常用煮沸的方法降低水的硬度；b、实验室用蒸馏的方法得到蒸馏水，不但降低了水的硬度，而且可以得到净化程度最高的水。

c、工业常用离子交换法和药剂软化法来得到软水。

3、过滤过滤适用于液体和固体混合物的分离。

操作要点：“一贴、二低、三靠”。

一贴：滤纸紧贴漏斗内壁。

（目的是保证过滤速度快，而且避免液体顺着漏斗与滤纸之间的夹缝流下，使过滤失败。

）二低：①滤纸边缘要低于漏斗的边缘；②待过滤的液体要低于滤纸的边缘。

三靠：①倾倒液体的烧杯口紧靠引流的玻璃棒；②玻璃棒下端要紧靠三层滤纸的那一边；③漏斗的下端马蹄形管口的长面要紧靠烧杯内壁。

4、蒸馏参照课本55页图3---21操作：①在加热时，烧瓶中应放入几粒沸石（碎瓷片），防止暴沸；②刚开始蒸馏出的液体不能要，因为有些杂质混在水中，蒸馏开始会先蒸馏出来；③注意温度要指在100℃。

④温度计的水银泡要在蒸馏瓶的支管处；⑤冷凝管内的水流从下往上。

5、常见的净水操作有哪几种方法单一操作，净化程度由低到高的顺序是答：静置沉淀、吸附沉淀、过滤、蒸馏。

一、人类拥有的水资源水在地球上分布很广，江、河、湖泊和海洋约点地表面积的3/4，在地球的总水量中，有%是海洋水，%是淡水。

可利用的淡水只占淡水总量的%，即×1016 m3。

世界人均水量是7342的m3，人均水量在3000 m3以下就属于缺水。

二、中国的水资源状况：我国的水资源总量是×1012m3，居世界第6位；人均水量2300m3左右，约为世界人均水量的1/4，居世界第89位。

水资源分布不均匀，南丰北缺，南方水资源占全国的淡水资源的80%以上，因此我国正在南水北调工程。

三、爱护水资源一方面要节约用水，另一方面要防止水体污染。

节约用水：①工业上：改变一些工艺，并提高工业用水的重复率。

②农业上：要推行节水灌溉技术，改大水漫灌为喷灌、滴灌；③日常生活中：随手关水龙头；用节水马桶；用节水型洗衣机；洗衣水收集起来拖地板、冲马桶等。

防止水体污染：水体污染：大量的污染物排入水体，超过水体的自净能力，使水质恶化，水体及其周围的生态平衡遭到破坏，对人类健康、生活和生产活动等造成损失和威胁的情况。

水体污染的来源：工业污染、农业污染、生活污染。

防止水体污染：①工业上，通过应用新技术、新工艺减少污染物的产生，同时对污染的水体作处理，使之符合排放标准；②农业上，提倡使用农家肥，合理使用农药和化肥；③生活污水也逐步实现集中处理和排放。