第十讲硫及其化合物要点一：硫单质1、硫单质的存在（1）游离态：火山喷口附近或地壳的岩层内（2）化学态：①硫化物：硫铁矿（FeS2）、黄铜矿（CuFeS2）①硫酸盐：石膏（CaSO4•2H2O）；芒硝（Na2SO4•10H2O）2、物理性质硫俗称硫磺，淡黄色固体，不溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳，可用二硫化碳洗涤沾有硫单质的试管。
3、化学性质（从0价降到-2价，氧化性）H2S、FeS←S→SO2、SO3（从0价升到+4价）典型例题1、下列说法错误的是（）A．单质硫是一种分子晶体，呈淡黄色B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中和矿泉水里C．单质硫难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳D．硫在空气中的燃烧产物是二氧化硫，在纯氧中的燃烧产物是三氧化硫【解答】解：A．硫为非金属单质，为分子晶体，呈淡黄色，故A正确；B．硫的化合物常存在于火山喷出的气体中，多为二氧化硫，矿泉水里含有硫酸盐，故B正确；C．硫为非极性分子，硫不溶于水，微溶于酒精，易溶于四氯化碳，故C正确；D．在氧气中燃烧只生成SO2，SO2和氧气在催化剂的条件下可生成SO3，故D错误。
故选：D。
变式训练1、0.1mol某单质与足量硫充分反应，质量增加了1.6g，则组成这种单质的元素不可能是（）A．Ag B．Fe C．Cu D．K要点二：硫的化合物1、硫化氢（1）物理性质具有臭鸡蛋气味的有毒气体，密度比空气大，能溶于水。
（2）化学性质2、硫的氧化物（1）二氧化硫①物理性质无色有刺激性气味的有毒气体，密度比空气大，易溶于水，易液化。
①化学性质a.具有酸性氧化物的通性：SO2可使紫色石蕊溶液变红；与碱反应：SO2+2NaOH====Na2SO3+H2O；与碱性氧化物反应；SO2+CaO====CaSO3；与水反应：SO2+H2O====H2SO3b.氧化性：2H2S+SO2====2H2O+3S↓c.还原性：与氧气反应：SO2+O2①SO3（加热并且加催化剂）SO2还能被I2、Cl2、Br2、MnO4-、ClO-、Fe3+、H2O2、NO3-（H+）等氧化。
d.漂白性：SO2能使品红溶液褪色（褪色后加热恢复红色），能漂白某些有色物质（属于不稳定的化学漂白）。
（2）SO2和CO2性质的辨析（3）常用漂白剂的分类及漂白原理①常见漂白剂的漂白原理比较①SO2和氯水的漂白原理比较品红溶液通入SO2，先褪色，加热至沸腾，红色恢复；通入Cl2先褪色，加热后颜色恢复。
紫色石蕊溶液通入SO2很快变红，但不褪色；通入Cl2立即变红，随后褪色。
（4）注意事项①SO2能使氯水、酸性高猛酸钾褪色，不是因为漂白性，而是因为其具有还原性；①只有强氧化性物质，才可以漂白酸碱性指示剂，如将SO2通入紫色石蕊溶液中，溶液变红，但不褪色；①SO2、氯水都具有漂白性，但是将SO2和Cl2同时通入品红溶液中，溶液不褪色，因为发生反应：SO2+Cl2+H2O====H2SO4+2HCl，失去漂白性。
（5）SO3在常温、常压下，三氧化硫是一种无色、易挥发的固体，能与水剧烈反应生成硫酸，并放出大量的热，也能溶解在浓硫酸中形成发烟硫酸。
SO3是酸性氧化物，它跟碱性氧化物或碱都能反应生成硫酸盐。
典型例题1、图是实验室制取SO2并验证SO2的某些性质的装置，试回答：（1）在①中发生反应的化学方程式为．（2）①中的实验现象为紫色石蕊试液，此实验证明SO2是气体．（3）①中的品红溶液，证明SO2有性．（4）①中的实验现象是，证明SO2有性．（5）①中的实验现象是，证明SO2有性．（6）①的作用是，反应的化学方程式为．解：（1）①中为亚硫酸钠和浓硫酸反应生成二氧化硫气体，反应的化学方程式为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+SO2↑+H2O，故答案为：Na2SO3+H2SO4（浓）=Na2SO4+H2O+SO2↑；（2）①中为紫色石蕊试液，二氧化硫溶于水和水反应生成亚硫酸，SO2+H2O①H2SO3，亚硫酸为弱酸，可以使紫色石蕊试液变红，故答案为：试液变为红色；酸性；（3）①中为品红溶液，二氧化硫与品红化合生成无色物质，能使品红溶液褪色，故二氧化硫具有漂白性，故答案为：褪色；漂白性；（4）SO2中+4价S具有氧化性，硫化氢中﹣2价S具有还原性，二氧化硫能把硫化氢氧化成单质硫，本身被还原成单质硫，反应方程式为SO2+2H2S=3S↓+2H20，故答案为：有淡黄色沉淀生成；氧化；（5）酸性KMnO4具有强氧化性，溶液颜色为紫色，SO2中+4价S具有还原性，二氧化硫通入酸性高锰酸钾中发生2KMnO4+5SO2+2H2O═K2SO4+2MnSO4+2H2SO4，该反应中二氧化硫为还原剂，具有还原性，发生氧化反应，导致酸性KMnO4溶液褪色，故答案为：KMnO4溶液褪色；还原；（6）二氧化硫有毒，不能直接排放到空气中，二氧化硫酸性氧化物能够与氢氧化钠反应生成亚硫酸钠和水，所以可以用氢氧化钠溶液吸收二氧化硫，反应的化学方程式为：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O，故答案为：吸收SO2，防止SO2污染环境；SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O．2、某化学兴趣小组为了探究常温下某非金属氧化物形成的未知气体的成分．该小组成员将气体通入澄清石灰水，发现澄清石灰水变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，由此该小组成员对气体的成分提出猜想．提出猜想：猜想1：，猜想2：，猜想3：．为了验证猜想，该小组设计实验加以探究：实验探究：该小组同学按如图所示装置，将气体从a端通入，则：（1）B中可以装下列试剂（填编号）．A．NaCl溶液、B．KMnO4溶液、C．盐酸、D．澄清石灰水、E．NaHCO3溶液、F．碘水（2）A中品红溶液的作用是：．（3）D中澄清石灰水的作用是：．通过该实验，该小组同学观察到以下三个实验现象：①A中品红溶液褪色①C中品红溶液不褪色①D中澄清石灰水变浑浊得出结论：（4）由上述现象该小组同学确认该气体的成分为：．（5）请写出SO2与氯水发生反应的离子方程式：．解：猜想：气体通入澄清石灰水，发现变浑浊，持续通入发现浑浊又变澄清，说明气体为SO2，CO2中一种或两种．故该气体可能是SO2气体；该气体可能是CO2气体；该气体可能是SO2，CO2的混合气体．故答案为：该气体是SO2气体；该气体是CO2气体；该气体是SO2，CO2的混合气体．实验探究（1）装置B的作用是除去SO2，防止影响CO2检验．A．氯化钠溶液能不能吸收二氧化碳、二氧化硫，故A错误；B、酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫为硫酸，不能吸收二氧化碳，故B正确；C．盐酸不能和二氧化硫、二氧化碳反应，不能吸收二氧化硫，故B错误；D、澄清石灰水和二氧化碳、二氧化硫都能反应，不能检验二氧化碳的存在，故D错误；E．饱和碳酸氢钠溶液与亚硫酸反应生成二氧化碳，故D错误；F．碘水能吸收二氧化硫，不吸收二氧化碳，故F正确；故选：BF．（2）检验SO2用品红溶液，品红溶液褪色说明含有SO2，装置A的作用是检验SO2的存在．故答案为：检验SO2的存在．（3）在排除SO2情况下，检验CO2用澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊，说明含有CO2，装置D中澄清石灰水作用是检验CO2的存在；故答案为：检验CO2的存在；得出结论：（4）①A中品红褪色，说明气体含有SO2；①C中品红不褪色且①D中澄清石灰水变浑浊，说明含有气体中含有CO2，故该气体是SO2，CO2的混合气体．故答案为：该气体是SO2，CO2的混合气体；（5）氯气和二氧化硫通入水中反应生成硫酸和盐酸，反应的离子方程式为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣；故答案为：SO2+Cl2+2H2O=4H++SO42﹣+2Cl﹣．3、如图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸（以不接触纸条为准）．则下列有关说法正确的是（）A．湿润的蓝色石蕊试纸先变红后褪色B．湿润的品红试纸，蘸有KMnO4酸性溶液的滤纸均褪色证明了SO2的漂白性C．湿润的碘化钾淀粉试纸未变蓝说明SO2氧化性强于I2D．实验后，可把注射器中的物质推入NaOH溶液，以减少环境污染解：A．SO2只能使酸碱指示剂变色，所以湿润的蓝色石蕊试纸只变红，故A错误；B．品红试纸褪色，表现出SO2的漂白性，沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，表现出SO2的还原性，故B错误；C．湿润淀粉KI试纸变蓝，说明SO2能将KI氧化为I2，则SO2的氧化性强于I2，湿润的碘化钾淀粉试纸未变蓝，说明SO2氧化性弱于I2，故C错误；D．SO2为酸性气体，有毒，可与NaOH溶液反应生成盐和水，所以NaOH溶液可用于除去实验中多余的SO2，故D正确。
故选：D。
变式训练1、碳跟浓硫酸共热产生的气体X和铜跟浓硝酸反应产生的气体Y同时通入盛有足量氯化钡溶液的洗气瓶中（如图所示），下列有关说法正确的是（）A．洗气瓶中产生的沉淀是碳酸钡B．从Z导管出来的气体中无二氧化碳C．洗气瓶中产生的沉淀是亚硫酸钡D．在Z导管口有红棕色气体出现2、下列关于SO2性质的说法正确的是（）A．氯水中通入一定量的SO2气体可增强氯水的漂白性B．因为SO2具有漂白性，所以它能使品红溶液、酸性高锰酸钾溶液褪色C．已知酸性：H2SO4＞HClO，则SO2通入漂白粉溶液中可生成次氯酸D．紫色石蕊试液中通入SO2，溶液变红后不褪色3、下列物质能使品红溶液褪色，且褪色原理基本相同的是（）①活性炭①氯水①二氧化硫①臭氧①过氧化钠①双氧水．A．①①①B．①①①C．①①①①D．①①①要点三：硫酸1、硫酸的物理性质浓硫酸是一种无色粘稠、油状液体，溶于水时放出大量的热。
稀释浓硫酸时应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中。
2、稀硫酸稀硫酸是6大强酸之一，具有酸的通性。
3、浓硫酸的三大特性氧化钠溶液面有气体产生，品红溶液褪色①吸水性：浓硫酸具有吸水性，可干燥酸性或中性气体，如H2、O2、HCl、Cl2、CO、CO2、SO2、CH4等，不能干燥H2S、HI等还原性气体以及碱性气体NH3。
①脱水性：浓硫酸能够将许多有机物(特别是糖类)中的氢、氧原子按照水分子中氢、氧原子个数比2①1夺取出来。
如浓硫酸可使纸张炭化。
①强氧化性：常温下铁、铝在浓硫酸中发生钝化。
加热时，浓硫酸可以与除金、铂之外的所有金属、非金属单质以及其他还原性物质反应，如：Cu＋2H2SO4(浓) CuSO4＋SO2↑＋2H2O(硫酸表现出了强氧化性和酸性)。
C+H2SO4（浓）CO2↑+2SO2↑+2H2O（硫酸只表现了强氧化性）。
4、SO32-和SO42-的检验1.SO32-（1）原理SO32-+2H+====SO2↑+H2OBa2++SO32-====BaSO3↓BaSO3+2H+====Ba2++H2O+SO2↑（2）方法取试样少许，加入稀盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去；或加入BaCl溶液生成白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体，则含有SO32-。