典型的晶体结构
的典型晶体结构是
1。
铁
铁原子可以形成两个体心立方晶胞晶体:910℃以下的α-铁和1400℃以上的δ-铁伽马面心立方晶体可以在这两个温度之间形成在三个晶相中，只有γ-铁能溶解少量碳问:
1。
在体心立方晶胞中，面中心的间隙的对称性是什么？如果外来粒子占据这个间隙，外来粒子与宿主离子的最大可能半径比是多少？2。
如果一个以物体为中心的立方体单元中一个空洞的坐标是(0，a/2，a/4)，它的对称性是什么？占据间隙的外来粒子与宿主离子的最大半径比是多少？
3。
假设在转化温度下，两种晶型α-铁和γ-铁的最近原子之间的距离相等，计算出在转化温度下γ-铁与α-铁的密度比
4。
为什么只有γ-铁能溶解一点碳？在体心立方晶胞中，中心的原子与角落的原子接触，而角落的原子彼此不接触。
a=(4/3)r
①②③
1。
两个立方体单元的中心之间的距离是a，也等于2r+2rh[，如图1]所示，其中rh是空隙的半径“x”，并且a = 2r+2rh = (4/3) r RH/r = 0.115 (2分钟)
面对角线(2a)比主体中心之间的距离长，因此空隙形状是缩短的八面体，称为扭曲八面体(1分)
2。
身体中心的两个原子(A和B)和连接两个晶体底面的两个角原子在
图2中被称为[C和D]从连接顶部原子的线的中心到连接底部原子的线的中心的距离是a/2；顶部原子下面的底部原子形成了半个晶胞。
间隙“h”位于线的一半，这也是对称所要求的。
因此，要考虑的直角三角形的一边的长度是a/2，另一边的长度是a/4[图3]，所以斜边是5/16a(1分)
r+相对湿度= 5/16a = 5/3r相对湿度/相对湿度= 0.291 (2分)3。
密度比= 42: 33 = 1.09 (2分)
4。
c原子体积很大，不能填充在体心立方的任何空隙中，但可以填充在面心立方结构的八面体空隙中(相对湿度/相对湿度/相对湿度=0.414)(2分)
2。
Fe3O4
+-
科学研究表明，fe3o 4是由Fe2、Fe3和O2通过离子键组成的复合离子晶体O2的重复
-
排列模式如图b所示。
在这种排列模式中，有两种被O2包围的间隙，例如由O2-
包围的1、3、6和7的间隙和由O2包围的3、6、7、8、9和12的间隙。
前者是规则的四面体间隙。
后者是正八面体
++
空隙，Fe3O4中Fe3的一半填充在正四面体空隙中，Fe3和Fe2的另一半填充在正八面体空隙中，
-+
是正四面体空隙的数量与Fe3O4晶体中O2的数量之比为2∶1，其中正四面体空隙的12.5%填充有Fe3在
Fe3O4中，三价铁离子:亚铁离子:O原子= 2: 1: 4
-
晶胞有8个规则四面体空隙和4个O2离子；因此，2: 1
三价铁离子的一半被放入规则四面体空隙，即一个三价铁离子，因此1/8=12.5%
单元实际上具有四个规则八面体空隙，其中一个已经放入Fe3+，另一个Fe2+占据规则八面体空隙，因此50%的规则八面体空隙没有被填充。
1。
铁核是最稳定的核构型，因此在能够孕育生命的大红星中有大量的积累，这导致宇宙中有大量的铁，而地球也含有大量的铁。
1。
在制作青瓷时，Fe2O3被部分还原成Fe3O4和FeO的混合物。
这些不同氧化铁化合物的存在导致了青瓷的特殊颜色磁铁矿(Fe3O4)是一种含有Fe2+和Fe3+离子的氧化物，通式为AB2O4其中氧离子(O)
形成面心立方结构。
下图中的灰色球体是由所有氧离子形成的面心立方结构。
黑球只代表正四面体的中心位置，而白球只代表正八面体的中心位置
在AB2O4的单位晶格中，有几个规则的八面体中心位置(当中心与其他单位晶格共享时按比例计算)
2。
ab2o4可以形成正转和反转的结构。
在正旋转中，b(三价离子)都在正八面体的中心，而a(二价离子)都在正四面体的中心在反转中，A 在正八面体的中心，B只有一个在正八面体的中心，另一个必须填充在正四面体的中心。
在Fe3O4中，有多少个规则的四面体中心被Fe2+或Fe3+填充？以百分比表示1.4(= 1+(1/4)* 12)
3 . 12 . 5%
2
3 . diamond
-18
立方金刚石是面心立方晶格。
参数a=3.56688×10厘米，结构中每个碳原子按照四面体方向
-18
通过共价键与四个碳原子相连。
碳碳键长度为1.544× 10厘米
-18-18
六方金刚石(可以用石墨加热和压制)A = 2.158× 10厘米，碳= 4.12× 10厘米
4。
硅石
5。
硫化锌
硫化锌有两种晶体结构:立方硫化锌和六方硫化锌这两种化学键具有相同的性质，锌原子和硫原子之间的配位也是相同的。
然而，在堆叠方面存在一些差异。
在立方硫化锌结构中，大半径的硫原子在立方体中堆积最密集，而小半径的锌原子填充在一半的四面体间隙中，成为立方中心晶格。
在六边形硫化锌结构中，大半径的硫原子最密集地聚集在六边形中，小半径的锌原子填充在一半的四面体空隙中，形成六边形晶格它们的结构图见图
6。
金红石型二氧化钛2
3
(1)四方晶系，体心立方晶胞(2)Z=2
2-4+2-(3)O近似堆叠成六边形密堆积结构，钛填充八面体空隙的一半，并且在每个O
4+
附近有3个近似三角形的钛配位(4)协调号6: 3
四方体系，Ti4+在配位数为6的八面体中另一方面，O2-被三个Ti4+包围，这三个Ti4+是近
个正三角形配位，每个TiO6八面体和两个相邻的八面体连接形成一个长链，该链和该链沿着垂直方向共享一个顶点形成一个三维骨架。
1。
自然界中，二氧化钛有金红石、板钛矿和锐钛矿三种晶型，右图所示为金红石的晶胞，Ti4+的配位数为6
7。
CaF2型(萤石)属于立方晶系，面心立方晶胞Ca2+和F-的配位数分别为8和4Ca2+离子立方体是最密集的，并形成一个正常的面心立方晶格。
F-填充所有四面体空隙(100%)
F-占据立方体内八个对称位置，每个位置相当于立体对角线的1/4或3/4。
氟化钙也可以看作是氟离子的简单立方堆积。
Ca2+离子占据了立方体空隙
-
4
9的一半。
反萤石结构
(1)Be2C是反萤石结构
-++-
其中C4是面心立方堆积，Be2填充在所有四面体间隙中，或者Be2是简单的立方堆积，C4交替填充在立方间隙中
42
(大球表示c-小球表示be+)
(2) Na2O晶体具有抗萤石结构其中O2和Na分别对应于CaF2中的Ca2和F它属于
-++
面心立方晶格其中O2离子的配位数为8，na离子的配位数为4在一个Na2O晶胞中有8个na
-+
和4个O2离子如果氧离子在空间中被视为球形致密堆积结构，钠离子占据所有四面体空位。
-
+
+
-
-
-
8碘
下图显示了碘晶体的晶体结构碘属于正交晶系，晶胞参数正确:
a = 713.6pm；b=468.6pm。
c = 978.4pm。
碘原子1的坐标参数为(0，
0.15434，0.11741) (1)碘晶体的一个晶胞含有_ _ _ _ _ _个碘分子；(2)请写出碘原子2、3和7的坐标参数；(3)碘原子共价单键半径r1为PM；
I2分子在垂直于X轴的平面上层叠成层状结构，(4)在晶体中，层中分子之间的最短接触距离d1为；
5。