人教版化学八年级下册第七单元碳和碳的氧化物知识点归纳总结
课题1：金刚石、石墨与C60
1.由同种元素组成的纯净物叫做单质
2.同种元素可以组成不同的单质
例如：氧元素组成氧气和臭氧；磷元素组成红磷和白磷
3.碳元素也可以组成不同的单质
研究表明：金刚石、石墨和C60都是由碳元素组成的单质。
又因为碳原子的排列方式不同，所以金刚石和石墨的物理性质有很大差异。
一、金刚石
二、石墨
H代表Hard，坚硬的；B代表Black，黑的。
6B最软，颜色最深；6H最硬，HB软硬适中。
〖问〗如果有一把长期不用而生锈的铁锁，怎样可以轻易打开？
〖答〗可以把铅笔芯的粉末放到锁孔里，因为铅笔芯的成分中有石墨，石墨具有润滑性，可以做润滑剂。
三、新的以单质形式存在的碳：C60
C 60是一种由60个碳原子构成的分子，形似足球，性质很稳定。
广泛的应用前景：气体贮存，有感觉功能的传感器，增强金属的强度，新型的催化剂，光学应用,杀伤癌细胞。
四、无定形碳：木炭、焦炭、活性炭、炭黑
1.“碳”和“炭”
这两字主要在运用时有区别。
书写碳元素或指明碳单质及碳的化合物的名称时用“碳”，“炭”指由碳元素形成的不同单质，多为不纯物质，大多以俗名形式出现，如木炭等。
2.木炭主要是由石墨的微小晶体和少量杂质构成的，具有疏松多孔的结构，焦炭、活性炭、炭黑等的构成和结构与木炭相似。
由于木炭具有疏松多孔的结构，因此它具有吸附能力。
用木炭的这个性质来吸附一些食品和工业产品里的色素，也可以用它来吸附有异味的物质。
3.活性炭的吸附作用比木炭要强，如制糖工业利用其来脱色，防毒面具里的滤毒罐也是利用活性炭来吸附毒气。
五、碳的化学性质
※碳与氧气的反应
木炭在氧气中充分燃烧，现象：发出白光，放出热量， 生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体 C ＋O 2
CO 2
木炭在氧气中不充分燃烧时，生成一氧化碳
2C ＋O 2 2CO ※碳与氧化物的反应
现象：黑色粉末逐渐变成光亮的红色，澄清石灰水变浑浊 2CuO ＋C
高温
2Cu ＋CO 2↑
课题2：二氧化碳制取的研究
一、实验室制法
制取二氧化碳药品选择的探究
点燃
点燃
①液体不能用稀硫酸，因为稀硫酸与碳酸钙反应会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙覆盖在大理石的表面，使反应逐渐停止。
②也不能用浓盐酸，因为浓盐酸易挥发，挥发出氯化氢气体，而使制得的二氧化碳气体不纯； ③固体不能用碳酸钠代替大理石，因为碳酸钠与盐酸反应太剧烈，使生成的气体不易收集，同时，碳酸钠相对于大理石来说价格较高，不经济。
结论：在实验室里制取二氧化碳．最佳药品是用大理石或石灰石和稀盐酸反应，二者反应速率
实验室制取二氧化碳步骤 一检、二装、三注入、四收集
将固体药品放入锥形瓶
检查装置的气密性收集二氧化碳从长颈漏斗处加入酸
实验室制取二氧化碳原理
32222CaCO HCl CaCl CO H O +=+↑+
实验室制取二氧化碳装置
二氧化碳验满、检验方法
将燃着的木条放在集气瓶口，燃着的木条熄灭证明二氧化碳已满
将该气体通入到澄清的石灰水中，澄清的石灰水变浑浊证明是二氧化碳
二、工业制取常见气体制法
氧气：分离空气法（物理变化）
氢气：电解水法、水煤气法等（化学变化）
二氧化碳：高温煅烧石灰石制取生石灰（氧化钙）CaCO3高温CaO+CO2↑
课题3：二氧化碳与一氧化碳
一、实验探究二氧化碳性质
（一）二氧化碳溶解性实验
（1）向一个质地较软塑料瓶中收集满CO2气体
（2
如图所示，将你制备好的二氧化碳气体，慢慢倒入烧杯中，观察现象并分析。
（三）二氧化碳与水反应
将二氧化碳通入紫色石蕊试液
现象：紫色石蕊试液变红
结论：二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸使紫色石蕊试液变红
CO2+ H2O== H2CO3
将变红色石蕊溶液加热
现象：又变紫色
结论：碳酸不稳定，易分解成二氧碳和水
（四）将二氧化碳通入澄清的石灰水中
现象：澄清的石灰水变浑浊或有白色沉淀生成
结论：生成白色沉淀碳酸钙
CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O——鉴别二氧化碳方法
（五）二氧化碳的物理性质
1.无色无味的气体
2.密度比空气大
3.能溶于水（1体积水能溶解1体积二氧化碳）
4.固体二氧碳叫干冰
降温
加压降温
CO 2（无色液体）
CO 2加压
CO 2（气体）
（六）二氧化碳的化学性质 ⒈一般情况下不燃烧，也不支持燃烧 ⒉不能供给呼吸 ⒊能与水反应生成碳酸 ⒋能与澄清的石灰水反应生成碳酸钙 二、二氧化碳的用途与危害
一、性质
性质
决定体现
用途
⒈CO 2不能燃烧，也不支持燃烧，可用来灭火
⒉干冰升华吸热，可用于制冷剂，可用于保存食物和人工降雨 ⒊CO 2能促进光合作用，可用于温室肥料（气肥） ⒋CO 2能溶于水，可用于制碳酸饮料 ⒌CO 2能与多种物质反应是化工原料，如制纯碱，尿素 二、危害及防治措施
温室效应——原因：过多的CO 2、O 3、CH 4、氟氯代烷等 1、减少使用煤、石油、天然气等化石燃料
2、开发新能源如、太阳能、风能、地热等清洁能源。
3
三、一氧化碳的性质
1.一氧化碳在通常状况下，是一种无色无味、难溶于水的气体、密度略小于空气的密度。
2.它在空气中能安静的燃烧，产生淡蓝色的火焰，生成二氧化碳，同时释放出大量的热量。
3.一氧化碳能和一些氧化物反应，如和氧化铜反应，将氧化铜还原成铜，并生成水二氧化碳。
4.一氧化碳还具有毒性（吸入CO 后，血红蛋白不能很好地与氧气结合.极易与血液中的血红蛋白结合生物体内缺氧）。
还原氧化铜的实验作对比。
※现象：
1、玻璃管中的黑色粉末变成红色；
2、澄清石灰水变浑浊；
3、尾气能燃烧，产生蓝色火焰。
※说明一氧化碳与氧化铜反应生成铜和二氧化碳。
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第七章：碳与碳的化合物化学方程式
碳与氧气充分燃烧
C＋O2 点燃CO2
碳与氧气不充分燃烧
2C＋O2点燃2CO
碳还原二氧化碳
CO2＋C高温2CO
碳还原氧化铜
2CuO＋C高温2Cu＋CO2↑
二氧化碳与水反应生成碳酸
CO2＋H2O＝H2CO3
碳酸不稳定分解
H2CO3＝CO2↑＋H2O
二氧化碳是澄清的石灰水变浑浊
——〖鉴别二氧化碳〗CO2＋Ca（OH）2＝CaCO3↓＋H2O
大理石（石灰石）与稀盐酸制二氧化碳CaCO3＋2HCl＝CaCl2＋H2O＋CO2↑
碳酸钾与稀盐酸制二氧化碳
K2CO3＋2HCl＝2KCl＋H2O＋CO2↑
碳酸钠与稀盐酸制二氧化碳
Na2CO3＋2HCl＝2NaCl＋H2O＋CO2↑
高温煅烧石灰石
CaCO3高温CaO＋CO2↑
生石灰变成熟石灰
CaO＋H2O＝Ca(OH)2 一氧化碳还原氧化铜
CO＋CuO
△
Cu＋CO2
一氧化碳还原氧化铁
——〖一氧化碳还原性〗Fe2O3＋3CO高温2Fe＋3CO2
一氧化碳还原四氧化三铁
——〖一氧化碳还原性〗Fe3O4＋4CO高温3Fe＋4CO2
甲烷燃烧
CH4＋2O2点燃2H2O＋CO2
乙醇燃烧
C2H5OH＋3O2点燃3H2O＋2CO2
制水煤气——〖一氧化碳可燃性〗
C＋H2O点燃CO＋H2
一氧化碳燃烧——〖一氧化碳可燃性〗
2CO＋O2点燃2CO2
在二氧化碳中点燃金属镁
——〖二氧化碳不能灭火的例子〗2Mg＋CO2点燃2MgO＋C
水滴石穿
CO2＋H2O＋CaCO3===Ca (HCO3) 2
Ca (HCO3) 2
△
CaCO3↓＋H2O＋CO2
↑。