对于立方体而言，S0=S/V=6l2/l3=6/l，l越小， S0越大。以1cm3的水分割为例：由表（1）可以看出，
分割的越细，则总表面程度越大，表面能越高，如边
长为0.01μ m时，总表面达6000m2，表面能为460J。 由此可知，分散度的大小是表征分散体系特性的重
要依据，通常按分散程度不同可将分散体系分为三类：
分散范围内存在的物质，而不是某类物质固有的特性，所以“胶体”
这一名词的含意从一开始就很不确切。 现在“胶体”定义：指具有高度分散的分散体系（亦是研究对 象），分散相可以是一相和多相，粒子大小通常为10－7～10－9m之间。 上世纪初，人们把胶体分为两类： 亲液胶体（溶胶）：如蛋白质、明胶，是热力学稳定体系 憎液胶体（溶胶）：如金溶胶、硫化砷溶胶，是热力学不稳定体系
l
s
§0-3 多分散性和平均相对 分（粒）子质量（自学）
胶体是多分散体系，分散相由大小不同的粒子组成， 胶体化学中常用粒子直径的平均值或相对分子质量平均 值来描述粒子和分子的平均大小。 由于实验方法不同，进行统计平均加权因子性质不 同，平均值的含义也不同。
6cm2 60cm2 600 cm2 6000 cm2 6 m2 60 m2 600 m2 6000 m2
6cm-1 6×10cm-1 6×102cm-1 6×103cm-1 6×104cm-1 6×105cm-1 6×106cm-1 6×107cm-1
4.6×10-5 4.6×10-4 4.6×10-3 4.6×10-2 4.6×10-1 4.6 46 460
序号 1 2 3 4 5 分散相 表3 分散体系的分类 分散介质 体 系 名 称 g g 气溶胶（如雾） 气溶胶，如烟、尘 泡沫，如灭火泡沫 乳状液，如牛奶、原油 溶胶，悬浮液，如油漆、钻井液 和 实 例
l
s g
l
s
l l l
s
s s
6
7 8
g
凝胶（固态泡沫），如面包、泡沫塑料
凝胶（固态乳状液），如珍珠、某些宝石 凝胶（固态悬浮体），如合金、有色玻璃
§0-2 分散体Βιβλιοθήκη 及其分类最简单的分散体系由两相组成，其中形成粒子的相称为 分散相，是不连续相，分散粒子所处介质称为分散介质， 是连续相。 分散相粒子愈小，则分散程度越高，体系内的界面面积 越大，从热力学观点看，体系越不稳定，这表明粒子的大 小直接影响到体系的物理化学性质。 通常以比表面积（或比面积）来表示物质的分散程度， 定义为：单位体积（或重量）物质的表面积，如以S代表物 质的表面和，V代表体积或W代表总重量。S0代表比表面积， 则 S0=S/V 或 S0=S/W
及生产生活的关系
§0-1 胶体化学的发展
1861年英国化学家Grahaw提出了“胶体（colloid）”这个名词。 为研究溶液中溶质分子的扩散速度，Graham做了这样一个实验， 将一张羊皮纸束在玻璃筒下端，筒内装上待研究的溶液，经过一段 时间以后，测定水中溶质的浓度，求的溶质透过半透膜的扩散速度。 实验发现一些物质如无机盐、白糖可以透过羊皮纸，并且扩散速度
胶体与界面化学
1 2 3 4 5 绪论 6 液体的界面性质 7 固体界面性质 表面活性物质 胶体的稳定性
8 乳状液与泡沫 胶体的制备与纯化 9 流变性
分散体系的物理化学性质
绪 论
一、胶体化学的发展
二、分散体系及其分类
三、多分散性和平均相对分（粒）子质量（自学）
四、胶体化学的研究内容、发展前景及与油田开发
>0.1μ m
颗粒
0.1μ m-1nm 0.1μ m-1nm <1nm
胶粒 分子 分子、 离子
Fe(OH)3 溶胶
以上这类分类方法分类比较方便，但对实际状态的描 述较含糊，同时将真溶液作为分子分散体系分类不是很 合理，因为它不存在界面与胶体体系有着本质的区别。 分散体系按分散相和分散介质的聚集状态不同进行分类。
憎液胶体是本质上不溶于介质的物质，必须经过适当处理，才可能
将它分散到某种介质中。
五十年代起：开始将亲液溶胶改称大分子溶液，将憎
液溶胶（胶体）称为胶体分散体系或溶胶。近年来人们对 胶体有了更深刻的认识，比较确切的将胶分为以下三类： 1、分散体系：包括粗分散体系和胶体分散体系，特点： 很高的表面自由能，热力学不稳定体系。 2、大分子物质的真溶液：无相界面，热力学稳定体系。 3、缔合胶体：胶体电解质、表面活性剂、热力学稳定 体系。
胶体与界面化学
参考书目
1、教材：胶体与界面化学，院宗淇、王光信、徐桂英，高等教育出 版社，2001。
2、胶体化学基础，周祖康、顾惕人，北大出版社，1987.5。
3、应用胶体化学，侯万国、孙清军、张春光，科学出版社，1998.11。
4、表面活性剂物理化学，赵国玺，北大出版社，1984.1。
5、油田开发胶体化学基础，谢和溢、张斌，石油工业出版社，1998.7。
表2 分散体系按分散相粒子大小分类
类 型 粒子大小 分散相 特 征 实 例 泥 浆 多相不稳定，粒子不能通 过滤纸，不扩散，不参析 显微镜下可见 多相不稳定，粒子能通过 滤纸，扩散速度极慢, 超显微镜下可见 均相稳定，粒子能渗过滤 纸，扩散极慢 均相，稳定，能渗析， 超显微镜下也不可见
粗分散体系
胶体分散体 系（溶胶） 高分子溶液 低分子 分散体系
很快，另一类物质如明胶、单宁、蛋白质、氢氧化铝等，扩散速度
很慢，而且极难甚至不能透过羊皮纸。当溶剂蒸发时，前一类物质 能成晶体析出，后一类不成晶体而成粘稠的胶状物，Graham根据这
一现象将前一类物质称作“凝晶质”（Crystalloid），在一类称作
“胶体”（Colloid）。
这样的分类方法并不合适，实验发现，许多晶体物质适当的介质 中也能制成具有胶体特征的体系。例如把ＮaCl分工用在酒精中就具有 扩散速度慢、透不过半透膜的性质，因此，应当把胶体看成是在一定
粗分散、胶体分散、分子分散。
表1
立方体边长
1cm3水分割为立方体时表面积变化
总表面积 比面积（分散度） 0℃时单位体积水 的表面能(J)
分割后数目
1cm 1×10-1 1×10-2 1×10-3 1×10-4 1×10-5 1×10-6
1×10-7(1nm)
1（个） 103 106 109 1012 1015 1018 1021