苏州大学无机化学(一) 课程试卷(A卷) 共7页2008年7月院系______________ 年级________________ 专业_____________学号______________ 姓名________________ 成绩_____________一、选择题( 共16题32分)1. 2 分(4653)下列四种绿色溶液，加酸后，溶液变为紫红色并有棕色沉淀产生的是………………（）(A) NiSO4(B) CuCl2(浓)(C) NaCrO2(D) K2MnO42. 2 分(7459)对于H2O2和N2H4，下列叙述正确的是………………………………………………（）(A) 都是二元弱酸(B) 都是二元弱碱(C) 都具有氧化性和还原性(D) 都可与氧气作用3. 2 分(3776)市场上供应的干电池中有MnO2，它的主要作用是…………………………………（）(A) 导电(B) 吸收产生出来的水分(C) 参加正极反应(D) 参加负极反应4. 2 分(4392)下列各组物质的性质递变顺序正确者为……………………………………………（）(A) FeCl2 < FeCl3 (熔点) (B) Pb(II) > Pb(IV) (稳定性)(C) Si < P4 (硬度) (D) Na > Al (密度)5. 2 分(3747)下面氧化还原电对的电极电势不随酸度变化的是…………………………………（）(A) NO-3- HNO2(B) SO-24- H2SO3(C) Fe(OH)3 - Fe(OH)2(D) MnO-4- MnO-246. 2 分(6707)某氢电极与饱和甘汞电极(ϕ= +0.240 V)组成原电池，如若使电池电动势达到+0.299 V，则溶液的pH值是………………………………………………………………………（）(A) 1 (B) 2 (C) 3 (D) 47. 2 分(1101)[Ni(en)3]2+离子中镍的价态和配位数是………………………………………………（）(A) +2，3 (B) +3，6 (C) +2，6 (D) +3，38. 2 分(4545)已知：K sp(AgSCN) = 1.1 ⨯ 10-12，K sp(AgI) = 1.5 ⨯ 10-16，K sp(Ag2CrO4) = 1.0 ⨯ 10-11；则上述难溶盐与其金属组成的电对的 ϕ值大小顺序为…………………………………（ ） (A) AgSCN > AgI > Ag 2CrO 4 (B) AgI > AgSCN > Ag 2CrO 4 (C) Ag 2CrO 4 > AgSCN > AgI (D) Ag 2CrO 4 > AgI > AgSCN9. 2 分 (0703)在酸性溶液中用K 2Cr 2O 7溶液将10cm 3 0.10 mol ·dm -3 KI 溶液完全氧化成I 2，需消耗 K 2Cr 2O 7(式量为294) 的质量(mg)为………………………………………………………（ ） (A) 49 (B) 98 (C) 0.049 (D) 0.09810. 2 分 (3797)在由Cu 2+/Cu 和Ag +/Ag 组成的原电池的正负极中，加入一定量的氨水，达平衡后[NH 3·H 2O] = 1mol ·dm -3，则电池的电动势比未加氨水前将…………………………… （ ）(Cu(NH 3)+24的K 稳 = 2.1 ⨯ 1013，Ag(NH 3)+2的K 稳 = 1.1 ⨯ 107) (A)变大 (B)变小 (C) 不变 (D) 无法判断11. 2 分 (1699)CrO 5中Cr 的氧化数为 ………………………………………………………………（ ） (A) 4 (B) 6 (C) 8 (D) 1012. 2 分 (3796)已知： ϕ(Fe 3+/Fe 2+) = 0.77 V ， ϕ(Br 2/Br -) = 1.07 V ， ϕ(H 2O 2/H 2O) = 1.78 V ，ϕ(Cu 2+/Cu) = 0.34 V ， ϕ(Sn 4+/Sn 2+) = 0.15V则下列各组物质在标准态下能够共存的是……………………………………………… （ ） (A) Fe 3+，Cu (B) Fe 3+，Br 2 (C) Sn 2+，Fe 3+ (D) H 2O 2，Fe 2+13. 2 分 (0720)已知 M +21+ 2e -M 1 ϕ= -2.0 V ；M +2+ e-M 2 ϕ= 0.5 VM +31+ e - M +21 ϕ= -1.0 V ； M +22+ e -M +2ϕ= 1.0 VM +41+ e -M +31 ϕ= 0.5 V ； M +32+ e -M +22 ϕ= 1.9 V下列情况中，不可能反应的是………………………………………………………………（ ） (A) M 1 投入水中(B) M +21离子加到水中(C) 1 mol M +31离子加到1 dm 3的1 mol ·dm -3 M +2离子溶液中 (D) M +32离子加到含M +2离子的溶液中去14. 2 分 (1141)不具有空间异构体的是……………………………………………………………… （ ）(A) [PtCl 2(NH 3)4]2+ (B) [PtCl 3(NH 3)3]+(C) [PtCl(NO 2)(NH 3)4]2+(D) [PtCl(NH 3)5]3+15. 2 分 (1454)下列各组化合物热稳定性关系正确的是…………………………………………… （ ） (A) Na 2CO 3 > Na 2SO 4 (B) K 2CO 3 > Ag 2CO 3 (C) NaHCO 3 > Na 2CO 3 (D) (NH 4)2CO 3 > ZnCO 316. 2 分 (1421)将NCl 3通入碱性溶液，其水解产物是……………………………………………… （ ） (A) NH 3和ClO - (B) NH 3和Cl -(C)NO 2-和Cl -(D)NH 4+和Cl -二、填空题 ( 共 7题 15分 )17. 2 分 (1131)已知铁的原子序数为 26，则Fe 2+在八面体场中的晶体场稳定化能(以△0 =10 Dq 表示)在弱场中是_____________ Dq ，在强场中是______________ Dq 。
18. 2 分 (2013)[Cr(H 2O)6]3+离子呈淡蓝绿色是由于 引起的，铬酸根CrO 42-呈深黄色是由于 引起的。
19. 2 分 (7604)酸性介质中能将Mn 2+氧 化为-4MnO 的物质有______________、______________、_______________、________________。
20. 2 分 (1447)用 > 或 < 号表示下列化合物中键的离子性大小： (1) PbO____PbS (2) SnS____SnS 221. 2 分 (1355)漂白粉的有效成分是________________，漂白粉在空气中放置时，会逐渐失效的方程式是_________________________________________________________。
22. 3 分 (3738)欲把Fe 2+ 氧化到Fe 3+，而又不引入其它金属元素，可以采用的切实可行的氧化剂为(1)_______________，(2)_______________，(3)________________。
( ϕ(Cl 2/Cl) = 1.36 V ， ϕ(Br 2/Br) = 1.08 V ， ϕ(H 2O 2/H 2O) = 1.78 V ，ϕ(Cr 2O -27/Cr 3+) = 1.33 V ， ϕ(MnO -4/Mn 2+) = 1.49 V ， ϕ(F 2/F -) = 2.87 V ϕ(Fe 3+/Fe 2+) = 0.77 V)23. 2 分 (1590)在等浓度(mol ·dm -3)等体积的 Na 3PO 4、Na 2HPO 4、NaH 2PO 4溶液中，分别加入同浓度、等量(为适量)的AgNO 3溶液均生成沉淀，沉淀依次分别是_________；_________；________。
三、计算题 ( 共 5题 34分 )24. 8 分 (1584)已知： ϕ(Cu 2+/Cu) = 0.159 V ， ϕ(Cu +/Cu) = 0.52 V K sp (CuS)= 6.3 ⨯ 10-36 K sp (Cu 2S) = 2.5 ⨯ 10-48求下面电势图中各电对的标准电极电势。
1ϕ2ϕCuS ──────── Cu 2S ────── Cu3ϕ───────────────────25. 6 分 (0795)已知 Fe 3+ + e - =Fe 2+ ϕ= 0.77 V I 2 + 2e -= 2I -ϕ= 0.54 VK 稳(Fe(CN)-36) =1 ⨯ 1042，K 稳(Fe(CN)-46) =1 ⨯ 1035 试通过计算回答：在标准状况下，下列反应的方向. 2[Fe(CN)6]4- + I 22[Fe(CN)6]3- + 2I -26. 10 分(1255)正常人血钙含量为10 mg% (mg%为毫克百分浓度，即每100 cm3溶液中，所含溶质的毫克数)，今检验某病人血液中血钙，取10.00 cm3血液，稀释后加入(NH4)2C2O4溶液，使血钙生成CaC2O4沉淀，过滤该沉淀，再将该沉淀溶解于H2SO4溶液中，然后用0.1000 mol·dm-3 KMnO4溶液滴定，用去KMnO4溶液5.00 cm3。
写出各步骤的反应式，此病人血钙毫克百分浓度是多少？此病人血钙是否正常？(已知Ca的相对原子质量为40)27. 5分(4556)Cd(CN)溶液中通H2S能否得到CdS沉淀？试用计算说明向-24Cd(CN)) = 8 ⨯ 1018K稳(-24K sp(CdS) = 8 ⨯ 10-27K a1 K a2(H2S) = 9.2 ⨯ 10-22K a(HCN) = 6.2 ⨯ 10-10试根据以下数据讨论Mg(OH)2及Fe(OH)3在NH4Cl溶液中溶解性。
Fe(OH)3的K sp = 4 ⨯ 10-38Mg(OH)2的K sp = 1.8 ⨯ 10-11NH3·H2O 的K b = 1.8 ⨯ 10-5四、问答题( 共3题19分)29. 10 分(4335)说明下列各实验中，浓HCl的作用，并写出反应方程式。