第8章第4节1．在盛有AgCl沉淀的试管中加入KI溶液，振荡后可观察到白色沉淀逐渐变为黄色沉淀．通过这个实验可以说明的是() A．I－的还原性比Cl－的强B．Cl－的半径比I－的小C．AgI的溶解度比AgCl的大D．实验过程中，溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)不断向右移动解析：白色沉淀转化成黄色沉淀，说明在振荡过程中氯化银转化成碘化银，所以氯化银的溶解平衡AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)不断向溶解方向移动．答案：D2．下列各操作中，不．发生“先沉淀后溶解”现象的是()①向饱和Na2CO3溶液中不断通入过量的CO2气体②向Fe(OH)3胶体中逐滴滴入过量的稀H2SO4③向AgI胶体中逐滴加入过量的稀盐酸④向石灰水中通入过量的CO2⑤向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸A．①③⑤B．①②③⑤C．②④D．全部解析：①只发生反应Na2CO3＋CO2＋H2O===2NaHCO3(析出NaHCO3)；②中Fe(OH)3先聚沉后被H2SO4溶解；③中AgI聚沉但不溶解；④中先生成CaCO3沉淀后溶解；⑤中只生成H2SiO3沉淀．答案：A3．已知一些银盐的颜色及溶解度数值如下：() A．KBr B．KIC．K2S D．K2CrO4解析：指示剂在作用时，应在反应刚好完成，所加过量试剂会与指示剂作用生成不同现象来进行判断．本题应在Ag ＋和Cl －生成AgCl 沉淀后，再生成其他沉淀．所以本题指示剂的溶解度应比AgCl 大．答案：D4．下列有关AgCl 沉淀的溶解平衡的说法中，不．正确的是 ( )A ．AgCl 沉淀生成和溶解不断进行，但速率相等B ．AgCl 难溶于水 ，溶液中没有Ag ＋和Cl －C ．升高温度，AgCl 沉淀的溶解度增大D ．向AgCl 沉淀中加入NaCl 固体，AgCl 沉淀的溶解度降低解析：AgCl 固体在溶液中达到溶解平衡后，溶解与沉淀速率相等，但不为0，A 项正确；AgCl 难溶于水，但溶解的部分电离出Ag ＋和Cl －，B 项错误；一般来说，升高温度有利于固体物质的溶解，C 项正确；向AgCl 沉淀中加入NaCl 固体，增大了Cl －浓度，促使溶解平衡向左移动，降低了AgCl 的溶解度，D 项正确．答案：B5. 向Cr 2(SO 4)3的水溶液中加入NaOH 溶液，当pH ＝4.6时开始出现Cr(OH)3沉淀，随着pH 的升高，沉淀增多，但当pH ≥13时，沉淀消失，出现亮绿色的亚铬酸根离子(CrO －2)，其平衡关系如下：Cr 3＋＋3OHCr(OH)3CrO －2＋H ＋＋H 2O(紫色) (灰绿色) (亮绿色)向0.05 mol/L 的Cr 2(SO 4)3溶液50 mL 中加入1.0 mol/L 的NaOH 溶液50 mL ，充分反应后，溶液中可观察到的现象为( )A ．溶液为紫色B ．溶液中有灰绿色沉淀C ．溶液为亮绿色D ．无法判断解析：c (Cr 3＋)＝0.1 mol/Ln (Cr 3＋)＝0.1 mol/L ×0.05 L ＝0.005 molCr 3＋＋ 4OH －===CrO －2＋2H 2O0．005 mol 0.02 moln (OH －) 余＝1×0.05 mol －0.02 mol ＝0.03 mol c (OH －)＝0.03 mol 0.1 L ＝0.3 mol/Lc (H ＋)＝1×10－140.3 mol/L＝3.3×10－14 mol/LpH ＝13.5此时溶液中主要以CrO －2形式存在．答案：C6．已知25℃时，电离常数K a(HF)＝3.6×10－4mol/L.溶度积常数K sp(CaF2)＝1.46×10－10.现向1 L 0.2 mol/L HF溶液中加入1 L 0.2 mol/L CaCl溶液．则下列说法不．正确的是2() A．25℃时，0.1 mol/L HF溶液中pH>1B．K sp(CaF2)随温度的变化而变化C．氟化钙和氟化氢都是弱电解质D．该体系中有CaF2沉淀产生解析：因为HF是弱电解质，所以0.1 mol/L HF溶液中pH>1，氟化钙是难溶的强电解质，故C项符合题意．答案：C7．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：(1)CuSO4＋Na2CO3主要：Cu2＋＋CO2－3＋H2O===Cu(OH)2↓＋CO2↑次要：Cu2＋＋CO2－3===CuCO3↓(2)CuSO4＋Na2S主要：Cu2＋＋S2－===CuS↓次要：Cu2＋＋S2－＋2H2O===Cu(OH)2↓＋H2S↑下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是() A．CuS<Cu(OH)2<CuCO3B．CuS>Cu(OH)2>CuCO3C．Cu(OH)2>CuCO3>CuSD．Cu(OH)2<CuCO3<CuS解析：根据沉淀转化一般规律：溶解度小的沉淀易转化为溶解度更小的沉淀，故由反应(1)知，溶解度CuCO3>Cu(OH)2，由反应(2)知Cu(OH)2>CuS.答案：A8．已知AgSO4的K sp为2.0×10－5，将适量Ag2SO4固体溶于100mL水中至刚好饱和，该过程中Ag＋和SO2－4浓度随时间变化关系如右图所示[饱和Ag2SO4溶液中c(Ag＋)＝0.034 mol/L]．若t1时刻在上述体系中加入100 mL 0.020 mol/L Na2SO4溶液，下列示意图中，能正确表示t1时刻后Ag＋和SO2－4浓度随时间变化关系的是()解析：在饱和Ag 2SO 4溶液中，c (Ag ＋)＝0.034 mol/L ，则c (SO 2－4)＝0.017 mol/L ，加入100 mL 0.020 mol/L Na 2SO 4溶液后，c (Ag ＋)＝0.017 mol/L, c (SO 2－4)＝0.017×0.1＋0.020×0.10.2＝0.0185 mol/L ，[c (Ag ＋)]2·c (SO 2－4)＝5.3×10－6<2.0×10－5，不会析出Ag 2SO 4沉淀，则c (Ag ＋)＝0.0342＝0.017 mol/L ，B 正确．答案：B9．把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca 2＋(aq)＋2OH－(aq)．下列说法正确的是( )A ．恒温下向溶液中加CaO ，溶液的pH 升高B ．给溶液加热，溶液的pH 升高C ．向溶液中加入Na 2CO 3溶液，其中固体质量增加D ．向溶液中加入少量NaOH 固体，Ca(OH)2固体质量不变解析：向平衡体系中加入CaO ，CaO 与H 2O 反应使c (Ca 2＋)和c (OH －)都增大，平衡向左移动，由于温度不变，K sp 不变，所以当c (Ca 2＋)和c (OH －)减小至与原平衡相等时达到新的平衡，c (Ca 2＋)、c (OH －)未变，pH 不变[但n (Ca 2＋)、n (OH －)减小了，Ca(OH)2的量增大了]；给溶液加热，Ca(OH)2的溶解度随温度升高而减小，所以又会有少量Ca(OH)2析出，c (OH －)减小，pH 减小；加入 Na 2CO 3溶液，部分Ca(OH)2转化为CaCO 3，固体质量增加；加入NaOH(s)，平衡左移，Ca(OH)2固体质量增加．答案：C10．将100 mL 0.1 mol/L 的AgNO 3溶液加入足量的NaCl 和NaF 的混合溶液中，产生1.435 g 沉淀，则下列说法正确的是( )A ．产生的沉淀为AgClB．产生的沉淀为AgFC．产生的沉淀为AgF和AgCl的混合物D．溶度积：AgF小于AgCl解析：由NaCL和NaF混合液足量可知，1.435 g沉淀只能是AgCl或AgF中更难溶的1种，由其物质的量为0.01 mol可知，应为AgCl，从而可知K sp(AgF)>K sp(AgCl)．答案：A11．如下图所示，横坐标为溶液的pH，纵坐标为Zn2＋或[Zn(OH)4]2－的物质的量浓度的对数．回答下列问题：(1)往ZnCl2溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反应的离子方程式可表示为________________．(2)从图中数据计算可得Zn(OH)2的溶度积K sp＝______________.(3)某废液中含Zn2＋，为提取Zn2＋可以控制溶液中pH的范围是________．(4)25℃时，PbCl2浓度随盐酸浓度变化如下表：A．随着盐酸浓度的增大，PbCl2固体的溶解度先变小后又变大B．PbCl2固体在0.50 mol/L盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度C．PbCl2能与浓盐酸反应生成一种难电离的阴离子(络合离子)D．PbCl2固体可溶于饱和食盐水解析：(1)向ZnCl2中加入足量NaOH溶液，即OH－过量，由图象知Zn2＋与OH－最终生成[ZN(OH4)]2－.(2)由Zn(OH)2(s)Zn2＋(aq)＋2OH－(aq)知：K sp[Zn(OH)2]＝c(Zn2＋)·[c(OH－)]2将a点数据代入，可得：K sp＝(10－3)·(10－7)2＝10－17(3)由图象可知，当8.0<pH<12.0时，溶液中的Zn2＋可与OH－结合为Zn(OH)2沉淀．(4)由表知，开始PbCl2浓度由5.10降至4.91，又升至5.21，随后逐渐增大，故A正确．0．50 mol/L HCl为稀盐酸，因有Cl－，抑制了PbCl2电离，故PbCl2在0.5 mol/L HCl 中的溶解度小于纯水中的，故B正确．因随盐酸浓度增大，PbCl2浓度逐渐增大，可知PbCl2与浓盐酸生成了难电离的阴离子，故C正确．PbCl2能溶于稀盐酸，也能溶于食盐水，D正确．答案：(1) Zn2＋＋4OH－===[Zn(OH)4]2－(2)10－17(3)8.0<pH<12.0 (4)A、B、C、D12．已知在25℃的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡．当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用K sp表示，K sp和水的K W相似)．如：AgX(s)Ag＋(aq)＋X－(aq)K sp(AgX)===c(Ag＋)·c(X－)＝1.8×10－10AgY(s)Ag＋(aq)＋Y－(aq)K sp(AgY)===c(Ag＋)·c(Y－)＝1.0×10－12AgZ(s)Ag＋(aq)＋Z－(aq)K sp(AgZ)===c(Ag＋)·c(Z－)＝8.7×10－17(1)根据以上信息，判断AgX、AgY、AgZ三者的溶解度(用已被溶解的溶质的物质的量/1 L溶液表示)S(AgX)、S(AgY)、S(AgZ)的大小顺序为________________．(2)若向AgY的饱和溶液中加入少量的AgX固体，则c(Y－)________(填“增大”、“减小”或“不变”)．(3)在25℃时，若取0.188 g的AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中Y－的物质的量浓度为________．(4)①由上述K sp判断，在上述(3)的体系中，能否实现AgY向AgZ的转化，并简述理由：________.②在上述(3)体系中，能否实现AgY向AgX的转化？根据你的观点选答一项．若不能，请简述理由：________________.若能，则实验转化的必要条件是______________________________．解析：(2)由于AgY比AgX更难溶，则向AgY的饱和溶液中加入AgX固体，发生沉淀的转化，AgX(s)＋Y－(aq)===AgY(s)＋X－(aq)，则c(Y－)减小．(3)25℃时，AgY的K sp＝1.0×10－12，即溶液达到饱和时，c(Ag＋)＝c(Y－)＝1.0×10－6 mol/L，而将0.188 g AgY溶于100 mL水中，形成的为饱和溶液(溶质还有未溶解的)，则c(Y －)＝1.0×10－6 mol/L.(4)由于K sp(AgZ)<K sp(AgY)，可以实现AgY向AgZ的转化．在(3)中，c(Ag＋)＝1.0×10－6 mol/L，当c(X－)>1.8×10－4 mol/L时，即可由AgY向AgX的转化．答案：(1)S(AgX)>S(AgY)>S(AgZ)(2)减小 (3)1.0×10－6 mol/L(4)①能；K sp (AgY)＝1.0×10－12>K sp (AgZ)＝8.7×10－17②能；当溶液中c (X －)>1.8×10－4 mol/L 时，AgY 开始向AgX 的转化，若要实现AgY向AgX 的完全转化，必须保持溶液中的c (X －)>1.8×10－4 mol/L13．水体中重金属铅的污染问题备受关注．水溶液中铅的存在形态主要有Pb 2＋、Pb(OH)＋、Pb(OH)2、Pb(OH)－3、Pb(OH)2－4，各形态的浓度分数α随浓度pH 变化的关系如下图所示：[1表示Pb 2＋，2表示Pb(OH)＋，3表示Pb(OH)2,4表示Pb(OH)－3，5表示Pb(OH)2－4](1)Pb(NO 3)2溶液中，c (NO －3)c (Pb 2＋)________2( 填“>”“＝” 或“<”)；往该溶液中滴入氯化铵溶液后，c (NO －3)c (Pb 2＋)增加，可能的原因是____________________．(2)往Pb(NO 3)2溶液中滴入稀NaOH 溶液，pH ＝8时溶液中存在的阳离子(Na ＋除外)有________，pH ＝9时主要反应的离子方程式为____________________．(3)某课题小组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的微量铅，实验结果如下表：． (4)如果该脱铅剂(用EH 表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)＋Pb 2＋E 2Pb(s)＋2H ＋.则脱铅的最合适pH 范围为________(填代号)． A ．4～5 B ．6～7 C ．9～10D ．11～12解析：(1)Pb 2＋易水解，Pb 2＋与Cl －结合成微溶物PbCl 2.(2)根据图中曲线可看出在pH ＝8时溶液中铅元素除Pb 2＋和Pb(OH)＋外，还有Pb(OH)2，但题目要求回答阳离子．(3)要看去除效果的好坏不要只看处理后剩余的多少，也不能只看去除了多少，而应看去除的比率，除Pb 2＋外，当属Fe 3＋去除比率最高．(4)据图观察和方程式判断，c (H ＋)过大，不利用沉淀生成，而c (OH －)过大Pb 2＋则会以其他形式存在，在pH＝6时，c(Pb2＋)最大，有利于平衡右移．答案：(1)>Pb2＋与Cl－反应，Pb2＋浓度减小(2)Pb2＋、Pb(OH)＋、H＋Pb(OH)＋＋OH Pb(OH)2(3)Fe3＋(4)B。