一、初中化学常见混合物的重要成分1、空气：氮气(N2)和氧气(02)2、水煤气：一氧化碳(C0)和氢气(H2)3、煤气：一氧化碳(C0)4、天然气：甲烷(CH4)5、石灰石/大理石：(CaC03)6生铁/钢：(Fe)7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：(C)8、铁锈：(Fe2O3)二、初中化学常见物质俗称1、氯化钠 (NaCl): 食盐2、碳酸钠(Na2CO3): 纯碱，苏打，口碱3、氢氧化钠(NaOH):火碱，烧碱，苛性钠4、氧化钙(CaO):生石灰5、氢氧化钙(Ca(0H)2):熟石灰，消石灰6二氧化碳固体(C02):干冰7、氢氯酸(HCI):盐酸8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3):铜绿9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O):蓝矶，胆矶10、甲烷(CH4):沼气11、乙醇(C2H5OH):酒精12、乙酸(CH3COOH):醋酸13、过氧化氢(H2O2):双氧水14、汞(Hg):水银15、碳酸氢钠(NaHCO3):小苏打三、物质的除杂1、CO2 (CO):把气体通过灼热的氧化铜，2、CO (CO2):通过足量的氢氧化钠溶液3、H2 (水蒸气)：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体4、CuO(C):在空气中(在氧气流中)灼烧混合物5、Cu(Fe):加入足量的稀硫酸6 Cu(CuO):加入足量的稀硫酸7、FeSO4(CuSO4):力卩入足量的铁粉8、NaCI(Na2CO3):加入足量的盐酸9、NaCl(Na2SO4)加入足量的氯化钡溶液10、N aCl(NaOH):加入足量的盐酸11、N aOH ( Na2CO3):加入足量的氢氧化钙溶液12、N aCl (CuSO4):加入足量的氢氧化钡溶液13、N aNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液14、N aCl(KNO3):蒸发溶剂15、KN03 （NaCI）:冷却热饱和溶液16、C02 （水蒸气）：通过浓硫酸。
四、化学之最1、未来最理想的燃料是H2。
2、最简单的有机物是CH4 。
3、密度最小的气体是H2 。
4、相对分子质量最小的物质是H2。
5、相对分子质量最小的氧化物是H20。
&化学变化中最小的粒子是原子。
7、PH=0时，酸性最强，碱性最弱。
PH=14时，碱性最强，酸性最弱。
8、土壤里最缺乏的是N，K，P三种元素，肥效最高的氮肥是尿素9、天然存在最硬的物质是金刚石。
10、最早利用天然气的国家是中国。
11、地壳中含量最多的元素是氧。
12、地壳中含量最多的金属元素是铝。
13、空气里含量最多的气体是氮气。
14、空气里含量最多的元素是氮。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是煤，石油，天然气。
16、形成化合物种类最多的元素：碳五、有关不同1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。
）4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
&钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同六：有毒的物质1、有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2）,乙酸铅等；2、有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液（除BaSO4）;3、有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。
七：实验室制法△1、实验室氧气：2KMnO 4=====2K2 MnO4+MnO 2+O2MnO22KCIO3=======2KCI+3O2T△MnO22H2O2=======2H2O+Ct22、实验室制氢气Zn+H2SO4===ZnSO4+H2 (常用)Fe+H2SO4===FeSO4+H咎Mg+H2SO4===MgSO4+H22AI+3H2SO4==AI2(SO4)3+3H2 TZn+2HCI===ZnCI2+H2T Fe+2HCI===FeCI2+H2 TMg+2HCI===MgCI2+HT 2AI+6HCI===2AICI3+3H2 T4、实验室制CO2:CaCO3+2HCI==CaCI2+CO2 +H2O八：工业制法1、O2:分离液态空气咼温2、CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3CaO+CO2 )3、H2：天然气和水煤气咼温4、生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3 CaO+CO2 )5、熟石灰：CaO+H2O==Ca (OH) 26、烧碱：Ca (OH) 2+Na2CO3=== CaCO3 + 2Na OH硫酸H2SO4 亚硫酸H2SO3 盐酸HCI硝酸HN03 硫化氢H2S 碳酸H2CO3初中常见物质的化学式氢气碳氮气氧气磷硫氯气(非金属单质)H2 C N2 02 P S CI2钠镁铝钾钙铁锌铜钡钨汞(金属单质)Na Mg Al K Ga Fe Zn Cu Ba W Hg水一氧化碳二氧化碳五氧化二磷氧化钠二氧化氮二氧化硅H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2二氧化硫三氧化硫一氧化氮氧化镁氧化铜氧化钡氧化亚铜SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O氧化亚铁三氧化二铁(铁红) 四氧化三铁三氧化二铝三氧化钨FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3氧化银氧化铅二氧化锰(常见氧化物)Ag2O PbO MnO2氯化钾氯化钠(食盐)氯化镁氯化钙氯化铜氯化锌氯化钡氯化铝KCl NaCl MgCl2 CaCl2 CuCl2 ZnCI2 BaCl2 AlCl3氯化亚铁氯化铁氯化银 (氯化物/盐酸盐)FeCI2 FeCI3 AgCl硫酸盐酸硝酸磷酸硫化氢溴化氢碳酸(常见的酸)H2SO4 HCI HNO3 H3PO4 H2S HBr H2CO3硫酸铜硫酸钡硫酸钙硫酸钾硫酸镁硫酸亚铁硫酸铁CuSO4 BaSO4 CaSO4 KSO4 MgSO4 FeSO4 Fe2 (SO4)3硫酸铝硫酸氢钠硫酸氢钾亚硫酸钠硝酸钠硝酸钾硝酸银AI2(SO4)3 NaHSO4 KHSO4 NaSO3 NaNO3 KNO3 AgNO3硝酸镁硝酸铜硝酸钙亚硝酸钠碳酸钠碳酸钙碳酸镁MgNO3 Cu(NO3)2 Ca(NO3)2 NaNO3 Na2CO3 CaCO3 MgCO3碳酸钾(常见的盐)K2CO3氢氧化钠氢氧化钙氢氧化钡氢氧化镁氢氧化铜氢氧化钾氢氧化铝NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2 Mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH AI(OH)3氢氧化铁氢氧化亚铁(常见的碱)Fe(OH)3 Fe(OH)2甲烷乙炔甲醇乙醇乙酸(常见有机物)CH4 C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH碱式碳酸铜石膏熟石膏明矶绿矶Cu2(OH)2CO3 CaSO4?2H2O 2 CaSO4?H2O KAI(SO4)2?12H2O FeSO4?7H2O蓝矶碳酸钠晶体 (常见结晶水合物)CuSO4?5H2O Na2CO3?10H2O尿素硝酸铵硫酸铵碳酸氢铵磷酸二氢钾(常见化肥)CO(NH2)2 NH4NO3 (NH4)2SO4 NH4HCO3 KH2PO4沉淀：红褐色絮状沉淀------ Fe（0H）3浅绿色沉淀-------- Fe（0H）2蓝色絮状沉淀------ Cu（0H）2白色沉淀---------- CaCO3,BaCO3,AgCI,BaSO4,（其中BaS04、AgCI 是不溶于HN03 的白色沉淀，CaC03 BaC03是溶于HN03的白色沉淀）,Mg（0H）2.淡黄色沉淀（水溶液中）----S微溶于水-------- Ca（0H）2,CaS04初中化学方程式汇总一、氧气的性质：（1）单质与氧气的反应：（化合反应）1.镁在空气中燃烧：2Mg + 02 点燃2Mg02.铁在氧气中燃烧：3Fe + 202 点燃Fe3043.铜在空气中受热：2Cu + 02 加热2Cu04.铝在空气中燃烧：4AI + 302 点燃2AI2035.氢气中空气中燃烧：2H2 + 02 点燃2H206.红磷在空气中燃烧（研究空气组成的实验）：4P + 502点燃2P2O57.硫粉在空气中燃烧：S + 02点燃S028.碳在氧气中充分燃烧： C + 02点燃C029.碳在氧气中不充分燃烧：2C + 02点燃2C0（2 ）化合物与氧气的反应：10.一氧化碳在氧气中燃烧：2C0 + 02 点燃2CO211.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 202 点燃C02 + 2H2O12.酒精在空气中燃烧：C2H5OH + 302 点燃2CO2 + 3H2O（3）氧气的来源：13.玻义耳研究空气的成分实验2Hg0加热Hg+ 02 f14.加热高锰酸钾：2KMn04 加热K2Mn04 + Mn02 + 02 f （实验室制氧气原理1）15.过氧化氢在二氧化锰作催化剂条件下分解反应：H2O2 MnO22H2O+ 02f （实验室制氧气原理2）二、自然界中的水：16.水在直流电的作用下分解（研究水的组成实验）：2H2O 通电2H2f + 02 f17.生石灰溶于水：CaO + H20 == Ca（0H）218.二氧化碳可溶于水：H20 + CO2==H2CO3三、质量守恒定律：19.镁在空气中燃烧：2Mg + 02 点燃2MgO20.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuS04 === FeS04 + Cu21.氢气还原氧化铜：H2 + CuO 加热Cu + H2022.镁还原氧化铜：Mg + CuO 加热Cu + MgO四、碳和碳的氧化物：（1）碳的化学性质23.碳在氧气中充分燃烧： C + 02点燃C0224.木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + C02 f25.焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2 f(2 )煤炉中发生的三个反应：(几个化合反应)26.煤炉的底层：C + 02 点燃C0227.煤炉的中层：C02 + C 高温2C028.煤炉的上部蓝色火焰的产生：2C0 + 02 点燃2C02(3)二氧化碳的制法与性质：29•大理石与稀盐酸反应(实验室制二氧化碳)：CaC03 + 2HCl == CaCI2 + H20 + C02 f30.碳酸不稳定而分解：H2C03 == H20 + C02 f31.二氧化碳可溶于水：H20 + C02== H2C0332.高温煅烧石灰石(工业制二氧化碳)：CaC03 高温Ca0 + C02 f33.石灰水与二氧化碳反应(鉴别二氧化碳)：Ca(0H)2 + C02 === CaC03 J + H20(4)一氧化碳的性质：34.一氧化碳还原氧化铜：C0+ Cu0 加热Cu + C0235.一氧化碳的可燃性：2C0 + 02 点燃2C02其它反应：36.碳酸钠与稀盐酸反应(灭火器的原理) ：Na2C03 + 2HCI == 2NaCI + H20 + C02 f五、燃料及其利用：37.甲烷在空气中燃烧：CH4 + 202 点燃C02 + 2H2038.酒精在空气中燃烧：C2H50H + 302 点燃2C02 + 3H2039. 氢气中空气中燃烧：2H2 + 02 点燃2H20六、金属(1)金属与氧气反应：40. 镁在空气中燃烧：2Mg + 02 点燃2Mg041. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 202 点燃Fe30442 . 铜在空气中受热：2Cu + 02 加热2Cu043 . 铝在空气中形成氧化膜：4Al + 302 =2Al2O3(2 )金属单质+酸------- 盐+氢气 (置换反应)44 . 锌和稀硫酸Zn + H2SO4==Zn S04 + H2 f45 . 铁和稀硫酸Fe + H2SO4==FeS04 + H2 f46 . 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 =MgS04 + H2 f47 . 铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 =AI2(SO4)3 +3 H2 f48 . 锌和稀盐酸Zn + 2HCl==Zn Cl2 + H2 f49 . 铁和稀盐酸Fe + 2HCl==FeCl2 + H2 f50 . 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl == MgCl2 + H2 f51 . 铝和稀盐酸2Al + 6HCl==2AlCl3 + 3 H2 f(3 )金属单质+盐(溶液) ---- 新金属+ 新盐52.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuS04 == FeS04 + Cu53.锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuS04 ==ZnS04 + Cu54.铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 + Hg(3)金属铁的治炼原理：55 . 3CO+ 2Fe2O3 高温4Fe + 3CO2 f七、酸、碱、盐1、酸的化学性质(1 )酸+金属-------- 盐+氢气(见上)(2 )酸+金属氧化物--------- 盐+水56.氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3 + 6HCl ==2FeCl3 + 3H2O57.氧化铁和稀硫酸反应：Fe2O3 + 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O58.氧化铜和稀盐酸反应：CuO + 2HCl ==CuCl2 + H2O59.氧化铜和稀硫酸反应：CuO + H2SO4 == CuSO4 + H2O(3)酸+碱--------- 盐+水(中和反应)60 .盐酸和烧碱起反应：HCI + NaOH == NaCl +H2O61.盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 == CaCl2 + 2H2O62.氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl + Al(OH)3 == AlCl3 + 3H2O63.硫酸和烧碱反应：H2SO4 + 2NaOH == Na2SO4 + 2H2O(4 )酸+盐-------- 另一种酸+另一种盐64.大理石与稀盐酸反应：CaCO3 + 2HCl == CaCl2 + H2 O + CO2 f65.碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 f66.碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2 f67.硫酸和氯化钡溶液反应：H2SO4 + BaCl2 == BaSO4 J + 2HCl2、碱的化学性质(1)----------------------------------------- 碱+非金属氧化物盐+水68.苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O69.苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H2O70.苛性钠吸收三氧化硫气体：2NaOH + SO3 == Na2SO4 + H2O71.消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2 + CO2 == CaCO3 J + H2O72.消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 == CaSO3 J + H2O(2)碱+酸-------- 盐+水(中和反应，方程式见上)(3 )碱+盐-------- 另一种碱+另一种盐73.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2 CO3 == CaCO3j + 2NaOH3、盐的化学性质(1 )盐(溶液) +金属单质——另一种金属+另一种盐74.铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu(2 )盐+酸-------- 另一种酸+另一种盐75 .碳酸钠与稀盐酸反应：Na2CO3 + 2HCl == 2NaCl + H2O + CO2 f 碳酸氢钠与稀盐酸反应：NaHCO3 + HCl== NaCl + H2O + CO2f(3 )盐+碱-------- 另一种碱+另一种盐76.氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2 + Na2CO3 == CaCO3 J + 2NaOH(4 )盐+盐-----两种新盐77 .氯化钠溶液和硝酸银溶液：NaCl + AgNO3 == AgCl J + NaNO378.硫酸钠和氯化钡：Na2SO4 + BaCl2 == BaSO4j + 2NaCl。