辽宁省五校2018届高三化学上学期期末考试试题可能用到的相对原子质量:B:11 O:16 P:31S:32 Cu:64 Zn:55 Ba:137客观卷I (50分)一.选择题(50分，每题有一个选项符合题意，1-10每题2分，1-20每题3分)1、化学与社会、生产生活和科技都密切相关。
下列说法正确的是A.在军舰船底镶嵌锌块作正极，以防船体被蚀B.“天宫二号”使用的碳纤维是一种新型有机高分子材料C.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆D.维生素C易被氧气氧化，用作食品抗氧化剂2、设N A为阿伏加德罗常数的值。
下列有关叙述正确的是A.0.1mol苯乙烯中含有碳碳双键的数目为0.4N AB.25℃，1LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O的混合溶液中，含OH-的数目为10-7N AC.一定条件下，0.1molSO2与足量氧气反应生成SO3，转移电子数为0.2N AD.电解精炼铜，当电路中通过的电子数目为0.2N A时，阳极质量减少6.4g3、下列说法对应的离子方程式合理的是A.碳酸钙与醋酸反应:CO32-+2CH3COOH=CO2↑+H2O+2CH3COO-B.明矾溶液中加入过量的氢氧化钡溶液:Al3++SO42-+Ba2++4OH-=BaSO4↓+A lO2-+2H2OC.工业制取漂白液原理: Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2OD.泡沫灭火器的工作原理:2A13++3C032-+3H2O=2Al(OH)3↓+3CO2↑4、X、Y、Z、W为原子序数递增的4种短周期元素，其中Y、Z为金属元素。
X、Y、Z、W的最高价氧化物对应的水化物甲、乙、丙、丁之间存在如图所示反应关系(图中“一”相连的两种物质能发生反应)。
下列判断正确的是A.X是元素周期表中非金属性最强的元素B.Z冶炼可通过电解其氯化物的方式获得C.4种原子中，Y离子半径最小D.W的阴离子可能促进水的电离5、研究表明N2O与CO在Fe+作用下发生反应的能量变化及反应历程如图所示，下列说法错误的是A.反应总过程△H<0B.Fe+使反应的活化能减小C.总反应若在2L的密闭容器中进行，温度越高反应速率一定越快D.Fe++N2O→FeO++N2、FeO++CO→Fe++CO2两步反应均为放热及应6、下列说法错误的是A.硬脂酸甘油酯在NaOH溶液中水解完全后，加入饱和食盐水，下层析出硬脂酸钠B.乙酸的分子模型可表示为C.石油分馏是物理变化，可得到汽油、煤油和柴油等产品D.相同物质的量的C3H6和C3H8O，充分燃烧，消耗氧气量相同7、下列实验操作中正确的是8.海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，如图为海水利用的部分过程。
下列有关说法正确的是A.制取NaHCO3的反应是利用其溶解度比较小B.除去粗盐中杂质(Mg2+、SO42-、Ca2+),加入的药品顺序为:NaOH溶液→Na2CO3溶液→BaCl2溶液→过滤后加盐酸C.在第③、④、⑤步骤中，溴元素均被氧化D.工业上通过电解饱和MgCl2溶液制取金属镁9、下列有关物质、变化的说法中，正确的是A.化学变化不产生新元素，产生新元素的变化不是化学变化B.向煮沸的1mol·L-1NaOH溶液中滴加FeC13饱和溶液制备Fe(0H)3胶体C.导电性属于物质的物理性质，所以物质导电时不可能发生化学变化D.液氯、乙醇、NH3均属于非电解质10、在一定条件下，氯气与碘单质以等物质的量进行反应，可得到一种红棕色液体ICl，ICl有很强的氧化性，ICl跟Zn、H2O反应的化学方程式如下: 2IC1+2Zn=ZnCl2+ZnI2，IC1+HO=HC1+HIO，下列关于ICl性质的叙述正确的是A.ZnCl2是氧化产物，又是还原产物B.ZnI2既是氧化产物，又是还原产物C.ICl跟H2O的反应，IC1是氧化剂，H2O是还原剂D.反应6.5gZn，转移电子0.1mol11.下列装置由甲、乙部分组成(如图所示)，甲是将废水中乙二胺[H2N(CH2)NH2]氧化为环境友好物质形成的化学电源。
当电池工作时，下列说法正确的是A.电子的流动方向M→Fe→CuSO4溶液→Cu-NB.M极电极反应式: H2N(CH2)NH2+16OH--16e-==2CO2↑+N2↑+12H2OC.当N极消耗5.6LO2时，则铁极增重32gD.一段时间后，乙中CuSO4溶液浓度基本保持不变12、下图所示与对应叙述相符的是A.图甲表示一定温度下FeS 和CuS 的沉淀溶解平衡曲线，则Kp(FeS)<Kp(CuS)B.图乙表示pH=2的甲酸与乙酸溶液稀释时的pH 变化曲线，则酸性:甲酸<乙酸C.该温度下向20mL0.1mol/LCH 3COOH 溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH 溶液，pH 变化曲线如图所示(忽略温度变化) 则①点c(CH 3COO -)>c(Na +)>c(CH 3COOH)D.图丁表示反应N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g)平衡时NH 3体积分数随起始)()(n 22H n N 变化的曲线，则转化率:aA(H 2)=aB(H 2)13、下列类比关系正确的是A.少量碳酸钠溶液与酷酸反应:2CH 3COOH+CO 32-=2CH 3COO -+CO 2↑+H 2O ，则与次氧酸反应也生成CO 2(HC10 Ka=2.98×10-8H 2CO 3 K 1=4.3×10-7 K 2=5.6×10-11B.Fe 2O 3与盐酸反应生成FeCl 3，则与氢碘酸反应也可生成FeI 3C.FeCl 3加热蒸干、灼烧得Fe 2O 3，则FeCl 2加热蒸干、灼烧得FeOD.Al 与Fe 2O 3能发生铝热反应，则与MnO 2也能发生铝热反应14、下列说法不正确的是A.干冰升华和液氧气化时，都只需克服分子间作用力B.N 2和Cl 2O 两种分子中，每个原子的最外层都具有8电子稳定结构C.HF 、HCl 、HBr 、HI 的热稳定性和还原性均依次减弱D.石墨转化金刚石，既有化学键的断裂，又有化学键的形成15、有机物X 的结构简式如下图，下列说法正确的是A.X 分子式为C 10H 20O ，它是环己醇的同系物B.X 分子环上的一氯取代物只有3种C.X分子中至少有12个原子在同一平面上D.在一定条件下，X能发生氧化反应生成醛16、下列实验方案、现象、得出的结论均正确的是17、在体积恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.25molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应: 2SO2(g)+O2(g)催化剂加热2SO3(g) △H<0 。
30s气体的物质的量减少0.45mol时反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的80%。
下列有关叙述正确的是A.达到平衡时，气体的密度是反应前的80%B.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为209.7gC.该温度下的平衡常数为101.25L/moLD.0～30s时SO3生成速率为3.0×10-2mol/(L.s)18、下列示意图表示正确的是A.A图表示Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3C02(g) △H1=+26.7kJ/mol反应的能量变化B.B图表示碳的燃烧热C.C图表示实验的环境温度20℃，将物质的量浓度相等、体积分别为V1、V2的H2SO4、NaOH溶液混合，测量混合液温度，结果如图(已知:V1+V2=6OmL)D.D图己知稳定性顺序:B<A<C，某反应由两步反应A B C构成，反应过程中的能量变化曲线如图(E1、E3表示两反应的活化能)。
19、某溶液中可能含有OH-、CO32-、A102-、Si032-、SO42-、HCO3-、Na+、Fe3+、Mg2+、Al3+等离子。
当向该溶液中逐滴加入一定物质的量浓度的盐酸溶液时，发现生成沉淀的物质的量随盐酸溶液的体积变化如下图所示。
下列说法正确的是A.原溶液中可能含有Na2SO4、可能不含有CO32-B.原溶液中一定含有的阴离子只有:OH-、A102-、CO32-C.原溶液中含CO32-与A102-的物质的量之比为3:4D.a-d>3/420、若用AG 表示溶液的酸度，其表达式为AG=)()(lg -+OH c H c 室温下，实验室里用0.1mol/L 的盐酸滴定10mL0.1mol/LMOH 溶液，滴定曲线如图所示。
下列说法正确的是A.该滴定过程可选择酚酞作为指示剂B.若B 点加入的盐酸体积为5mL,所得溶液中:c(M +)+2c(H +)=c(MOH)+2c(OH -)C.水的电离程度:A<D<CD.MOH 的电离平衡常数为1×10-17主观卷II (50分)二、必做题(38分)21、(10分)平板电视显示屏生产过程中产生大量的废玻璃(含SiO 2、Fe 2O 3、CeO 2、FeO 等物质)。
某小组以此废玻璃为原料，设计如下工艺流程对资源进行回收，得到Ce(OH)4。
己知:CeO 2不溶于强酸或强碱；Ce 3+易水解，酸性条件下，Ce 4+有强氧化性。
(1)废玻璃在NaOH 溶液浸洗前往往要进行的操作________，反应①的离子方程式_______。
(2)反应②的离子方程武是____________。
(3)为了得到较纯的Ce 3+溶液，反应②之前要进行的操作是______。
(4)反应目需要加入的试剂X 可以是_________。
(5)用滴定法测定制得的Ce(OH)4产品纯度。
用FeSO4溶液滴定用_____做指示剂，滴定终点的现象_______若所用FeSO4溶液在空气中露置一段时间后再进进行滴定，则测得该Ce(OH)4产品的质量分数____.(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)22、(14分)CO、CO2的转化再利用能够很好的减少温室效应，给环境问题的解决提供了一个很好的方法。
其中用有机合成的方式可以合成醋酸、甲醇等，用无机方式转化为碳酸盐或者碳酸氢盐。
I.(1)土壤中也含有碳酸盐，土壤中Na2CO3含量较高时，pH可高达10.5，试用离子方程式解释土壤呈碱性的原因:_______________。
加入石膏(CaSO4·5H2O)可以使土壤碱性降低，原因是(用化学用语表达)_____________________________。
(2)常温下在20mL0.1mol/LNa2CO3溶液中逐滴加入40mL0.1mol/LHCl溶液，溶液中含碳元素的各种微粒(CO2因逸出未面出)物质的量分数(纵轴)随溶液叫变化的部分情况如图所示。
回答下列问题:①在同一溶液中，H2CO3、HCO3-、CO32-_____(填“能”或“不能”)大量共存。