高 三 化 学可能用到的相对原子质量：O ：16 Mg ：24 Al ：27 Fe ：56第Ⅰ卷一、选择题1、诗句“春蚕到死丝方尽……”中的丝是（ ）A 、纤维素B 、蛋白质C 、淀粉D 、糖类2、下列过程需要通过直流电才能实现的是（ ）A 、电化腐蚀B 、比较同浓度盐酸和氨水的导电能力C 、电泳D 、电离3、为防止富脂食品长期放置产生变质现象，在食口包装袋内，除了放置干燥剂外，为防止食品氧化，还要放置（ ）A 、无水硫酸铜B 、铁粉C 、食盐D 、生石灰4、已知在一定条件下，Cl 2、ClO 2(其还原产物为Cl -)、O 2(1molO 3转化为 1molO 2和1molH 2O)、H 2O 2等物质都具有氧化性，因而常被用作消毒剂。

等物质的量的上述物质消毒效率最高的是（ ）A 、Cl 2B 、ClO 2C 、O 3D 、H 2O 25、绿色化学是当今化学科学研究的前沿，其原则之一是单一反应的原子利用率(原子经济性)要最大化。

根据该原则，下列反应原子经济性最差的是（ ）A 、获1950年诺贝尔奖的反应：CH 2=CH2+CH 2=CH —CH=CH 2→B 、获1979年诺贝尔奖的(Ph-C 、乙烯催化氧化制乙醛：2CH 2=CH 2+O 2 2CH 3CHOD 、获1963年诺贝尔奖的烯烃聚合反应：NCH 2===CH —CH 3 [CH 2—CH]n二、不定项选择题6、下列叙述正确的是（ ）A 、两种粒子，若核外电子排布完全相同，则化学性质一定相同B 、由单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子核外电子排布C 、两原子，如果核外电子排布相同，则一定属于同一种元素D 、阴离子的核外电子排布一定与上一周期稀有气体原子核外电子排布相同7、如右图所示，A 池用石墨电极电解氢氧化钠溶液，B 池精炼粗铜，一段时间后停止通电，A 池D 极产生的气体在标准状况下为2.24L 。

下列说法正确的是（ ）+CH 2CH 2+Ph 3===O 催 3A 、A 池为电解池，B 池为原电池B 、D 电极与E 电极都发生氧化反应C 、F 极是以粗铜板为材料作阳极D 、B 池中E 极质量增加12.8g8、把一块去掉氧化膜的锌片放入100mL pH=1的盐酸中，2min 后溶液的pH=2(设溶液体积不变)，则产生Zn 2+的速率可表示为（ ）A 、0.0225mol ·L -1·min -1B 、0.05mol ·L -1·min -1C 、0.045mol ·L -1·min -1D 、0.01mol ·L -1·min -19、对于可逆反应X(g)+Y(g) 2Z(g)，按选项中的配比，在相同温度下的四只体积相等密闭容器内进行反应，达到平衡时，Y 的含量最低的是（ ）A 、X: a mol, Y: a molB 、X: a mol, Z: a molC 、Z: 2a molD 、Y: a mol: Z: a mol10、在标况下，将H 2和O 2组成的混合气体点燃爆炸后，再恢复到标况，气体体积减少33.6L ，放出的热量为286kJ 。

则下列热化学方程式中正确的是（ ）A 、2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O(l)；△H=-381.3kJ ·mol -1B 、2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O(l)；△H=-286kJ ·mol -1C 、2H 2(g)+O 2(g)====2H 2O(l)；△H=-572kJ ·mol -1D 、2H 2(g)+21O 2(g)====H 2O(l)；△H=-286kJ ·mol -1 11、分析磁铁矿时，将其中铁元素转化为硝酸铁，再为灼烧成氧化铁，若灼烧后要使氧化铁的质量在数值上等于矿石试样中四氧化三铁的质量分数，则需取试样（ ）A 、1.45gB 、0.97gC 、0.73gD 、0.69g12、右图表示某物质A 在溶剂W 、X 、Y 、Z 中的溶解度曲线。

用重结晶法提纯时，最适宜的溶剂是（ ）A 、WB 、XC 、YD 、Z13、已知电离度(a)=%100 量原有电解质的总物质的的量已电离的电解质的物质。

现用c 1、c 2，a 1、a 2，pH 1、pH 2分别表示两种一元弱酸的物质的量浓度、电离度和溶液的pH 值。

如果已知pH 1>pH 2，a 1>a 2，则c 1、c 2的关系（ ）A 、c 1>c 2B 、c 1=c 2C 、c 1<c 2D 、无法确定14、下列离子方程式书写正确的是（ ）A 、用氨水吸收少量CO2：2NH 3·H 2O+CO 2===2NH 4++CO 32-+H 2OB 、向氯化铝溶液中加入过量氨水：Al 3++4NH 3·H 2O====AlO 2-+4NH 4++2H 2OC 、向NaHSO 4溶液中加入Ba(OH)2溶液呈中性：2H ++SO 42-+Ba 2++2OH -===BaSO 4↓+2H 2OD 、碳酸氢钠水解：HCO 3-+H 2O H 3O ++CO 32–15、分子式为C 4H 7O 2Cl 的含氯有机物A 跟NaOH 溶液共热，生成产物酸化后，可得分子式为C 4H 8O 3的有机物M 。

在适当条件下，每两分子的M 相互发生酯化反应可生成六元环状酯，则A 的结构简式不正确的是（ ）A 、CH 3CH 2CHCOOHB 、CH 3—C —COOHC 、CH 3—CH —CH 2COOHD 、CH 2—CH 2—CH 2COOH第Ⅱ卷三、16、老师在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入1—2滴溴水，振荡，溶液变为浅黄色。

(1)甲学生认为这不是发生化学反应所致，使溶液变黄的物质是 ，乙学生认为这是化学反应所致，使溶液变黄的是 。

(2)老师提供如下试剂：A 、酸性高锰酸钾溶液B 、四氯化碳C 、碘化钾溶液D 、硫氰化钾溶液请你验证，乙同学的推证是正确的。

你选择的试剂是（填编号） ，实验中观察到的现象是 .(3)根据上述实验的事实推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，先后发生的反应分别是(用离子方程式表示) 。

17、实验室常用草酸(H 2C 2O 4)和浓硫酸反应(加热)制取CO ：H 2C 2O 4 H2O+CO 2↑+CO ↑ 现进行CO 的制取和还原氧化铜，并证明CO 的氧化产物及测定铜的相对原子质量的关验，有关装置如下所示：ClCH 3 Cl Cl Cl浓硫酸(加热)试回答：(1)若按气流从左到右，每个装置都用到而且只能用一次，则各仪器之间的连接顺序为(用装置接口字母编号)(2)装置A中的分液漏斗与蒸馏烧瓶之间连接导管的作用是使漏斗中的液体能顺利下滑，其原理是；C装置导管先通入一倒置在水中的漏斗然后点燃的原因是。

(3)如果子实验效果达到预想要求的话，B装置内的现象应为；G装置的作用为。

(4)若测知反应物CuO的质量m(CuO)和反应前后B管、D管、E瓶、G瓶的质量差(分别用m B、m D、m E、m G表示)，且已知CuO全部参加反应，请将求算Cu的相对原子质量的数。

四、18、A、B、C、D是短周期元素，A元素的最高价氧化物与它的气态氢化物反应得到离子化合物，1mol该化合物含有42mol电子。

B是地壳中含量最多的元素，C、D两元素原子的最外层电子数分别是内层电子数的一半。

C元素是植物生长的必需营养元素之一。

试回答下列问题：(1)写出A元素的最高价氧化物和它的气态氢化物反应得到的离子化合物中阳离子的电子式。

(2)写出D元素单质与水反应的化学方程式。

(3)A、C元素的最高价氧化物和它的气态氢化物对应水化物的酸性强弱（用化学式表示）。

19、在一定温度下，对于反应2A(g)+B(g) 2C(g)在反应过程中C的物质的量n(C)随着时间变化关系如图所示。

现从t1时间开始对反应体系升高温度，n(C)的变化如图qb所示。

试回答下列问题：(1)p点时反应的v正 v逆(填“>”、“<”或“=”)；(2)此反应的正反应为热反应(填“放”或“吸”)；(3)a、b两点的正反应速率：v a v b(填“>”、“<”、“=”)20、A、B、C、D、E五种含氧化合物，(除氧元素外)还有一种元素X相同。

他们之间的转化关系如下：a、A+O2→B；b、B+H2O→A+C；c、A+B+H2O→D；d、2B E(反应a、b、c均未配平)试回答下列问题：(1)X的元素符号是；(2)用“>”、“<”或“=”表示这些化合物中X元素的化合价由高到低的顺序(用A、B、C、D、E表示)：。

(3)写出b反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；(4)c反应中的氧化剂是。

五、21、人的视色素中含有视黄醛(结构如A)，如缺少视黄醛，人就易患夜盲症。

他是由人体摄入的视黄醇(结构如B)转化而成的。

(B)(1)视黄醇的分子式是。

(2)视黄醇转化为视黄醛属反应(填反应类型)，1mol视黄醛最多可与molBr2发生加成反应；(3)若视黄醇中碳的骨架不变，只是虚线框内双键位置不同，试写出视黄醇虚线方框内的所有可能的结构简式(不含视黄醇结构) 。

22、有机物A 和B 经一系列反应制得了X 和Y ，流程见下图。

已知上述有机分子中碳原子数均小于7且A 、B 、X 的分子组成都符合通式C n H 2n O (n/2)-1，X 、Y 既是同类物质又是同分异构体，B 分子结构中不含支键，可被新制的氢氧化铜悬浊液氧化生成F 。

(1)写出X 、Y 的结构简式：X ，Y 。

(2)写出下列反应的化学方程式：A →C ： ；B →F ： 。

六、23、为测定某镁铝合金的成分，取14.7g 合金完全溶于500mL 3mol ·L -1的硫酸中，再加入400mL 8mol ·L -1NaOH 溶液反应充分，得到白色沉淀。

(1)若只有一种沉淀，试确定合金镁的质量分数范围。

(2)若沉淀质量为26.3g ，则镁的质量分数为多少？24、在恒温时，在某密闭容器中通入2molA(g)和1molB(g)，发生如下反应：2A(g)+B(g) 2C(g)，压强一定时，测得在平衡时C 的体积分数为0.4。

(1)与上述平衡保持同温、同压，另取4molA(g)和2mol(B)达平衡，则C 的体积分数为多少？平衡时，气体的总物质的量是多少？(2)在另一密闭容器中，通入n(A)mol A(g)和n(B)mol B(g)，若保持平衡时C 的体积分数仍为0.4，则恒有an(B)<n(A)<bn(B)，问a 、b 各为多少？【一周一练答案】1、B2、C3、B 5、B 6、C 7、CD 8、A 9、B 10、CD11、B 12、D 13、C 14、AC 15、CD16、(1)Br 2 Fe 3+(2)B ；加入CCl 4振荡静置，下层溶液显无色。