①Cr2O27－＋14H＋＋6Cl－===2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O
②2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－ ③2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋SO24－＋4H＋
下列有关性质的比较正确的是
√A.氧化性：Cr2O27－>Cl2>Fe3＋
B.氧化性：Cl2>Br2>Cr2O27－
核心素养发展目标
1.从宏观和微观相结合的角度认识常见的氧化剂、还原剂，熟悉氧化还原反应 概念间的关系。 2.依据氧化还原反应原理，预测物质的化学性质和变化，设计实验初步验证， 并能分析、解释有关实验现象。 3.理解物质的氧化性、还原性，建立判断物质氧化性、还原性强弱的思维模型。
内容索引
NEIRONGSUOYIN
解析 答案
二、物质氧化性和还原性强弱比较
1.根据氧化还原反应方程式比较
氧化性：氧化剂 > 氧化产物 还原性：还原剂 > 还原产物
答案
2.根据元素的活动性顺序比较
3.根据反应的难易(反应条件)比较
如：①2KMnO4＋16HCl(浓)===2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O
②MnO2＋4HCl(浓)
(10)经反应2H2O2
△ =====
2H2O＋O2↑，生成1
mol氧气转移2
mol电子(
△ =====
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O
由反应条件可判断氧化性：KMnO4 > MnO2。
4.根据变价元素被氧化或被还原的程度比较
如：①2Fe＋3Cl2
点燃 =====
2FeCl3
②Fe＋S
△ =====
FeS
铁元素被氯气氧化为＋3价，被硫氧化为＋2价，则氧化性：氯气 > 硫。
答案
例3 现有下列几个离子反应：
新知导学
启迪思维 探究规律
达标检测
检测评价 达标过关
新知导学
XIN ZHI DAO XUE
01
一、氧化还原反应的基本概念
1.氧化剂和还原剂 (1)氧化剂 ①氧化剂是 得到 电子(或电子对 偏向 )的物质，具有氧化性。 ②氧化剂在反应时所含元素的化合价 降低 ，本身被还原。 (2)还原剂 ①还原剂是 失去 电子(或电子对 偏离 )的物质，具有还原性。 ②还原剂在反应时所含元素的化合价 升高 ，本身被氧化。
(4)还原剂失去电子具有氧化性( × )
(5)元素处于最高化合价时一定具有强氧化性( × )
(6)碘化氢中碘为最低价，碘化氢只具有还原性( × )
(7)还原剂在反应中失去的电子数越多，其还原性越强( × )
(8)阳离子只能得电子被还原，阴离子只能失电子被氧化( × )
(9)由反应Cu＋2Fe3＋===Cu2＋＋2Fe2＋可判断Fe3＋的氧化性强于Cu2＋( √ )
C.还原性：SO2<Fe2＋<Br－
D.还原性：Cl－>Cr3＋>Fe2＋
解析 答案
思维启迪
根据化学方程式比较物质氧化性或还原性的方法思路： 比什么性，找什么剂，产物之性小于剂。
例4 已知I－、Fe2＋、SO2、Cl－和H2O2均有还原性，它们在酸性溶液中还原性的强 弱顺序为SO2>I－>Fe2＋>H2O2>Cl－，则下列反应不可能发生的是 A.2Fe3＋＋SO2＋2H2O===2Fe2＋＋ SO24－＋4H＋ B.I2＋SO2＋2H2O===H2SO4＋2HI
答案
2.氧化产物和还原产物 (1)氧化产物：还原剂被 氧化 生成的物质。 (2)还原产物：氧化剂被 还原 生成的物质。 3.氧化性和还原性 (1)氧化性：氧化剂所表现出 得电子 的性质。 (2)还原性：还原剂所表现出 失电子 的性质。 (3)在氧化还原反应中：同一元素的最高价态只能得到 电子，具有氧化 性；最低价态 只能 失去 电子，具有 还原 性；中间价态既有氧化性又有还原性。
答案
例1 分析下列反应并按要求填空。 (1)2Fe＋3Cl2=点==燃==2FeCl3 氧化剂是__C_l2__，还原剂是_F__e_；发生氧化反应的是__F_e_，发生还原反应的是__C_l_2_。
△ (2)2KMnO4=====K2MnO4＋MnO2＋O2↑ 氧化剂是_K__M__n_O_4_，还原剂是_K__M__n_O_4_；被氧化的元素是_K_M__n_O__4中__的__氧__元__素___，被 还原的元素是_K_M__n_O__4中__的__锰__元__素__。 (3)2H2S＋SO2===3S↓＋2H2O 氧化剂是_S__O_2_，还原剂是__H_2_S_；氧化产物是_S__，还原产物是_S__。
答案
4.常见的氧化剂和还原剂
(1)常见的氧化剂 ①活泼性较强的非金属单质：如Cl2、 O2 。 ②变价元素的 高 价态化合物：如KMnO4、FeCl3、HNO3。 ③过氧化物：如Na2O2、 H2O2 。 ④其他：如HClO、漂白粉、MnO2。 (2)常见的还原剂
①活泼性较强的金属单质：如Al、Fe、Zn。 ②某些 非金属 单质：如H2、S、C等。 ③含有较低价态元素的化合物：如CO、SO2。 ④其他：如浓盐酸、NH3。
√C.2Fe2＋＋I2===2Fe3＋＋2I－
D.H2O2＋SO2===H2SO4
解析 答案
学 习 小 结
返回
达标检测
DA BIAO JIAN CE
02
1.判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)
(1)氧化剂得电子被氧化为还原产物( × )
(2)非金属单质在反应中只作氧化剂作反应物时一定是还原剂( √ )
答案
归纳总结
理解氧化还原反应的相关概念，要抓住两条线： ①还原剂化合价升高→失去电子→发生氧化反应(被氧化)→生成氧化产物。 ②氧化剂化合价降低→得到电子→发生还原反应(被还原)→生成还原产物。
△ 例2 实验室制取少量的氮气，常利用的反应是NaNO2＋NH4Cl ===== NaCl＋N2↑＋ 2H2O。 关于该反应说法正确的是
A.NaNO2是还原剂
√C.NH4Cl中的氮元素被氧化
B.生成1 mol N2时转移的电子为6 mol D.N2既是氧化剂又是还原剂
解析 在该反应中，NaNO2为氧化剂，其中氮元素被还原； NH4Cl为还原剂，其中氮元素被氧化； 氮气既是氧化产物又是还原产物，生成1 mol N2时转移3 mol电子。