考点五十五电离平衡常数的考查1．以下是常温下几种弱酸的电离平衡常数：CH3COOH H2S HClOK1=1.3×10－7K=1.8×10－5K=4.69×10－11K2=7.1×10－15下列说法正确的是A．可发生反应：H2S+ 2ClO－=S2－+ 2HClOB．CH3COOH溶液与Na2S溶液不能反应生成NaHSC．同物质的量浓度的Na2S、NaClO、CH3COONa溶液，pH最大的是NaClO溶液D．同物质的量浓度的H2S、HClO、CH3COOH溶液，酸性最强的是CH3COOH 【答案】D2．由表格中的电离平衡常数判断可以发生的反应是化学式电离常数HClO K=3×10－8K1=4.4×10－7H2CO3K2=4.7×10－11A．NaClO + NaHCO3 = HClO + Na2CO3B．NaClO+ CO2+ H2O = HClO + NaHCO3C．2NaClO+ CO2+ H2O = 2HClO + Na2CO3D．2HClO + Na2CO3 = 2NaClO + CO2↑+ H2O【答案】B3．根据下表提供的数据，判断下列离子方程式或化学方程式正确的是化学式电离常数HClO K＝3×10－8H2CO3K1＝4×10－7K2＝6×10－11A．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：＋2Cl2＋H2O===2Cl－＋2HClO＋CO2↑B．向NaHCO3溶液中滴加少量氯水：2＋Cl2===Cl－＋ClO－＋2CO2↑＋H2OC．向NaClO溶液中通少量CO2：CO2＋NaClO＋H2O===NaHCO3＋HClOD．向NaClO溶液中通过量CO2：CO2＋2NaClO＋H2O===Na2CO3＋2HClO【答案】C【解析】A.向Na2CO3溶液中滴加少量氯水，溶液中碳酸钠过量，盐酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，次氯酸和碳酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸钠，反应的离子方程式应为：2CO32-+2Cl2+H2O=2Cl-+ClO-+2HCO3-，故A错误；B.向NaHCO3溶液中滴加少量氯水，氯水中的盐酸和碳酸氢钠反应生成氯化钠、二氧化碳和水，次氯酸不能和碳酸氢钠反应，产物为次氯酸，反应的离子方程式为：HCO3-+Cl2=Cl-+HClO+CO2↑，故B错误；C．向NaClO溶液中通入少量CO2，因次氯酸的酸性强于HCO3-，则反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故C正确；D.向NaClO溶液中通入足量CO2反应生成碳酸氢钠和次氯酸，反应的化学方程式为：CO2+NaClO+H2O=NaHCO3+HClO，故D错误。

学科*网4．硫酸、硝酸、高氯酸在水溶液中都是强酸，下表是某温度下这三种酸在冰醋酸中的电离常数。

下列说法正确的是酸H2SO4HNO3HClO4 K1 6.3×10－9 4.2×10－10 1.6×10－5A．在冰醋酸中H2SO4的电离方程式为：H2SO42H＋＋B．在冰醋酸中，HNO3的酸性最强C．在冰醋酸中，0.01 mol/L的HClO4，其离子总浓度约为4×10－4mol/LD．高氯酸水溶液与氨水反应的离子方程式为H＋＋NH3·H2O===H2O＋【答案】D5．化合物HB在水中达到电离平衡时各微粒的浓度如表所示(25 ℃):HB初始浓度/mol·L-1 1.00 0.100c(HB) 0.996 0.098 7平衡浓度/mol·L-1c(B-)或c(H+) ①4.21×10-3②1.34×10-3③1.78×10-5④1.82×10-5K a=⑤0.421% ⑥1.34%α=×100%分析表中①至⑥的数据，下列说法不正确的是A．①与②的数据都说明化合物HB只有部分电离B．③与④的数据近似相等，说明HB的电离平衡常数与初始浓度无关C．⑤与⑥的数据说明加水稀释后HB的电离平衡正向移动D．⑤与⑥的数据说明HB起始浓度越大，电离的程度越大【答案】D6．常温下将盐酸溶液滴加到联氨(N2H4)的水溶液中，混合溶液中的微粒的物质的量分数δ(X)随-1g(OH-)变化的关系如图所示。

下列叙述错误的是A．反应N2H62++N2H4=2N2H5+的pK=90(已知pK=lgK)B．N2H5Cl溶液中存在:c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)C．N2H5Cl溶液中c(H+)>c(OH-)D．K b1(N2H4)=10-6【答案】A【解析】A、由N2H5+的电离方程式N2H5++H2O N2H62++OH-可得K b2(N2H4)＝，则K b1(N2H4)/K b2(N2H4)＝，即为反应N2H62++N2H4=2N2H5+的K=K b1(N2H4)/K b2(N2H4)=，所以pK=9.0，A错误；B、N2H5C1溶液中存在的电荷守恒为c(Cl-)+c(OH-)=c(N2H5+)+2c(N2H62+)+c(H+)，B正确。

C、N2H5C1溶液中因N2H5+的水解使溶液呈酸性，所以c(H+)＞c(OH-)，C正确；D、由图象可知当-lg(OH-)=6时，N2H4和N2H5+的物质的量分数相等，可推知其浓度相等，由N2H4的电离方程式N2H4+H2O N2H5++OH-，得K b1(N2H4)＝，D正确；答案选A。

学科*网7．若定义pC是溶液中微粒物质的量浓度的负对数，则常温下，一定浓度的某酸(H2A)水溶液中pC(H2A)、pC(HAˉ)、pC(A2-)随着溶液pH的变化曲线如图所示。

下列说法一定正确的是A．pH=4时，c(HAˉ)<c(A2-)B．c(H2A)+c(HAˉ)+c(A2-)是定值C．该酸的电离常数K a1=10-1.3D．常温下，NaHA的水溶液呈碱性【答案】C8．25℃时，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)或-1g[c(H+)/c(HC2O4-)]和-1gc(C2O42-)关系如图所示，下列说法不正确的是A．曲线L1表示-1g[c(H+)/c(H2C2O4)]和-1gc(HC2O4-)的关系B．Ka2(H2C2O4)的数量级为10-2C．已知NaHC2O4溶液的pH＜7，则溶液中c(Na+)>c(HC2O4-)>c(C2O42-)>c(H2C2O4)D．向0.1mol/L H2C2O4溶液中加入少量水[c(HC2O4-)/c(H2C2O4)]增大【答案】B9．常温下，H2A是一种易溶于水的二元酸，将NaOH溶液滴入等物质的量浓度的H2A溶液中，溶液中H2A、HA-、A2-的物质的量分数(a)随溶液pH的变化关系如图所示。

下列说法错误的是A．常温下，H2A HA-+H+的电离平衡常数K a1=10-3.30B．当c(Na+)=2c(A2-)+c(HA-)时，溶液呈中性C．pH=6.27时，c(A2-)=c(HA-)>c(H+)>c(OH-)D．V(NaOH溶液)：V(HA溶液)=3：2时，2c(Na+)+c(OH-)=2c(H2A)+c(HA-)+c(H+)【答案】D10．25℃时，将浓度均为0.1 mol·L-1、体积分别为V a和V b的HA溶液与BOH溶液按不同体积比混合，保持V a+V b=100 mL，V a、V b与混合液pH的关系如图所示。

下列说法正确的是A．K a(HA)=1×10-6B．b点时，c(B+)=c(A-)C．c点时，混合溶液中随温度升高而增大D．a→c过程中水的电离程度始终增大【答案】B【解析】A. 由图可知0.1mol/L HA溶液pH=3，由HA⇌H++A−可知：，故A 错误；B.b点是两者等体积混合溶液呈中性，所以离子浓度的大小为：c(B+)=c(A−)>c(H+)=c(OH−)，故B正确；C.c点时，水解平衡常数K h只与温度有关，温度升高，K h增大，减小，减小，故C错误；D.a→b是酸过量和b→c是碱过量两过程中水的电离程受抑制，b点是弱酸弱碱盐水解对水的电离起促进作用，所以a→c过程中水的电离程度先增大后减小，故D错误；本题选B。

学科*网11．T℃时，浓度均为1mol/L的两种弱酸HA、HB中不断加水稀释，并用pH传感器测定溶液pH。

所得溶液pH的两倍(2pH)与溶液浓度的对数(lgc)的关系如图所示。

下列叙述错误的是已知：①HA的电离平衡常数：②pK a=-lgK aA．酸性：HA>HBB．a点对应的溶液中：c(HA)=0.1mol/L，c(H+)=0.01mol/LC．T℃时，弱酸HB的pK a≈5D．弱酸的K a随溶液浓度的降低而增大【答案】D12．t℃时，配制一组c(H2CO3)+c(HCO3-)+c(CO32-)=1.000×10-3mol·L-1的H2CO3与HCl或H2CO3与NaOH的混合溶液，溶液中部分微粒浓度的负对数(-lgc)与pH关系如下图所示。

下列说法正确的是（）A．pH=6.3的溶液中： c(Na+)>1.000×10-3mol·L-1B．pH=7的溶液中： c(Na+)>c(H2CO3)>c(CO32-)C．pH=a的溶液中： c(HCO3-)>c(Na+)>c(H+)>c(CO32-)D．25℃时，反应H2CO3+CO32-2HCO3-的平衡常数为1.0×104【答案】BD化学式CH3COOH H2CO3HClO电离平K a＝1.8×10－5K a1＝4.3×10－7K a2＝5.6×10－11K a＝3.0×10－8衡常数回答下列问题：（1）物质的量浓度均为0.1mol·L－1的四种溶液：a．CH3COONa b．Na2CO3 c．NaClO d．NaHCO3pH由小到大排列的顺序是________（用字母编号填写）。

（2）常温下，0.1mol·L－1 CH3COOH溶液加水稀释过程中，下列表达式的数据变大的是___（填字母）。

A．c（H＋）B．c（H＋）／c（CH3COOH）C．c（H＋）·c（OH－）D．c（OH－）／c（H＋）E．c（H＋）·c（CH3COO－）／c（CH3COOH）（3）体积均为100mL pH＝2的CH3COOH与一元酸HX，加水稀释过程中pH与溶液体积的关系如图所示，则HX的电离平衡常数________（填“大于”、“小于”或“等于”）CH3COOH的电离平衡常数。