专题10 平衡原理的应用1．图(I)和图(II)分别为二元酸H2A和乙二胺(H2NCH2CH2NH2)溶液中各微粒的百分含量δ(即物质的量百分数)随溶液pH的变化曲线(25℃)。
下列说法正确的是A． [H3NCH2CH2NH3]A溶液显碱性B．乙二胺(H2NCH2CH2NH2)的K b2=10-7.15C． [H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中各离子浓度大小关系为：c([H3NCH2CH2NH2]+>c(HA-)>c(H2NCH2CH2NH2)>c(A2-)>c(OH-)>c(H+)D．向[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中通入一定量的HCl气体，则可能增大也可能减小【答案】B上得到，[H3NCH2CH2NH3]2+离子的电离平衡常数大于A2-离子的水解平衡常数，即[H3NCH2CH2NH3]2+离子的电离应该占主导地位，所以[H3NCH2CH2NH3]A的溶液应该显酸性，选项A错误。
乙二胺的两步为：H2NCH2CH2NH2 + H2O[H3NCH2CH2NH2]++ OH-；[H3NCH2CH2NH2]++ H2O[H3NCH2CH2NH3]2++ OH-，所以，由图（Ⅱ）得到：当pH=6.85时，c([H3NCH2CH2NH2]+)= c([H3NCH2CH2NH3]2+)，所以K b2＝c(OH－)＝10－(14－6.85)＝10－7.15，选项B正确。
[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中主要存在[H3NCH2CH2NH2]+和HA-，根据图（Ⅰ）得到：HA-的溶液应该显酸性，即HA-的电离占主导地位，其电离平衡常数为，当pH=6.20时c(HA-)＝c(A2-)，所以K＝c(H+)＝10-6.2；根据图（Ⅱ）得到：[H3NCH2CH2NH2]+的溶液应该显碱性，即[H3NCH2CH2NH2]+ + H2O[H3NCH2CH2NH3]2+ + OH-占主导地位，其平衡常数上面已经计算出为K b2＝10－7.15，因为K＞K b2所以[H3NCH2CH2NH2][HA]溶液中应该以HA-的电离为主导，溶液应该显酸性，即c(OH-)＜c(H+)，选项C错误。
选项D中的式子为：其中，为H2NCH2CH2NH2 + H2O[H3NCH2CH2NH2]+ + OH-的平衡常数K b1，为H2A的第一步电离平衡常数Ka1，所以，该式子的数值只与温度有关，所以通入一定量的HCl气体时，数值应该不改变，选项D错误。
2．【2019届福建省莆田市第二十四中学高三上学期第一次调研考试】室温下，用相同物质的量浓度的 HC1 溶液，分别滴定物质的量浓度均为 0.1 mol/L 的三种碱溶液，滴定曲线如图所示。
下列判断正确的是A．滴定前，三种碱溶液中水电离出的 c(H+)大小关系： DOH>BOH>AOHB． pH= 7 时，c(A+)=c(B+)=c(D+)C．滴定至 P 点时，溶液中：c(Cl-)>c(B+)>c(BOH)>c(OH-)>c(H+)D．当中和百分数达 100%时，将三种溶液混合后：c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)-c(OH-)【答案】D由小到大的顺序是DCl＜BCl＜ACl，它们水解均使溶液显酸性。
A．滴定前，三种碱液中水电离的c(H+)大小关系为AOH＞BOH＞DOH，A不正确；B．滴定至P点时，此时中和百分数为50%，即BOH恰好有一半被中和，溶液为物质的量浓度相同的BOH和BCl混合溶液，pH＞７、溶液显碱性，则BOH的电离程度大于BCl的水解程度，所以溶液中c(Cl-)＜c(B+)， B不正确；C．pH=7时，溶液中c(H+)=c(OH﹣)，由电荷守恒可知，三种溶液中c(Cl-)均等于其c(弱碱的阳离子)。
由于三种盐在相同的条件下的水解程度由小到大的顺序是DCl＜BCl ＜ACl，且其水解均使溶液显酸性，则滴定到溶液恰好呈中性时，三种溶液中消耗HCl的体积由小到大的顺序为AOH＜BOH＜DOH，则三种溶液中c(Cl﹣)不相等，且c(Cl﹣)由小到大的顺序为AOH＜BOH＜DOH，因而c(A+)＜c (B+)＜c(D+)，故C不正确；D．当中和百分数达100%时，三种溶液的物质的量浓度相同，混合后，根据质子守恒，c(DOH)+c(AOH)+c(BOH)+c(OH﹣)=c(H+)，则c(AOH)+c(BOH)+c(DOH)=c(H+)﹣c(OH﹣)，故D正确。
本题选D。
点睛：本题以酸碱中和滴定曲线为载体，考查了影响水的电离的因素、溶液中离子浓度的大小比较及相关等量关系的判断，难度较大。
根据图象判断三种碱均为弱酸是解题的突破口，注意酸或碱会抑制水的电离，而盐类水解促进水的电离。
比较溶液中离子浓度大小时，要根据溶液的酸碱性，判断酸或碱的电离作用与盐的水解作用的相对大小，然后再来比较相关离子的浓度大小关系。
要牢牢把握溶液中的守恒思想，溶液中的三种守恒关系不仅可以帮助判断相关的等式是否成立，而且还可以帮助判断相关离子浓度之间的大小关系。
3．【2019届浙江省“超级全能生”高考选考科目9月联考】常温下，将盐酸慢慢加入到浓度为溶液中，所得溶液pH变化曲线如图所示忽略体积变化。
下列说法不正确的是A．点所示溶液中由水电离产生的B．点所示溶液中：C．点所示溶液中：D．点所示溶液中：【答案】C【解析】A.依据在常温下点的，所示溶液是强碱弱酸盐，所以在CH COONa溶液中由水电离产生的，选项A正确； B.点所示溶液中存在：COO，此时，选项B正确； C.点所示溶液是CH COONa和CH COOH等物质的量混合中，此时存在：COO，选项C错误；D.点所示溶液中是和NaCl的混合溶液，所以，，选项D正确。
答案选C。
【点睛】本题是对电解质溶液的知识的考察，是中学化学的重要知识，难度一般。
关键是依据图像合理的推导溶液的性质，侧重知识的综合能力考察。
4．【2019届浙江省“超级全能生”高考选考科目9月联考】常温下，下列说法不正确的是( )A．物质的量浓度相同的NaOH溶液和氨水：B．物质的量浓度相同的盐酸和醋酸溶液，前者更小C．将相同体积相同物质的量浓度的NaOH溶液和醋酸溶液混合后呈碱性，说明醋酸是弱电解质D．的盐酸和的氨水混合后，说明氨水是弱电解质【答案】D错误。
答案选D。
【点睛】本题主要考查强电解质和弱电解质的概念，离子浓度大小的比较的相关知识，据此进行分析解答。
【2019届浙江省嘉兴市高三上学期9月份考试】常温下，用0.01000 mol·L-1的盐酸滴定0.01000 mol·L-1NaA 5．溶液20.00mL。
滴定曲线如图所示，下列说法正确的是A． a点到d点的过程中，等式c(HA)+c(A—)=0.01000 mol·L—1恒成立B． b点时，溶液中微粒浓度大小关系为：c(A—)>c(Cl —)>c(HA)>c(OH—)>c(H+)C． c点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(Na+)+c(H+) = c(HA)+c(OH—)+2c(A—)D． d点时，溶液中微粒浓度存在关系：c(OH—)+c(A—)=c(H+)【答案】C【点睛】本题的易错点是选项A，学生根据物料守恒，认为c(HA)+c(A—)=0.01000 mol·L—1是正确的，却忽略了加入盐酸，溶液的体积增大，浓度减小，应是c(HA)+c(A—)<0.01000 mol·L—1。
6．下列说法不正确的是A． MCl2在水溶液中的电离方程式为：MCl2=M2++2Cl—,则M(OH)2可能是弱电解质B．足量的锌分别与等体积的盐酸（pH=1)和醋酸（0.1moL/L)反应，在相同条件下产生的氢气体积相同C． NaHSO3溶液显酸性的原因是HSO3—的电离强于水解D． pH相同的氨水和氢氧化钠加水稀释相同倍数后，c(NH4+)=c(Na+)【答案】D【解析】A、MCl2属于盐，在水中完全电离，但M(OH)2可能是强碱，也可能是弱碱，故A说法正确；B、HCl属于强酸，完全电离，等体积的两种酸中H＋的物质的量相同，因此加入过量的Zn，产生氢气的量相同，相同条件下，氢气的体积相同，故B说法正确；C、HSO3－在水中既有电离也有水解，NaHSO3溶液显酸性，说明HSO3－的电离程度大于水解，故C说法正确；D、NH3·H2O为弱碱，NaOH为强碱，相同pH时，c(NH3·H2O)>c(NaOH)，加水稀释促进NH3·H2O的电离，即稀释相同倍数后，c(NH4＋)>c(Na＋)，故D说法错误。
7．【2019届江西省红色七校高三第一次联考】下列实验中根据现象得出的结论错误的是（）【答案】C【详解】A．同浓度的两种一元酸的导电性实验，CH3COOH溶液对应的灯泡较暗，电离出的氢离子浓度小，所以醋酸为弱酸，故A正确；B．铜在酸性条件下，被硝酸根离子氧化为铜离子，硝酸根离子被还原为一氧化氮，遇到空气被氧化为红棕色气体二氧化氮，因此原溶液中可能含有NO3-，故B正确；C．使品红溶液褪色的气体可能为氯气或二氧化硫，则可能为KClO与浓盐酸反应生成的氯气，也可能是K2SO3或KHSO3与浓盐酸反应生成的二氧化硫，故C错误；D．难溶电解质的溶度积越小，越容易生成沉淀。
在相同的条件下，先生成蓝色的氢氧化铜沉淀，因此可以得出K sp[Mg(OH)2]>K sp[Cu(OH)2]结论，故D正确。
故答案选C。
【点睛】本题考查化学实验方案的评价，涉及弱酸的证明、硝酸根离子检验、物质的检验、沉淀的溶度积大小比较等知识，把握实验操作及物质的性质为解答的关键，注意方案的合理性分析。
8．下列有关实验现象、解释和结论都正确的是2N【答案】A【详解】A．红棕色变深，说明升高温度，平衡移动，二氧化氮的浓度增大，则说明反应2NO2N2O4的△H ＜0，选项A正确；B、用新制Cu(OH)2浊液检验淀粉的水解产物葡萄糖的存在时，必须保证溶液呈碱性，而淀粉溶液水解时加入稀H2SO4做催化剂，故想检验葡萄糖的生成，须在水解液中加过量的碱使溶液呈碱性，冷却后再加入新制Cu(OH)2浊液，若有砖红色沉淀生成，说明水解产物为葡萄糖，选项B错误；C、氨气极易溶于水，若溶液中含有少量的NH4+时，滴加稀NaOH溶液不会放出NH3，选项C错误；D、1mL溶液约有20滴，向1mL0.l mol/L的AgNO3溶液中加入10滴0.1mol/L的NaCl溶液，AgNO3是过量的，再加NaI，不能确定是AgCl 转化为AgI，所以不能比较Ksp，故D错误。