北京一零一中2019-2020学年度第二学期高三化学统考三高三年级化学2020.04.29 本试卷分为Ⅰ卷、Ⅱ卷两部分，共19个小题，共12页，满分100分；答题时间为90分钟；请将答案写在机读卡和答题纸上，交机读卡和答题纸。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 Cl 35.5 Mn 55Ⅰ卷选择题（共42分）1．下列设备工作时，将化学能转化为热能的是2．化学与社会、生产、生活紧切相关。
下列说法正确的是A．棉花和木材的主要成分都是纤维素，蚕丝和合成纤维的主要成分都是蛋白质B．石油干馏可得到石油气、汽油、煤油、柴油等C．从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现D．纯碱可用于生产普通玻璃，日常生活中也可用纯碱溶液来除去物品表面的油污3．下列化学用语对事实的解释不正确的是A．NaHS水溶液显碱性：HS- + H2O S2- + H3O+B．苯酚能溶于Na2CO3溶液：C6H5OH + CO32- = C6H5O- + HCO3-C．三元催化剂净化汽车尾气中的NO和CO：2NO + 2CO三元催化剂2CO2 + N2D．铜矿淋溶液（CuSO4）遇方铅矿（PbS）发生沉积：Cu2+ + SO42- + PbS = CuS + PbSO44．最新报道:科学家首次用X射线激光技术观察到CO与O在催化剂表面形成化学键的过程，反应过程的示意图如下，下列说法正确的是A．CO和O生成CO2是吸热反应B．在该过程中，CO断键形成C和OC．CO和O生成了具有极性共价键的CO2 D．状态I→状态III表示CO与O2反应的过程5．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，Y+与X2-具有相同的电子层结构，Z与X同族。
下列说法正确的是A．简单离子的半径：X<Y B．非金属性：Z<WC．氢化物的沸点：X<Z D．氧化物对应水化物的酸性：Z<W6．某工厂用CaSO4、NH3、H2O、CO2制备(NH4)2SO4，其工艺流程如下：下列推断合理的是A．向甲中通入CO2可增大c(NH4+)和c(SO42-)B．为提高生产效率，通入的NH3和CO2越多越好C．颠倒NH3与CO2的加入顺序不影响生产效率D．最后一步得到(NH4)2SO4固体的操作为蒸干滤液7．下列根据实验操作和现象得出的结论正确的是选项操作及现象结论A酸性高锰酸钾溶液中滴加甲苯后振荡，溶液褪色甲基对苯环产生影响B葡萄糖与新制Cu(OH)2悬浊液共热，产生红色沉淀葡萄糖是还原性糖C在过量的苯酚溶液中滴加少量溴水，未见到白色沉淀苯酚失效D溴乙烷与NaOH的乙醇溶液共热，产生的气体通入酸性产生的气体为乙烯KMnO4溶液中，溶液褪色8程式为：2K2S2＋KI3= K2S4＋3KI。
装置(Ⅱ)为电解池的示意图。
当闭合开关K时，电极X附近溶液先变红。
则闭合K时，下列说法正确的是A．K＋从右到左通过离子交换膜B．电极A上发生的反应为：3I－－2e－= I－3C．电极X上发生的反应为：2Cl－－2e－=Cl2↑D．当有0.1molK＋通过离子交换膜时，X电极上产生1.12L气体(标准状况)9．2019年12月以来，我国部分地区突发的新冠肺炎疫情严重威胁着人们的身体健康。
研究发现洛匹那韦对新冠病毒有较好抑制作用，洛匹那韦能溶于水，其结构如右图所示，下列说法不正确的是A．洛匹那韦的分子式为C37H48N4O5B．洛匹那韦能发生取代、加成、消去、氧化、还原反应C．洛匹那韦的水解产物之一遇Fe3+可显紫色D．洛匹那韦能溶于水与氢键作用有关10．25 ℃时，浓度均为0.1 mol·L－1的溶液，其pH如表所示。
有关说法正确的是序号①②③④溶液NaCl CH3COONH4NaF NaHCO3pH 7.0 7.0 8.1 8.4 A23C．离子的总浓度：①>③D．④中：c(HCO－3)＋2c(CO2－3)＋c(H2CO3)＝0.1 mol·L－111．某同学研究K2Cr2O7溶液中的化学平衡，设计如右图所示实验。
已知：Cr 2O72-+H2O2CrO42-+2H+ △H= +13.8kJ/mol。
实验现象如下：i.试管a中溶液为橙色；ii.试管b中溶液为黄色；iii.试管c中滴加浓硫酸后温度略有升高，溶液变为深橙色。
下列说法正确的是A．该反应是一个氧化还原反应B．b试管中不存在Cr2O72-C．该实验不能证明减小生成物浓度平衡正向移动D．试管c中影响平衡的主要因素是温度12．相同温度下，分别在起始体积均为1 L的两个密闭容器中发生反应：X2(g)＋3Y2(g) 2XY3(g)ΔH＝－a kJ/mol。
实验测得反应的有关数据如下表。
A．对于上述反应，①、②中反应的平衡常数K的值不同B．①中：从开始至10 min内的平均反应速率υ (X2) = 0.1 mol/(L·min)C．②中：X2的平衡转化率小于10%D．b ＞0.1a13．资料显示：FeF3溶液接近无色。
某同学据此进行以下实验：依据上述实验无法获得的结论是A．FeF3是弱电解质B．④中发生的离子反应为FeF3 + 3SCN-Fe(SCN)3 + 3F-C．相同条件下，结合Fe3+的能力：SCN-> F- > OH-D．向Fe(SCN)3溶液中加入NaF固体，溶液颜色会变浅14．生产和实验中广泛采用甲醛法测定饱和食盐水样品中的NH4+含量。
利用的反应原理为：4NH4++6HCHO＝(CH2)6N4H+（一元酸）+3H++6H2O。
实验步骤如下：①甲醛中常含有微量甲酸，应先除去。
取甲醛a mL于锥形瓶，加入1~2滴指示剂，用浓度为b mol/L的NaOH溶液滴定，滴定管的初始读数为V1mL，当锥形瓶内溶液呈微红色时，滴定管的读数为V2mL。
②向锥形瓶加入饱和食盐水试样c mL，静置1分钟。
③用上述滴定管中剩余的NaOH溶液继续滴定锥形瓶内溶液，至溶液呈微红色时，滴定管的读数为V3mL。
下列说法不正确的是A．步骤①中的指示剂可以选用酚酞试液B．步骤②中静置的目的是为了使NH4+和HCHO完全反应C．步骤②若不静置会导致测定结果偏高D．饱和食盐水中的c(NH4+)=b(V3-V2)/c mol/LII卷非选择题（共58分）15．（12分）（1）下图的氮循环是生态系统物质循环的重要部分，人类活动加剧了氮循环中的物质转化。
①下列说法正确的是（填字母序号）A. 固氮过程中，N2只做氧化剂B. 硝化过程需要有氧化剂参与C. 反硝化过程有助于弥补人工固氮对氮循环造成的影响D. 同化、氨化过程中，实现了氮元素在无机物和有机物之间的转化②反硝化过程中，CH3OH可作为反应的还原剂，1mol还原剂失去6mol电子。
请将该反应的离子方程式补充完整：5CH3OH +□NO3— ====== □+ □+□+□（2）研究表明，氮氧化物（NO x）和二氧化硫都与大气中雾霾的形成有关。
①已知：SO2生成SO3总反应方程式是2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g) ΔH＝－196.6 kJ/mol此反应可通过如下两步完成：2NO(g)＋O2 (g ) 2NO2(g) ΔH1＝－113 kJ/molNO2(g)＋SO2(g) SO3(g)＋NO(g) ΔH2＝。
②一定温度下，向2 L恒容密闭容器中充入NO2和SO2各1 mol，5min达到平衡，此时容器中NO2和NO的浓度之比为1∶3，则NO2的平衡转化率是。
①AsH3的稳定性比NH3的稳定性（填“强’’或“弱’’）。
用原子结构解释原因。
②常将含砷废渣（主要成分为As2S3）制成浆状，通入O2氧化，生成H3AsO4和单质硫。
写出发生反应的化学方程式。
③298K时，将20mL 3x mol•L-1 Na3AsO3、20mL 3x mol•L-1 I2和20mL NaOH溶液混合，发生反应：AsO33-(aq)+I2(aq)+2OH-AsO43-(aq)+2I-(aq)+H2O(l)。
溶液中c(AsO43﹣)与反应时间（t）的关系如图所示。
若平衡时溶液的pH=14，则该反应的平衡常数K为。
反硝化细菌16．（11分）含铬（Ⅵ）废水能诱发致癌，对人类和自然环境有严重的破坏作用。
利用Cu 2O 光催化可以处理含有Cr 2O 72－的废水。
Ⅰ．制取Cu 2O（1）电解法：利用铜和钛做电极，电解含有NaCl 和NaOH 的溶液时，反应只消耗了铜和水，体系pH 及Cl －浓度维持不变（溶液体积变化忽略不计）。
阳极电极反应式是 。
（2）还原法：控制100℃、pH=5的条件时，利用亚硫酸钠与硫酸铜溶液反应可以制得Cu 2O ，，同时产生SO 2气体。
反应过程中需要不断地加入烧碱，其原因是 。
Ⅱ．利用Cu 2O 光催化处理含Cr 2O 72－的废水的研究。
（1）光照射到Cu 2O 光催化剂上产生光催化反应，Cr 2O 72－和H 2O 分别在光催化反应中形成的微电极上发生电极反应，反应原理如 右图所示。
写出Cr 2O 72－转化Cr 3+的电极反应： 。
（2）研究中对Cu 2O 的作用提出两种假设：a ．Cu 2O 作光催化剂；b ．Cu 2O 与Cr 2O 72－发生氧化还原反应。
已知：Cu 2O 的添加量是2×10-4 mol/L ，Cr 2O 72－的初始浓度是1×10-3 mol/L ；对比实验（pH=3.0且其他条件相同），反应1.5小时结果如右图所示。
结合试剂用量数据和实验结果可得到的结论是 ， 依据是 。
（3）溶液的pH 对Cr 2O 72－降解率的影响如下图所示。
已知：Cu 2O Cu +CuSO 4；酸性越大，Cr 2O 72－被还原率越大。
①pH 分别为2、3、4时，Cr 2O 72－的降解率最好的是 ，其原因是 。
②已知pH=5时，会产生Cr(OH)3沉淀。
pH=5时，Cr 2O 72－的降解率低的原因是 。
Cr 2O 72-降解率随pH 值的变化图稀H 2SO 4 pH<2.5Cr 2O 72－浓度降低率%702 光照 无光照 光照 无Cu 2O 有Cu 2O 有Cu 2O17．（13分）合成药物盐酸普罗帕酮的中间体E 和双酚A 型聚碳酸酯H 的路线如下：已知：i. RCOOR ＇R〃OH催化剂+RCOOR 〃+ROH (R 、R ＇、R〃代表烃基）ii. RCHO R ＇CH 2CHO+RCH C R ＇CHO H 2O +(R 、R ＇代表氢原子或烃基）（1）A 的结构简式是 。
（2）试剂a 是 。
（3）C 只含有一种官能团，反应②的化学方程式是 。
（4）反应⑤的反应类型是 。
（5）E 中官能团是 。
（6）下列说法正确的是： （填字母序号）。