《专题2 从海水中获得的化学物质》《第一单元氯、溴、碘及其化合物》单元测试题班级姓名学号得分可能需要的原子量：H－1 C－12 N－14 O－16 S－32 Cl－35.5 Na－23Mn－55 K—39 Br—80第一卷（选择题共55分）一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只有一个选项符合题意）1、患甲状腺肿大是边远山区常见的地方病，下列元素对该病有治疗作用的是( ) A．钠元素B．氯元素C．碘元素D．铁元素2、用自来水(用Cl2消毒)养金鱼时，将水注入鱼缸的前需在阳光下暴晒一段时间，目的是( ) A．使水的温度升高B．使水中HClO分解C．起到杀菌作用D．增加水中O2的含量3、漂白粉的有效成分是 ( ) A．次氯酸钙B．氯化钙C．次氯酸D．次氯酸钙与氯化钙4、在下列变化中，需要加入合适的氧化剂才能实现的是( ) A．HCl→H2B．CO2→COC．FeCl3→FeCl2D．SO2→SO35、新制氯水与久置的氯水相比较，下列结论不正确的是( ) A．颜色相同B．前者能使有色布条褪色C．都含有H+D．加AgNO3溶液都能生成白色沉淀二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分,每小题只有一个选项符合题意）6、将0.2mol MnO2和50mL 12mol/L盐酸混合后缓缓加热，反应完全后向留下的溶液中加入足量AgNO3溶液，生成AgCl沉淀物质的量为（不考虑盐酸的挥发）( ) A．等于0.2mol B．小于0.2molC．大于0.2mol，小于0.6mol D．以上结论都不正确7、下列氯化物中，不能通过单质之间直接制取的是( ) A．FeCl2B．FeCl3C．AlCl3D．CuCl28、溴化碘（IBr）的化学性质与卤素单质相似，能跟大多数金属反应生成金属卤化物，能跟水反应IBr＋H2O==HBr＋HIO。
下列有关叙述中不正确的是( ) A．IBr是双原子分子B．IBr与水反应时，它既是氧化剂，又是还原剂C．在很多化学反应中IBr作氧化剂D．跟NaOH溶液反应可生成NaBr和NaIO9、实验室制氯气时有如下操作，操作顺序正确的是（）（1）连接好装置，检查气密性（2）缓缓加热，加快反应，使气体均匀溢出（3）在烧瓶中加入二氧化锰粉末（4）往分液漏斗中加入浓盐酸，再缓缓滴入烧瓶中（5）用向上排空气法收集氯气，尾气导入吸收剂中A.(1)(2)(3)(4)(5)B.(4) (3) (1)(2) (5)C.(1) (3) (4) (2) (5)D.(1) (4) (3) (2) (5)10、活性炭可除水中氯气，反应为2Cl2+2H2O+C==4HCl+CO2，若水中Cl2浓度为4.0×10－6mol/L，则每消耗96g活性炭，可处理上述水的体积是( )A、188.3 LB、4.0×1010 LC、4.0×106 LD、8.0×106 L11、在反应3Cl2+6KOH（浓） △ KClO3+5KCl+3H2O中，氧化剂与还原剂物质的量之比( )A．5:1 B．4:1 C．1:5 D．1:412、痕检是公安机关提取犯罪嫌疑人指纹的一种重要的方法，AgNO3显现法就是其中的一种：人的手上有汗渍，用手动过白纸后，手指纹线就留在纸上。
如果将溶液①小心地涂到纸上，溶液①中的溶质就跟汗渍中的物质②作用，生成物质③，物质③在光照下，分解出的银粒呈灰褐色，随着反应的进行，银粒逐渐增多，由棕色变成黑色的指纹线。
用下列化学式表示这3种物质都正确的是( ) A．①AgNO3 ②NaBr ③AgBr B．①AgNO3 ②NaCl ③AgClC．①AgCl ②AgNO3 ③NaCl D．①AgNO3 ②NaI ③AgI13、溴（Br）与氯同属“卤族”元素，其单质在性质上具有很大的相似性，但Cl2比Br2的活泼性强，下面是根据氯的性质对溴的性质的预测，其中不正确的．．．．是( ) A．溴单质常温下为液态，但极容易挥发为溴蒸气B．溴单质只具有氧化性C．溴原子外层有7个电子，在化学反应中容易得1个电子，表现氧化性D．溴离子可以用酸性AgNO3溶液来检验14. 已知反应①2BrO3- + Cl2 =Br2 +2ClO3-②5Cl2 + I2 +6H2O=2HIO3 +10HCl③ClO3- +5Cl-+6H+=3Cl2 +3H2O,下列物质氧化能力强弱顺序正确的是( ) A．ClO3-＞BrO3-＞IO3-＞Cl2B．BrO3-＞Cl2＞C1O3-＞IO3-C．BrO3-＞ClO3-＞Cl2＞IO3-D．Cl2＞BrO3-＞C1O3-＞IO3-15、在一密闭容器中盛有mLCl2和H2的混合气体，用电火花引燃后，恢复到原来状态，发现气体仍为mL。
用足量的NaOH溶液吸收燃烧后的气体，结果无气体剩余。
由以上条件，推知原混合气体中Cl2和H2物质的量之比一定是( ) A．Cl2︰H2＝1 B. Cl2︰H2≥1 C．Cl2︰H2＜1 D. Cl2︰H2≤1第二卷（非选择题共45分）三、填空题（本题包括3小题，共20分）16、（6分）通常用小苏打的悬浊液除去CO2中的HCl，反应的化学方程式为：，不能用NaOH溶液的原因是,（用方程式表示，下同）也不能用NaCO3的原因是17、（8分）（1）高锰酸钾和氢溴酸溶液可以发生下列反应：2KMnO4＋16HBr5Br2＋2MnBr2＋2KBr＋8H2O，其中还原剂是________。
若消耗0.1 mol氧化剂，则被氧化的还原剂的物质的量是_______mol。
（2）铁酸钠(Na2FeO4)是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。
2Fe(NO3)3＋16NaOH＋3Cl2=2Na2FeO4＋6NaNO3＋6NaCl ＋8H2O 反应中元素被氧化，转移电子总数为18、（6分）洪灾过后，饮用水的消毒杀菌成为抑制大规模传染性疾病爆发的有效方法之一。
漂白粉是常用的消毒剂。
（1）工业上将氯气通入石灰乳[Ca(OH)2]制取漂白粉，化学反应方程式为。
（2）漂白粉溶于水后，受空气中的CO2作用，即产生有漂白、杀菌作用的次氯酸，化学反应方程式为。
（3）反应（1）和反应（2）中，属于氧化还原反应的是（填编号）。
三、实验题（8分）19、某同学欲探究Cl2、Br2、I2之间的变化：他向U形管中加入约2g高锰酸钾粉末；取一根长为5mm×150mm的玻璃管，插入橡皮塞中，在图所示装置中的“4、5、6”位置上贴滤纸小旗，分别滴3滴淀粉KI溶液、饱和KI溶液、溴化钠溶液。
另取一同样的玻璃管，两端各塞入一小团脱脂棉，在1和2处脱脂棉上分别滴入淀粉KI溶液和饱和NaBr溶液，并在两端分别接一橡皮管（带夹子）；在3处装入吸有NaOH溶液的脱脂棉，连接好装置。
试回答下列问题：当滴加浓盐酸到U形管后，即可看到有黄绿色的氯气产生，与小旗接触后，由下至上依次出现：色、色、色。
打开1、2处的夹子，当氯气恰好上升到2位置，保持一会儿即夹住2处，不使氯气上升。
取下上节玻璃管，在2处微微加热，即看到红棕色的溴上升到1处，此时有色出现。
四、（本题包括2小题，共17分）20、（8分）用KMnO4氧化密度为1.19gcm-3，溶质质量为36.5％的HCl．反应方程式如下：2KMnO4 ＋16HCl＝2KCl＋2MnCl 2＋5Cl 2↑＋8H2O（1）15.8gKMnO4能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？（2）若Cl 2在标准状况下的密度为3.17g/L，则产生的Cl 2在标准状况下的体积为多少？21、（9分）全球海水中溴的藏量丰富，约占地球溴总藏量的99%，故溴有“海洋元素”之称，海水中溴含量为65mg/L。
其工业提取方法有：（1）空气吹出纯碱吸收法。
方法是将氯气通入到富含溴离子的海水中，使溴置换出来，再用空气将溴吹出，用纯碱溶液吸收，最后用硫酸酸化，即可得到溴单质。
该方法涉及到的反应有：① （写出化学方程式）；②3 Br 2+ 3 Na 2CO 3 =Na BrO 3+5Na Br+3 CO 2 ↑；③Na BrO 3+5Na Br+3H 2SO 4 =3Na 2SO 4 +3 Br 2+ 3H 2O.其中反应②中氧化剂是 。
（2）空气吹出SO 2吸收法。
该方法基本同（1），只是将溴吹出后是用SO 2来吸收的，使溴转化为氢溴酸，然后再用氯气氧化氢溴酸即得单质溴。
写出溴与二氧化硫的反应化学方程式： 。
（3）溶剂萃取法。
该法是利用单质溴在水中和溶剂中溶解度的不同的原理来进行的。
实验室中萃取用到的主要实验仪器名称是 （填一种）。
下列可以用于海水中溴的萃取试剂的 。
① 乙醇 ② 四氯化碳 ③ 硝酸《第一单元 氯、溴、碘及其化合物》 单元测试题答案一、二选择题（选择题 共55分）16、（6分） NaHCO 3+ HCl = H 2O+ CO 2 ↑+NaCl ， CO 2 + 2NaOH - = H 2O+Na 2CO 3， H 2O+ Na 2CO 3 + CO 2=2NaHCO 317、（8分）HBr ，0.5mol 。
（2）Fe ，6e -18、（6分）（1）2Cl 2+2Ca(OH)2 = CaCl 2+Ca(ClO)2+2H 2O 。
（2） Ca(ClO)2 + CO 2 + H 2O == CaCO 3↓+ 2 HClO 。
（3）（1）。
三、实验题（8分）19、黄色、棕褐色、蓝色。
蓝色。
四、（本题包括2小题，共17分）20、（8分）【全解】(1)n(KMnO 4) = 15.8g÷158gmol -1 =0.1mol2KMnO 4 ～ 16HCl2mol 16×36.5g0.1mol m(HCl)m(HCl) = 29.2g被氧化的HCl = 29.2g×1610 = 18.25g (2) Vm = 71gmol -1÷3.17gL -1=22.4Lmol -12KMnO4 ～5Cl 2↑2mol5mol×22.4Lmol-10.1mol v (Cl2)v (Cl2)= 5.6 L答：（1）15.8g KMnO4能使29.2克HCl发生上述反应有18.25克HCl被氧化（2）则产生的Cl 2在标准状况下的体积为5.6L。
21、（9分）(1) Cl 2+2NaBr=2Na Cl+Br2 Br2 Br2 (2)Br2+ SO2 + 2H2O == H2SO4 + 2 H Br(3)分液漏斗、铁架台、烧杯②。