4.实验室制甲烷CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO加热）
5.乙烯燃烧CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）
6.乙烯和溴水CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
7.乙烯和水CH2=CH2+H2O→CH3CH2OH（条件为催化剂）
8.乙烯和氯化氢CH2=CH2+HCl→CH3-CH2Cl
9.乙烯和氢气CH2=CH2+H2→CH3-CH3（条件为催化剂）
10.乙烯聚合nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-（条件为催化剂）
11.氯乙烯聚合nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-（条件为催化剂）
12.实验室制乙烯CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（条件为加热，浓H2SO4）
工业制取乙醇：
C2H4+H20→CH3CH2OH（条件为催化剂）
乙醛的制取
乙炔水化法：C2H2+H2O→C2H4O(条件为催化剂，加热加压)
乙烯氧化法：Leabharlann CH2=CH2+O2→2CH3CHO(条件为催化剂，加热)
乙醇氧化法：2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂，加热）
乙酸的制取
不能被还原成醛（注意是“不能”）
能与醇发生酯化反应
6、酯，官能团，酯基
能发生水解得到酸和醇
物质的制取：
实验室制甲烷
CH3COONa+NaOH→Na2CO3+CH4（条件是CaO加热）
实验室制乙烯
CH3CH2OH→CH2=CH2↑+H2O（条件为加热，浓H2SO4）
实验室制乙炔
CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
乙烯和氯化氢
CH2=H2+HCl→CH3-CH2Cl
乙烯和氢气
CH2=CH2+H2→CH3-CH3（条件为催化剂）
乙炔和溴水
C2H2+2Br2→C2H2Br4
乙炔和氯化氢
两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
乙炔和氢气
两步反应：C2H2+H2→C2H4---------C2H2+2H2→C2H6（条件为催化剂）
苯和氢气
C6H6+3H2→C6H12（条件为催化剂）
消去反应。有机分子中脱去一个小分子（水、卤化氢等），而生成不饱和（含碳碳双键或碳碳三键）化合物的反应。
乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O（条件为浓硫酸170摄氏度）
两分子乙醇发生分子间脱水
2CH3CH2OH→CH3CH2OCH2CH3+H2O (条件为催化剂浓硫酸140摄氏度)
有机物化学方程式
1.甲烷燃烧CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
2.甲烷隔绝空气高温分解
甲烷分解很复杂，以下是最终分解。CH4→C+2H2（条件为高温高压，催化剂）
3.甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl CHCl3+Cl2→CCl4+HCl（条件都为光照。）
①卤代烃水解生成醇。如：
②酯水解生成羧酸（羧酸盐）和醇。如：
乙酸乙酯的水解：
CH3COOC2H5+H2O→CH3COOH+C2H5OH(条件为无机酸式碱)
加成反应。
不饱和的碳原子跟其他原子或原子团结合生成别的有机物的反应。
乙烯和溴水
CH2=CH2+Br2→CH2Br-CH2Br
乙烯和水
CH2=CH2+H20→CH3CH2OH（条件为催化剂）
乙醛的催化氧化：
CH3CHO+O2→2CH3COOH (条件为催化剂加热)
取代反应：有机物分子中的某些原子或原子团被其他原子或原子团所代替的反应叫做取代反应。
甲烷和氯气发生取代反应
CH4+Cl2→CH3Cl+HCl
CH3Cl+Cl2→CH2Cl2+HCl
CH2Cl2+Cl2→CHCl3+HCl
CHCl3+Cl2→CCl4+HCl
(3)收集方法：排水集气法。
(4)注意事项：
①反应液中乙醇与浓硫酸的体积比为1∶3。
②在圆底烧瓶中加少量碎瓷片，目的是防止反应混合物在受热时暴沸。
③温度计水银球应插在液面下，以准确测定反应液温度。加热时要使温度迅速提高到170℃，以减少乙醚生成的机会。
④在制取乙烯的反应中，浓硫酸不但是催化剂、吸水剂，也是氧化剂，在反应过程中易将乙醇氧化，最后生成CO2、CO、C等(因此试管中液体变黑)，而硫酸本身被还原成SO2。SO2能使溴水或KMnO4溶液褪色。因此，在做乙烯的性质实验前，可以将气体通过NaOH溶液以洗涤除去SO2，得到较纯净的乙烯。
31.乙酸和碳酸钠Na2CO3+2CH3COOH→2CH3COONa+H2O+CO2↑
32.甲醛和新制的氢氧化铜HCHO+4Cu(OH)2→2Cu2O+CO2↑+5H2O
33.乙醛和新制的氢氧化铜CH3CHO＋2CU(OH)2=CH3COOH+CU2O+2H2O
34.乙醛氧化为乙酸2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂或加温）
19.苯燃烧2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（条件为点燃）
20.苯和液溴的取代C6H6+Br2→C6H5Br+HBr
21.苯和浓硫酸浓硝酸C6H6+HNO3→C6H5NO2+H2O（条件为浓硫酸）
22.苯和氢气C6H6+3H2→C6H12（条件为催化剂）
23.乙醇完全燃烧的方程式C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O（条件为点燃）
17.实验室制乙炔CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑
18.以食盐、水、石灰石、焦炭为原料合成聚乙烯的方程式。
CaCO3=== CaO + CO22CaO+5C===2CaC2+CO2
CaC2+2H2O→C2H2+Ca（OH）2C+H2O===CO+H2-----高温
C2H2+H2→C2H4----乙炔加成生成乙烯C2H4可聚合
②易燃烧，并放出热量，燃烧时火焰明亮，并产生黑烟。
(2)加成反应：有机物分子中双键(或三键)两端的碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应。
(3)聚合反应：
3.乙烯的实验室制法
(1)反应原理：CH3CH2OH===CH2=CH2↑+H2O（条件为加热，浓H2SO4）
(2)发生装置：选用“液液加热制气体”的反应装置。
不是很完全，但是基本可以了。
二．乙炔又称电石气。结构简式HC≡CH，是最简单的炔烃。化学式C2H2
分子结构：分子为直线形的非极性分子。
1.物理性质：无色、无味、易燃的气体，微溶于水，易溶于乙醇、丙酮等有机溶剂。
2.化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。
能使高锰酸钾溶液的紫色褪去。
（1）氧化反应：
a．可燃性：2C2H2+5O2 → 4CO2+2H2O现象：火焰明亮、带浓烟。
乙醛氧化为乙酸：2CH3CHO+O2→2CH3COOH(条件为催化剂和加温）
加聚反应：
乙烯聚合
nCH2=CH2→-[-CH2-CH2-]n-（条件为催化剂）
氯乙烯聚合
nCH2=CHCl→-[-CH2-CHCl-]n-（条件为催化剂）
氧化反应：
甲烷燃烧
CH4+2O2→CO2+2H2O(条件为点燃)
乙烯燃烧
3、醛：官能团，醛基
能与银氨溶液发生银镜反应
能与新制的氢氧化铜溶液反应生成红色沉淀
能被氧化成羧酸
能被加氢还原成醇
4、酚，官能团，酚羟基
具有酸性
能钠反应得到氢气
酚羟基使苯环性质更活泼，苯环上易发生取代，酚羟基在苯环上是邻对位定位基
能与羧酸发生酯化
5、羧酸，官能团，羧基
具有酸性（一般酸性强于碳酸）
能与钠反应得到氢气
13.乙炔燃烧C2H2+3O2→2CO2+H2O（条件为点燃）
14.乙炔和溴水C2H2+2Br2→C2H2Br4
15.乙炔和氯化氢两步反应：C2H2+HCl→C2H3Cl--------C2H3Cl+HCl→C2H4Cl2
16.乙炔和氢气两步反应：C2H2+H2→C2H4→C2H2+2H2→C2H6（条件为催化剂）
CH2=CH2+3O2→2CO2+2H2O(条件为点燃）
乙炔燃烧
C2H2+3O2→2CO2+H2O（条件为点燃）
苯燃烧
2C6H6+15O2→12CO2+6H2O（条件为点燃）
乙醇完全燃烧的方程式
C2H5OH+3O2→2CO2+3H2O（条件为点燃）
乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）
24.乙醇的催化氧化的方程式
2CH3CH2OH+O2→2CH3CHO+2H2O（条件为催化剂）（这是总方程式）
25.乙醇发生消去反应的方程式
CH3CH2OH→CH2=CH2+H2O（条件为浓硫酸170摄氏度）