高中化学（人教版）必修二相关化学方程式汇总第一章物质结构元素周期律
1、Li与O2反应（点燃）：4Li + O22Li2 O
Na与O2反应（点燃）:2Na+O2Na2O2
2、卤素单质F2、Cl2、Br2、I2与氢气反应：
F2 + H2 === 2HF Cl2 + H2错误!未找到引用源。
= 2HCl
Br2 + H2错误!未找到引用源。
= 2HBr I2 + H2错误!未找到引用源。
= 2HI
3、卤素单质间的置换反应：
（1）氯水与饱和溴化钠、氯水与饱和碘化钠溶液反应：
①Cl2+2NaBr===Br2+2NaCl
②Cl2+2NaI===I2+2NaCl
（2）溴水与碘化钠溶液反应：Br2+2NaI===I2+2NaBr
4、Mg与H2O反应：Mg+2H2O 错误!未找到引用源。
= Mg(OH)2+H2↑
Al与HCl反应:2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
Mg与HCl反应:Mg+2 HCl 错误!未找到引用源。
= MgCl2+ H2↑
5、Na与Cl2反应（点燃）：
6、用电子式表示氯化氢的形成过程：
第二章化学反应与能量
1、Ba(OH)2•8H2O与NH4Cl的反应:
Ba(OH)2·8H2O+2NH4Cl==BaCl2+2NH3↑+10H2O
2、原电池原理
典型的原电池（Zn-Cu原电池）
负极（锌）：Zn-2e-===Zn2+（氧化反应）
正极（铜）：2H++2e-===H2↑（还原反应）
电子流动方向：由锌经过外电路流向铜。
总反应离子方程式：Zn+2H+===Zn2++H2↑
3、H 2O 2在催化剂作用下受热分解： 2H 2O 2
催化剂
△
2H 2O+O 2↑ 4、Na 2SO 4与CaCl 2反应：Na 2SO 4+CaCl 2===CaSO 4↓+Na 2CO 3 5、高炉炼铁：2C + O 2 === 2CO Fe 2O 3 + 3CO 错误!未找到引用源。
2Fe + 3CO 2
第三章 有机化合物
1、甲烷的主要化学性质 （1）氧化反应（与O 2
的反应）：
CH 4(g)+2O 2(g)−−→
−点燃
CO 2(g)+2H 2O(l) （2）取代反应（与Cl 2在光照条件下反应生成四种不同的取代物）：
2、乙烯的主要化学性质
（1）氧化反应（与O 2的反应）：C 2H 4+3O 2 −−→−点燃
2CO 2+2H 2O （2）加成反应（（与Br 2的反应）:
(3)乙烯还可以和氢气、氯化氢、水等发生加成反应: CH 2=CH 2 + H 2
CH 3CH 3
CH 2=CH 2+HCl CH 3CH 2Cl （一氯乙烷） CH 2=CH 2+H 2O CH 3CH 2OH （乙醇）
（4）聚合反应：
(乙烯制聚乙烯)① (氯乙烯制聚氯乙烯)② 3、苯的主要化学性质:
（1）氧化反应（与O 2的反应）：2C 6H 6+15O 2 −−→−点燃
12CO 2+6H 2O
（2）取代反应:
① 与Br 2的反应: + Br 2
−−→−3
FeBr + HBr
② 苯与硝酸（用HO-NO 2表示）发生取代反应，生成无色、不
溶于水、有苦杏仁气味、密度大于水的油状液体——硝基苯。
反应方程式： + HO-NO 2
浓硫酸 △
+ H 2O
（3）加成反应用镍做催化剂，苯与氢发生加成反应：
+ 3H2 −−
→−催化剂
4、乙醇的重要化学性质
（1）乙醇与钠的反应：2CH 3CH 2OH+2Na 2CH 3CH 2ONa+H 2↑
（2）乙醇的氧化反应
①乙醇的燃烧: CH 3CH 2OH+3O 2 −−→
−点燃
2CO 2+3H 2O ②乙醇的催化氧化反应:
2CH 3CH 2OH+O 2 −−→−Ag
Cu 或 2CH 3CHO+2H 2O
③乙醇在常温下的氧化反应:
CH 3CH 2OH −−−−−−
−−→−或酸性重铬酸钾溶液
酸性4KMnO CH 3COOH 5、乙酸的重要化学性质 （1）乙酸的酸性
①乙酸能使紫色石蕊试液变红
②乙酸能与碳酸盐反应，生成二氧化碳气体
利用乙酸的酸性，可以用乙酸来除去水垢（成分是CaCO 3）： 2CH 3COOH+CaCO 3（CH 3COO ）2Ca+H 2O+CO 2↑ 乙酸还可以与碳酸钠反应，也能生成二氧化碳气体：
2CH 3COOH+Na 2CO 32CH 3COONa+H 2O+CO 2↑ 上述两个反应都可以证明乙酸的酸性比碳酸的酸性强。
（2）乙酸的酯化反应
Br NO 2
①反应原理（与乙醇的反应）：
乙酸与乙醇反应的主要产物乙酸乙酯是一种无色、有香味、密度比水的小、不溶于水的油状液体。
6、①蔗糖水解反应： C 12H 22O 11+H 2O →C 6H 12O 6+C 6H 12O 6
②淀粉（纤维素）水解反应：
③油脂的重要化学性质——水解反应:
油脂在酸性条件下的水解: 油脂+H 2O −→−酸甘油+高级脂肪酸
油脂在碱性条件下的水解（又叫皂化反应）:
油脂+H2O −→−碱甘油+高级脂肪酸
蛋白质+H 2O −−→
−酶等
各种氨基酸
第四章 化学与可持续发展
1、HgO 受热分解： 2HgO 2Hg + O 2↑ Ag 2O 受热分解： 2Ag 2O 4Ag + O 2↑
2、CO 还原Fe 2O 3： Fe 2O 3 + 3CO 高温 2Fe +3CO 2 (高炉炼铁) ① C 还原ZnO ： 2 ZnO ＋ C 高温 2 Zn ＋CO 2↑ ② C 还原MgO : MgO ＋C 高温 Mg ＋ CO ↑ ③ Al 还原Fe 2O 3（铝热反应）:
Fe 2O 3 ＋ 2Al 高温 2Fe ＋ Al 2O 3 ④ Fe 还原CuSO 4：
CuSO 4 ＋ Fe ==== FeSO 4 ＋Cu (湿法炼铜) 3、电解
①电解NaCl ： 2NaCl(熔融) 电解 2Na ＋Cl 2↑ ②电解MgCl 2: MgCl 2(熔融) 电解 Mg ＋Cl 2↑
③电解Al 2O 3: 2Al 2O 3(熔融) 电 解
冰晶石 4Al ＋ 3O 2↑ 4、石油的催化裂化
例如：C 4H 10 −−−−→催化剂加热、加压 C 2H 4 ＋ C 2H 6
C 16H 34 −−−−→催化剂
加热、加压 C 8H 18 ＋C 8H 16
C 8H 18
−−−−→催化剂加热、加压 C 4H 10 ＋C 4H 8
C 4H 10 −−−−→催化剂
加热、加压 CH 4 ＋ C 3H 6
C 4H 10 −−−−→催化剂加热、加压 C 2H 4 ＋ C 2H 6。