长沙市达标名校2018年高考五月化学模拟试卷一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.2019年诺贝尔化学奖颁给了三位为锂离子电池发展作出重要贡献的科学家。
一种锂离子电池充电时的阳极反应式为:LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+,放电时的工作原理如图。
下列叙述不正确的是A.该电池工作时Fe、P元素化合价均不变B.放电时,电子由铜箔经外电路流向铝箔C.充电时,铝箔电极应该接电源的正极D.充电时,Li+通过隔膜移向铜箔电极方向迁移2.下列设计的实验方案能达到相应实验目的的是选项实验目的实验方案A探究化学反应的限度取5mL0.1mol/LKI溶液,滴加0.1mol/LFeCl3溶液5~6滴,充分反应,可根据溶液中既含I2又含I-的实验事实判断该反应是可逆反应B探究浓度对化学反应速率的影响用两支试管各取5mL0.1mol/L的KMnO4溶液,分别加入2mL0.1mol/L和0.2mol/L 的草酸溶液,记录溶液褪色所需的时间C证明溴乙烷的消去反应有乙烯生成将NaOH的乙醇溶液加入溴乙烷中加热,将产生的气体直接通入酸性KMnO4溶液中D验证醋酸钠溶液中存在水解平衡取CH3COONa溶液于试管中并加入几滴酚酞试剂,再加入醋酸铵固体其水溶液呈中性,观察溶液颜色变化A.A B.B C.C D.D3.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作和现象结论A 向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液,浊液变清苯酚的酸性强于H2CO3的酸性B将溴乙烷和氢氧化钠的乙醇溶液共热后产生的气体通入溴的四氯化碳溶液,溶液褪色溴乙烷发生消去反应C通入溶液,溶液褪色 有漂白性D向、的混合稀溶液中滴入少量稀溶液,有黄色沉淀生成A .AB .BC .CD .D4.海冰是海水冻结而成的咸水冰。
海水冻结时,部分来不及流走的盐分以卤汁的形式被包围在冰晶之间,形成“盐泡”(假设盐分以一个NaCl 计),其大致结构如下图所示,若海冰的冰龄达到1年以上,融化后的水为淡水。
下列叙述正确的是( )A .海冰内层“盐泡”越多,密度越小B .海冰冰龄越长,内层的“盐泡”越多C .海冰内层“盐泡”内的盐分主要以NaCl 分子的形式存在D .海冰内层NaCl 的浓度约为410mol /L( 设冰的密度为30.9g /cm )5. “封管实验”具有简易、方便、节约、绿色等优点,下列关于三个“封管实验”(夹持装置未画出)的说法错误的是A .加热③时,溶液红色褪去,冷却后又变红色,体现SO 2的漂白性B .加热②时,溶液红色变浅,可证明氨气的溶解度随温度的升高而减小C .加热①时,上部汇集了NH 4Cl 固体,此现象与碘升华实验现象相似D .三个“封管实验”中所涉及到的化学反应不全是...可逆反应 6.关于C 9 H 12的某种异构体,以下说法错误的是( )A .一氯代物有5 种B .分子中所有碳原子都在同一平面C .能发生加成、氧化、取代反应D .1mol 该物质最多能和3 mol H 2发生反应7.证据推理与模型认知是化学学科的核心素养之一。
下列事实与相应定律或原理不相符的是( ) A .向Fe(SCN)3溶液中加入少量KSCN 固体,溶液颜色加深——勒夏特列原理B.常温常压下,1体积CH4完全燃烧消耗2体积O2——阿伏加德罗定律C.向漂白液中加入少量稀硫酸能增强漂白液的漂白效果——元素周期律D.通过测量C、CO的燃烧热来间接计算2C(s)+O2(g)=2CO(g)的反应热——盖斯定律8.下列物质能通过化合反应直接制得的是①FeCl2②H2SO4③NH4NO3④HClA.只有①②③B.只有②③C.只有①③④D.全部9.生物固氮与模拟生物固氮都是重大基础性研究课题。
大连理工大学曲景平教授团队设计合成了一类新型邻苯二硫酚桥联双核铁配合物,建立了双铁分子仿生化学固氮新的功能分子模型。
如图是所发论文插图。
以下说法错误的是A.催化剂不能改变反应的焓变B.催化剂不能改变反应的活化能C.图中反应中间体N X H Y数值X<3D.图示催化剂分子中包含配位键10.某化学实验创新小组设计了如图所示的检验Cl2某些性质的一体化装置。
下列有关描述不正确的是ClO +6H+===3Cl2↑+3H2OA.浓盐酸滴到氯酸钾固体上反应的离子方程式为5Cl−+3B.无水氯化钙的作用是干燥Cl2,且干燥有色布条不褪色,湿润的有色布条褪色C.2处溶液出现白色沉淀,3处溶液变蓝,4处溶液变为橙色,三处现象均能说明了Cl2具有氧化性D.5处溶液变为血红色,底座中溶液红色消失,氢氧化钠溶液的作用为吸收剩余的Cl2以防止污染11.有些古文或谚语包含了丰富的化学知识,下列解释不正确的是选项古文或谚语化学解释A 日照香炉生紫烟碘的升华B 以曾青涂铁,铁赤色如铜置换反应C 煮豆燃豆萁化学能转化为热能D 雷雨肥庄稼自然固氮A.A B.B C.C D.D12.室温时,在20mL 0.1mol∙L-1一元弱酸HA溶液中滴加同浓度的NaOH溶液,溶液中-(A)lg(HA)cc与pH的关系如图所示。
下列说法正确的是A.室温时,电离常数Ka(HA)=1.0×10-5.3B.B点对应NaOH溶液的体积是10mLC.A点溶液中:c(Na+)> c(A-)> c(H+)> c(OH-)D.从A点到C点的过程中,水的电离程度先增大后减小13.2019年7月1日起,上海、西安等地纷纷开始实行垃圾分类。
这体现了我国保护环境的决心,而环境保护与化学知识息息相关,下列有关说法正确的是A.废旧电池中含有镍、镉等重金属,不可用填埋法处理,属于有害垃圾B.各种玻璃制品的主要成分是硅酸盐,不可回收利用,属于其他(干)垃圾C.废弃的聚乙烯塑料属于可回收垃圾,不易降解,能使溴水褪色D.含棉、麻、丝、毛及合成纤维的废旧衣物燃烧处理时都只生成CO2和H2O14.常温下,向21mL1.1mol• L-1HB溶液中逐滴滴入1.1mol• L-1NaOH溶液,所得PH变化曲线如图所示。
下列说法错误的是A.OA各点溶液均存在:c(B-)>c(Na+)B.C至D各点溶液导电能力依次增强C.点O时,pH>1D.点C时,X约为11.415.2019年诺贝尔化学奖授予了锂离子电池开发的三位科学家。
一种锂离子电池的反应式为Li x C6+Li1-x CoO2C6+LiCoO2(x<1)。
其工作原理如图所示。
下列说法不正确的是()A.放电时,Li+由b极向a极迁移B.放电时,若转移0.02mol电子,石墨电极将减重0.14gC.充电时,a极接外电源的正极D.该废旧电池进行“充电处理”有利于锂在LiCoO2极回收二、实验题(本题包括1个小题,共10分)16.溴化钙晶体(CaBr2·2H2O)为白色固体,易溶于水,可用于制造灭火剂、制冷剂等。
一种制备溴化钙晶体的工艺流程如下:(1)实验室模拟海水提溴的过程中,用苯萃取溶液中的溴,分离溴的苯溶液与水层的操作(装置如图):使玻璃塞上的凹槽对准漏斗上的小孔,将活塞拧开,使下面的水层慢慢流下,待有机层和水层界面与活塞上口相切即关闭活塞,_______________。
(2)“合成”主要反应的化学方程式为__________________。
“合成”温度控制在70℃以下,其原因是_________。
投料时控制n(Br2)∶n(NH3)=1∶0.8,其目的是_________________。
(3)“滤渣”的主要成分为____________(填化学式)。
(4)“滤液”呈强碱性,其中含有少量BrO-、BrO3-,请补充从“滤液”中提取CaBr2·2H2O的实验操作:加热驱除多余的氨,用氢溴酸调节滤液呈酸性,加入活性炭脱色,用砂芯漏斗过滤,___________________。
[实验中须使用的试剂:氢溴酸、活性炭、乙醇;除常用仪器外须使用的仪器:砂芯漏斗,真空干燥箱]三、推断题(本题包括1个小题,共10分)17.磷酸氯喹是一种抗疟疾药物,研究发现,该药在细胞水平上能有效抑制新型冠状病毒的感染。
其合成路线如下:已知:回答下列问题:(1)A是一种芳香经,B 中官能团的名称为__________________。
(2)反应A→B 中须加入的试剂a 为___________________。
(3)B 反应生成C 的反应化学反应方程式是______________________。
(4)C→D 反应类型是_________,D的结构简式为_______________。
(5)F→G反应类型为________________。
(6)I是E的同分异构体,与E 具有相同的环状结构,写出任意一种符合下列条件的I的结构简式是__________________________。
①I是三取代的环状有机物,氯原子和羟基的取代位置与E相同;②核磁共振氢谱显示I 除了环状结构上的氢外,还有4组峰,峰面积比3:1:1:1;③I加入NaHCO3溶液产生气体。
四、综合题(本题包括2个小题,共20分)18.化合物M是制备一种抗菌药的中间体,实验室以芳香化合物A为原料制备M的一种合成路线如下:已知:R 1CH 2Br 2R CHO −−−−→一定条件R 1CH=CHR 232R COOH I−−−−−→一定条件回答下列问题:(1)B 的化学名称为_________;E 中官能团的名称为__________ 。
(2)C→D 的反应类型为_______。
(3)写出D 与氢氧化钠水溶液共热的化学方程式________________________。
(4)由F 生成M 所需的试剂和条件为_____________ 。
(5)X 是D 的同分异构体,同时符合下列条件的X 可能的结构有______种(不含立体异构)。
①苯环上有两个取代基,含两个官能团; ②能发生银镜反应。
其中核磁共振氢谱显示4组峰的结构简式是___________(任写一种)。
(6)碳原子上连有4个不同的原子或原子团时,该碳称为手性碳。
写出F 的结构简式____________,用星号(*)标出F 中的手性碳。
(7)参照上述合成路线和信息,以乙烯和乙醛为原料(无机试剂任选),设计制备的合成路线。
______________________________。
19.(6分)已知:PCl 3的熔点为-112℃,沸点为75.5℃,遇水生成H 3PO 3和HCl ;2PCl 3+O 2=2POCl 3。
某化学学习小组用装置甲合成PCl 3,并用装置乙采取PCl 3氧化法制备POCl 3(1)氯元素在周期表中的位置是_____________(2)H 3PO 3中所含元素原子半径由小到大的顺序为_____________ (3)能比较出氯的非金属性比磷的非金属性强的是______________ A .HCl 酸性比H 3PO 4的强 B .HCl 稳定性比PH 3的强C .HClO 4的酸性比H 3PO 3的强D .PCl 3中P 显正三价,C1显负一价(4)图甲碱石灰的作用除了处理尾气外还有防止_____________进入烧瓶,影响产品纯度的作用(5)图乙A装置中化学反应方程式是_____________(6)POCl3水解的化学反应方程式为______________(7)C中反应温度控制在60~65℃,其原因是____________________________________________________参考答案一、单选题(本题包括15个小题,每小题4分,共60分.每小题只有一个选项符合题意)1.A【解析】【分析】【详解】A. 该电池在充电时Fe元素化合价由反应前LiFePO4中的+2价变为反应后中的FePO4中的+3价,可见Fe元素化合价发生了变化,A错误;B. 根据电池充电时的阳极反应式为:LiFePO4-xe-=xFePO4+(1-x)LiFePO4+xLi+,充电时铝箔为阳极,则放电时铝箔为正极,铜箔为负极,放电时,电子由铜箔经外电路流向铝箔,B正确;C. 根据题意可知充电时Al箔为阳极,则充电时,铝箔电极应该接电源的正极,C正确;D. 根据图示可知:电池放电时Li+通过隔膜向铝箔电极方向迁移,充电是放电的逆过程,则Li+要由铝箔通过隔膜向铜箔电极方向迁移,D正确;故答案选A。