2019西南大学829（普通化学）
一填空题（每空3分）30
（1）3d5表示意义（）
（2）范德华力的种类（），（）,（）
（3）Co[(NH3)2(NO2)4]-的读法：
（4）工业上电解HCL溶液，发上氧化还原反应，其中阴极反应：
阳极反应：
（5）在钉有铝钉的大铁板置于空气中主要发生（）腐蚀，其阳极：
阴极：
二选择题（10*3）
1、在相同温度下, 2H2(g) + S2(g) ⇌ 2H2S(g) K a;
H2(g) + Br2(g) ⇌ 2HBr(g) K b,
则反应4HBr(g) + S2(g) ⇌2Br2(g) + 2H2S(g)的KӨ等于
A、K a×K b
B、K b /K a
C、2K b /K a
D、K a/K b2
2、、干冰升华时吸收的能量用于克服
A、键能
B、取向力
C、诱导力
D、色散力
3、关于下列元素第一电离能大小的判断, 正确的是
A、N >O
B、C > N
C、B > C
D、B > Be
4、反应2A + 2B = C的速率方程式v = kc(A)[c(B)]2, 则反应级数为
A、2
B、3
C、4
D、1
5、下列反应中, 反应的标准摩尔焓变与生成物的标准摩尔生成焓相同的是
A、CO(g) + Cl2(g) → COCl2(g)
B、1/2H2(g)+1/2I2(g) → HI(g)
C、H2(g)+1/2O2(g) → H2O(l)
D、2H2(g)+O2(g) → 2H2O(g)
6、已知反应2NO(g) + Br2(g) = 2NOBr(g) 为基元反应, 若在某一温度下, 将反应的总体积缩小到原来的一半时, 则该反应速率为原来的倍数是
A、1 / 8
B、4
C、8
D、6
8、下列各组离子中, 离子的极化力最强的是
A、K＋、Li＋
B、Ca2+、Mg2+
C、Fe3+、Ti4＋
D、Fe2+、Ti3+
9、当反应2Cl2(g) + 2H2O(g) = 4HCl(g) + O2(g) 达到平衡时, 下面哪一种操作不能使平衡移动
A、增大容器体积
B、降低温度
C、加入催化剂
D、加入氧气
10、下列电负性最大的是
A、Cl B I C S D Si
三解答题（3*10）
（1）分析石墨结构的化学键类型？并说明石墨结构为什么具有好的导电和传热，并且可用作润滑剂？
（2）为什么催化剂可以显著加快化学反应速率，并写出催化剂的主要特性？
（3）保护金属不被腐蚀主要有哪些方法？并说出每种方法的各自原理？
四计算题
1，已知电解双氧水方程式
2H2O2(l)=2H2O(l)+O2（g），Δr H mӨ= -196.64KJ/mol，
问：工艺上电解1 g水反应要放出多少热？（10）
2、已知298 K时下列热力学数据: CH4(g) CO2(g) H2O(l)
Δf H mӨ/ kJ·mol-1-74.85 -393.51 -285.85
Δf G mӨ / kJ·mol-1-50.81 -394.38 -237.14
(1) 计算反应CH4(g) + 2O2(g) = CO2(g) + 2H2O (l) 在298 K时的Δr G mӨ;
(2) 计算上述反应在100 ℃时的Δr G mӨ。

（15）
3、欲配制pH＝5.00 c(HAc)=0.10mol·L-1的缓冲溶液500ml，需要2.0 mol·L-1HAc多少毫升？固体NaAc多少克?（10）已知K a(HAc) = 1.8×10-5
4、已知某电极反应中[Ag+]=[Zn2+]= 0.1mol·L-1，其中标准φ（Ag/ Ag+）=0.8v，φ（Zn/ Zn2+）= -0.76v
（1）求E
（2）求Δr G m （10）
5、将铜片插入盛有0.5mol·L－1CuSO4溶液的烧杯中，银片插入盛有0.5mol·L－1 AgNO3
溶液的烧杯中，组成一个原电池。

（1）写出原电池符号；
（2）写出电极反应式和电池反应式；
（3）求该电池的电动势（20）
其中标准φ（Ag/ Ag+）=0.8v，φ（Cu/ Cu2+）=0.35v。