SO2（过量） + NaOH == NaHSO3 SO2 + Ca(OH)2（过量）== CaSO3↓ + H2O
注意：用澄清石灰水检验CO2需排除SO2 的干扰
二、化 学 性 质
（3）与碱性氧化物反应 CaO+SO2==CaSO3
（4）与某些盐反应 SO2+2NaHCO3== Na2SO3 + 2CO2 +H2O
被氧化剂氧化
2、SO2的还原性 a. 与O2的反应:
催化剂
SO2 + O2 △
SO3
继续
SO3 ：无色固体， 熔点（16.8℃）和沸点(44.8℃) 都比较低。
SO3 + H2O = H2SO4 + Q SO3 也是酸酐,是酸性氧化物。
b. 与卤素单质的反应:
SO2 + Br2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HBr
⑵可以漂白白纸浆、毛、丝、草编制品等。
⑶杀灭霉菌和细菌。
⑷作食物和干果的防腐剂。
练习：
D 1.下列叙述中,正确的是( )
A. SO2在空气中易被氧化为SO3； B. 在标准状况下, SO3的气体摩尔体积是
22.4升；
C. SO2 与SO3都能与水剧烈反应； D. SO2可用于漂白纸浆, SO3不能。
2. 氯气和二氧化硫皆可做漂白剂， 若用两者 (1:1) 一起漂白一种 物质 时，漂白效果会（ C ） A. 增强 B. 不变 C. 减弱 D. 难确定
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HCl
作业：
书上课后习题一、二、三。
三、二氧化硫的污染
1. 什么是酸雨？ 2. 正常雨水pH应在什么范围？ 3. 酸雨是怎样形成的？ 4. 酸雨有什么危害？
讨论：
如何设计实验，证明SO2是一种酸性氧 化物？（要求：所设计的实验要尽量做到 操作简单，试剂常用、现象鲜明） 提示：回忆酸性氧化物的性质有哪些
方案一：向SO2的水溶液中滴加石蕊试液。 方案二：把NaOH溶液中滴加到装有SO2塑料瓶中。 方案三：把SO2通入澄清石灰水中。
实验探究：
学生分组实验： 学生组1:向SO2的水溶液中滴加石蕊试液 学生组2:把NaOH溶液中滴加到装有SO2
1、怎样除去CO2 中的SO2 （用饱和NaHCO3溶液）
2、SO2 + H2O +BaCl2
(不反应)
可逆反应：在同一条件下既能向正反应方向 进行，又能向逆反应方向进行的反应。
说明： SO2与H2O反应生成H2SO3的同时， H2SO3也在分解生成SO2与H2O。
SO2 中的化合价是+4价：
S S ←→ +4 -2e +6 +2e
——化合漂白
除了SO2，还有哪些物质具有漂白
性？
Cl2 ， Na2O2 ， O3 ，活性炭， ……
它们的漂白机理有何不同？
Cl2 ，Na2O2 ， O3 ——— 氧化漂白 活性炭 ——— 吸附漂白
SO2—— 化合漂白
二、二氧化硫的用途
⑴制造硫酸：
催化剂
SO2 + O2 △
SO3
SO氢氧化钠发生反应
（3）二氧化硫与石灰水反应现象是：石灰水变浑浊 结论：二氧化硫与石灰水反应
二、化 学 性 质
1、具有酸性氧化物通性（类比CO2） （1）与水反应
H2O + SO2
H2SO3(可逆反应)
（2）与碱反应
SO2 + 2 NaOH（过量） == Na2SO3 + H2O
课堂小结
闻气味
颜色： 无色
的方法
气味： 有刺激性
状态： 气体
毒性： 有毒
沸点： －10℃,易液化
密度： 比空气大
溶解度： 易溶于水
常温常压下 1 : 40
二、化 学 性 质
请根据所学知识，猜测SO2有哪些重要的 化学性质 ？
预测： 1、从物质所属类别：SO2是一种非金属氧 化物，可能是酸性氧化物，具有酸性氧化物 的通性。 2、从氧化还原知识：SO2中硫元素显+4 价，既有氧化性又有还原性。
4．湖泊酸化后，可能使生态系统改 变，甚至湖中生物死亡，生态系统 活动因无法进行，最后变成死湖。
5．腐蚀建筑物、公共设施、古迹 和金属物质，造成人类经济、财物 及文化遗产的损失。
6．刺激人类眼睛和皮肤，对人体 造成伤害。
二氧化硫
(SO2)
一、二氧化硫的性质
1. 物理性质: 2. 化学性质:
一、物 理 性 质
塑料瓶中。 学生组3:把SO2缓慢通入澄清石灰水中。
实验装置
SO2
⑴ SO2与H2O 的反应:
实验现象: 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。
实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性。
为什么开始水面没有顺利上升？振荡后水面很快上升？
（在2液）面二上氧形化成硫饱与和氢亚氧硫化酸钠溶反液应，的阻现止象S：O塑2的料吸瓶收变。瘪
SO2 + Cl2 + 2 H2O = H2SO4 + 2HC（l 两种气体生成两种强酸）
c. 与更强的氧化剂反应:
例如：KMnO4 ，K2Cr2O4 ， H2O2 ……
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SO2 中的化合价是+4价：
S S S ←→ ←→ -2 -2e 0 -4e +4
+2e
+4e
被还原剂还原
3、SO2的氧化性——与H2S 的反应: SO2 + 2 H2S = 3 S ↓ + 2
好雨知时节， 当春乃发生。 随风潜入夜， 润物细无声。
酸雨对森林的危害 乐山大佛遭受酸雨腐蚀 鱼类对酸雨无声的抗议
左侧图片摄于1908年 右侧图片摄于1968年
酸雨对人和自然的危害：
1．酸雨因pH小于5．0以下，造成土壤、 岩石中的有毒金属元素溶解，流入河川 或湖泊，严重时使得鱼类大量死亡。 2．水生植物和以河川酸化水质灌溉的 农作物，因累积有毒金属，将经由食物 链进入人体，影响人类的健康。 3．酸雨会影响农林作物的叶子，同时 土壤中的金属元素因被酸雨溶解，造成 矿物质大量流失，植物无法获得充足的 养分，将枯萎、死亡。
SO2 中的化合价是+4价：
-2
S
←→-2e
0
S
←→-4e
+4
S
←→-2e
+6
S
+2e
+4e
+2e
“高价氧化，低价还原，中间价态两边转”
∴ SO2既有氧化性，又有还原性。
返回
4、 SO2 的漂白性:
实验现象：
SO2 具有漂白作用， 再加热，又恢复原来的颜色。
漂白机理：
SO2 与某些有色物质化合生成 无色 物质，但是这些无色物质不稳定， 容易分解而恢复原来的颜色 。