2018 年上海市初中学生化学竞赛（天原杯）预赛试卷（总分100 分时间1 小时）相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Ba-137一、单项选择题（每题2 分，共40 分，每小题只有一个正确答案）1. 光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网+”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是（）A 硫B 二氧化硅C 铁D 氧化铝2. 正常情况下，下列液体pH 小于7 的是（）A 人体胃液B 人体血液C 小苏打溶液D 生理盐水3. 对物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的途径。
下列物质分类方法错误的是：（）①纯碱②生石灰③醋酸④熟石灰⑤酒精⑥铜⑦石墨⑧氧化铁A 有机物：③⑤B 碱：①④C 氧化物：②⑧D 单质：⑥⑦4. 如图，一木块漂浮于X 中，向X 中缓缓加入（或通入）少量物质Y 后最终木块上浮，则X 与Y 可能是（溶液的体积变化忽略不计）A②④B①③C①②③D②③④5. 化学实验中有一种加热方法叫“热水浴”（如图所示）。
针对这种加热方式，下列说法错误的是（）A．试管内试剂受热温度不超过100℃B．试管内试剂受热比较均匀（与用酒精灯直接加热相比）C．试管底部不能接触到烧杯底部D．将烧杯内水换成食盐水，试管内试剂受热温度仍然不会高于100℃6. 盐的组成中，一定含有的是（）A 非金属元素B 金属元素C 氧元素D 氢元素7. 长期使用的锅炉底部会形成一层锅垢，它是由一种难溶性的盐和一种难溶性的碱组成的，下列可能属于锅垢成分的一组是（）A.Ca(OH)2 和MgCO3B.CaSO4 和Mg(OH)2C.CaCO3 和Mg(OH)2D.CaCl2 和MgCO38. 分离FeCl3、KCl、BaSO4 的固体混合物，应选用的一组试剂是( )A.水、硝酸银、稀硝酸B.水、氢氧化钠、盐酸C.水、氢氧化钾、盐酸D.水、氢氧化钾、硫酸9. 在一定温度下，某无水盐R 在水中溶解度为23g/100g 水，向R 的饱和溶液中加入B g 该盐，保持温度不变，析出R 结晶水合物W g，从原饱和溶液中析出溶质R 的质量为（）A．23()123W B g-B．23()77W B g-C．23()100W B g-D．7723BW g-10. 物质的量的单位-摩尔的基准是（）A．6.02×1023B．1 摩尔任何物质所含的微粒数C．0.012kg 的碳D．0.012kg 的12C 所含有的原子数11. 如果2g 甲烷含有X 个甲烷分子,那么22g 二氧化碳中所含分子数是（）A．0.5x B．x C．3x D．4x12. 测定铁与氧气反应产物时，测得5.6g 铁在足量的氧气中燃烧得到7.8g 固体，不考虑其它误差因素，则该固体产物的组成可能是（）A. Fe3O4 和FeB. Fe3O4 和FeOC. Fe3O4 和Fe2O3D. Fe3O4、FeO 和Fe13. 某溶液中存在Mg2+、Ag+、Ba2+三种金属离子，用NaOH、Na2CO3、NaCl 溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A．Na2CO3、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、Na2CO3C．NaCl、NaOH、Na2CO3 D．NaCl、Na2CO3、NaOH14. 将足量CO2 通入KOH 和Ca(OH)2 的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2 体积(V)的关系正确的是（）15. 下图中白球代表H 原子，黑球代表He 原子。
表示等质量的氢气与氦气的混合气体的（）下表是某地海水在浓缩过程中析出盐的种类和数量（表中数据为每升海水中析出各盐的克数，水的密度（g/mL）应控制的范围最好是（）A．1.13～1.21 B．1.21～1.22 C．1.21～1.26 D．1.22～1.3117. 海水浓缩过程中，随着水分的蒸发，首先析出的物质是（）A.NaClB.CaSO4C.MgCl2D.MgSO418. 关于该海水浓缩过程说法正确的是（）A 浓缩前该海水的密度等于1.13 g/mLB 密度在1.13~1.20 g/mL 时，密度增大最主要的原因是水分蒸发C 密度在1.22g/mL 时氯化钠的溶质质量分数最小D 密度在1.21~1.22 g/mL 时，溴化钠的溶质质量分数不变19. 某气体可能含有CO、CO2、NH3、HCl、H2 和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象)、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红)和无水硫酸铜(变蓝)时，则可断定该混合气中一定有( )A．CO、H2、H2OB．CO、H2、NH3 C．HCl、CO、H2O D．HCl、CO2、H220. 将物质的量之比为1:3 的氧化铁和铜的混合粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分反应后静置，从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）于试管中，并加入一定量的锌粉，充分反应后过滤，得到滤液乙和固体丙。
（已知Cu＋2FeCl3→2FeCl2＋CuCl2）。
下列判断正确的是（）①甲中不含FeCl3；②甲中含FeCl3；③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定含有ZnCl2、FeCl2，可能含有CuCl2；④若向固体丙加稀盐酸有气体生成，则滤液乙中可能含有ZnCl2、FeCl2，一定不含CuCl2；A①③B②③C①④D②④二、多项选择题（每题3 分，共60 分，每小题有1 个或2 个正确答案，只有1 个正确选项的多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给一分，选错一个该小题不给分）A.氧的相对原子质量B.一个碳12 原子的实际质量C.硫酸的相对分子质量D.都不变23. 有关实验操作正确的是（）A 用10mL 量筒量取8.0mL 的稀硫酸B 烧瓶、锥形瓶、烧杯加热时都应垫上石棉网C 用玻璃棒蘸取少许稀硫酸沾在湿润的pH 试纸上，测定溶液的pHD 在250mL 烧杯中，加入216mL 水和24g 氢氧化钠固体，配制10%氢氧化钠溶液24. 根据图示信息判断，下列说法正确的是（）A 镁元素位于元素周期表第三周期，镁原子核内有12 个质子B 氯的相对原子质量为35.45g，在化学变化值，氯原子易得电子C 当X=8 时，该微粒属于稀有气体的原子D 镁离子与氯离子的电子层数相等25. 用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变化的情况。
a 是打开止水夹的时刻，有关说法错误的是（）A 反应开始上压强增大是因为温度升高B a 点处的压强等于大气压C a 点的温度已经接近室温D a 点后气压增大是由于水倒吸如集气瓶26. 取20g 混有二氧化锰的氯酸钾，加热至恒重，在一定温度下，将残留的固体加入10 克水中有7.9 克固体未溶解，再加入5 克水，仍有5.3 克固体未溶，则原混和物中可能含有的KClO3 质量可能为（）A.14.7 克B.6.9 克C.12.1 克D.17.6 克27. 下图为某化工企业生产流程示意图：下列说法正确的是（）A 钛酸亚铁中钛元素是+3 价B①中反应：2FeTiO3+6C+7Cl2−一−定−条件−→2X＋2TiCl4+6CO ，则X 为FeCl3C③中氩气作保护气，该反应为置换反应D②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO 和H2 的投料的质量比为1：228. x，y，z，w 四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物已略）。
下列说法错误的是（）A．x、y、z 中至少有一种相同的元素，该元素可以是金属元素也可以是非金属元素B．物质W 可能是化合物，也可能是单质C．上述转化关系中不可能出现置换反应D．若X、Y、Z 中均含有一种常见金属元素，则W 可能是强酸也可能是强碱29. 一定条件下，溶液中反应物的质量分数越大，化学反应速率就越快，现用50g30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了减慢反应速率而又不影响生成氢气的总质量，可向硫酸中加入适量的（）A 氢氧化钠B 水C 碳酸钾D 氯化钾30. 有关概念叙述正确的是（）A 能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物B 生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应C 盐与盐之间产生两种新盐的反应不一定是复分解反应D 有单质参加或者有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应31. 黄铜渣中约含Zn7%，ZnO 31%，Cu 50%，CuO 5%，其余为杂质。
处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）：下列说法不正确的是（）A、Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤B、Ⅰ、Ⅱ中的现象均包含有无色气泡生成C、Ⅰ中发生2 个化学反应D、溶液B 中只含硫酸锌和水32. 升温、提高浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应的速率，现把镁条投入盛有稀盐酸的试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况（v）和反应进行的时间（t）的关系如图所示，则下列关于速率变化的主要原因说法正确的是：（）A．t 1 ～t 2 速度变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高B．t 1 ～t 2 速度变化的主要原因是反应物的量较多C．t 2 ～t 3 速度变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小D．t 2 时恰好完全反应33. 现有两种金属单质组成的混合物。
向100g 稀盐酸中加入该混合物，加入混合物的质量与生成氢气的质量关系如右图所示。
下列说法正确的是（）A．若混合物为Zn、Cu，则m 一定大于0.2 gB．若混合物为Zn、Fe，则m 可能是0.2 gC．若混合物为Fe、Cu，则稀盐酸中溶质质量分数为7.3% D．若混合物为Fe、Cu，m 为0.1 g，则该混合物中Fe 的质量比为1:134. 两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是（）A 一种阳离子和一种阴离子B 一种单质和一种化合物C 一种分子和一种离子D 一种原子和一种分子35. 某混合物X 由Al2O3，Fe2O3，Cu，SiO2 中的一种或几种组成。
分别对X 进行如下实验，有关说法错误的是（）A 由I 可知，X 中一定存在Fe2O3、CuB 由II 和III 可得出结论，混合物中无Al2O3C1.92g 固体为SiO2 和Cu 的混合物D 原混合物中Fe2O3 和Cu 的质量比为1：136. 有关实验及结论正确的是（）A 将溶液加热，通过检验是否有氨气产生判断溶液中含有铵根离子B 向溶液中加入硝酸银溶液有白色沉淀生成，证明溶液中含有氯离子C 向溶液中加入稀盐酸有气体产生，溶液中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子D 向溶液中加入稀盐酸无现象，再加BaCl2 溶液产生白色沉淀，证明溶液中含有硫酸根离子37. 用一黑色粉末（含氧化铜、碳粉、铁粉中的一种或几种）和未知溶质质量分数的稀硫酸, 做如下探究：将a 克黑色粉末加入盛有50 克该稀H2SO4 的烧杯中,充分反应后,称得烧杯内物质质量为(49.8+a)克,他对实验的推理正确的是（）A.反应中不可能得到红色固体B.黑色粉末中含有铁粉质量一定为5.6 g C.若反应后黑色粉末无剩余,则黑色粉末中一定不含有碳粉D.该稀硫酸中溶质的质量分数不低于19.6%38. 右图装置可以用来发生、洗涤、干燥、收集（不考虑尾气处理）气体，该装置可用于（）A 锌和盐酸制取氢气B 二氧化锰和浓盐酸制取氯气C 碳酸钙和盐酸反应制取二氧化碳D 氯化钠和浓硫酸制取氯化氢39. 氢氧化钠和碳酸氢钠的的固体混合物共有m1 克，在300℃条件下充分加热，排出分解产生的气体，得到固体质量为m2 克。