2018 年上海市初中学生化学竞赛（天原杯）预赛试卷（总分100 分时间 1 小时）Cu-64Fe-56 K-39 Ca-40 Na-23 Al-27 Si-28 Cl-35.5 相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16Ag-108 Ba-137分，每小题只有一个正确答案）40 分，共一、单项选择题（每题 21. 光导纤维的应用使人们可以在家中坐享“互联网+”带来的变革与实惠，下列物质中可以用来生产光导纤维的是（）A 硫B 二氧化硅C 铁D 氧化铝）的是（pH 小于7 2. 正常情况下，下列液体生理盐水 D C 小苏打溶液A 人体胃液 B 人体血液3. 对物质进行分类，是认识物质的组成、结构、性质和用途的途径。
下列物质分类方法错误的是：（）⑧氧化铁⑥铜⑦石墨③醋酸④熟石灰⑤酒精①纯碱②生石灰A 有机物：③⑤ B 碱：①④ C 氧化物：②⑧ D 单质：⑥⑦后最终木块上浮，则Y X 中缓缓加入（或通入）少量物质如图，一木块漂浮于X 中，向 4. 可能是（溶液的体积变化忽略不计）Y 与XA②④B①③C①②③D②③④5. 化学实验中有一种加热方法叫“热水浴”（如图所示）。
针对这种加热方式，下列说法错误的是（）A．试管内试剂受热温度不超过100℃B．试管内试剂受热比较均匀（与用酒精灯直接加热相比）C．试管底部不能接触到烧杯底部D．将烧杯内水换成食盐水，试管内试剂受热温度仍然不会高于100℃6. 盐的组成中，一定含有的是（）氢元素D C 氧元素 A 非金属元素B 金属元素7. 长期使用的锅炉底部会形成一层锅垢，它是由一种难溶性的盐和一种难溶性的碱组成的，下列可能属于锅垢成分的一组是（）A.Ca(OH)和MgCOB.CaSO和Mg(OH)C.CaCO和Mg(OH)D.CaCl和MgCO 34 3 2 2 2 2 38. 分离FeCl、KCl、BaSO的固体混合物，应选用的一组试剂是( )4 3A.水、硝酸银、稀硝酸 B.水、氢氧化钠、盐酸C.水、氢氧化钾、盐酸D.水、氢氧化钾、硫酸9. 在一定温度下，某无水盐R 在水中溶解度为23g/100g 水，向R 的饱和溶液中加入B g 该）的质量为（R ，从原饱和溶液中析出溶质W g结晶水合物R 盐，保持温度不变，析出23232377Bg(W?B)g?B)(W?B)gW?g(W．B．A．DC．1237710023摩尔的基准是（）10. 物质的量的单位-23106.02×A．摩尔任何物质所含的微粒数．B1的碳C．0.012kg所含有的原子数12C 的D．0.012kg）22g 二氧化碳中所含分子数是（X 个甲烷分子,那么11. 如果2g 甲烷含有4x．3x D．x C．A．0.5x B12. 测定铁与氧气反应产物时，测得5.6g 铁在足量的氧气中燃烧得到7.8g 固体，不考虑其它误差因素，则该固体产物的组成可能是（）A. FeO和FeB. FeO和FeOC. FeO和FeOD. FeO、FeO 和Fe43 334 4 23342++2+13. 某溶液中存在Mg、Ag、Ba三种金属离子，用NaOH、NaCO、NaCl 溶液使它们分32别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（）A．NaCO、NaCl、NaOH B．NaOH、NaCl、NaCO 3223C．NaCl、NaOH、NaCOD．NaCl、NaCO、NaOH 33 2214. 将足量CO通入KOH 和Ca(OH)的混合稀溶液中，生成沉淀的物质的量(n)和通入CO2 2 2体积(V)的关系正确的是（）15. 下图中白球代表H 原子，黑球代表He 原子。
表示等质量的氢气与氦气的混合气体的（）下表是某地海水在浓缩过程中析出盐的种类和数量（表中数据为每升海水中析出各盐的克数，g/单水密度g/mlNaClNaBrMgSMgCCaS0.561.130.911.200.0083.261.210.050.0040.040.0151.220.019.650.040.0222.641.260.010.020.060.031.401.310.5416. 为了使晒盐过程中得到的食盐尽量多，且粗盐中除氯化钠外含杂质较少，实际生产中卤）g/mL水的密度（）应控制的范围最好是（ 1.311.22～～1.26 D．．1.21～A．1.131.21 B．～1.22 C1.21）17. 海水浓缩过程中，随着水分的蒸发，首先析出的物质是（A.NaClB.CaSOC.MgClD.MgSO 44 218. 关于该海水浓缩过程说法正确的是（）1.13 g/mL浓缩前该海水的密度等于A1.13~1.20 g/mL 时，密度增大最主要的原因是水分蒸发B 密度在时氯化钠的溶质质量分数最小 1.22g/mL C 密度在时，溴化钠的溶质质量分数不变 1.21~1.22 g/mL D 密度在H2 和水蒸气中的一种或几种，当依次通过澄、NH3、HCl、、19. 某气体可能含有COCO2)和无水硫、浓硫酸、灼热的氧化铜(变红清石灰水(无浑浊现象)、氢氧化钡溶液(有浑浊现象))时，则可断定该混合气中一定有( 酸铜(变蓝)H、、D．HClCOC．HCl、CO、HO 、A．CO、H、HOB．CO、HNH 2222223的氧化铁和铜的混合粉末倒入盛有足量稀盐酸的烧杯中，充分反20. 将物质的量之比为1:3）于试管中，并加入一定量的锌粉，充分反应应后静置，从烧杯中取适量溶液（表示为“甲”）下列判断正确的是（CuCl＋2FeCl→2FeCl＋）。
后过滤，得到滤液乙和固体丙。
（已知Cu223；③若向固体丙加稀盐酸无明显现象，则滤液乙中一定；②甲中含FeCl①甲中不含FeCl33；④若向固体丙加稀盐酸有气体生成，则滤液乙中可能可能含有CuCl含有ZnCl、FeCl222，；一定不含CuCl含有ZnCl、FeCl222，D②④B②③C①④①③A1 个正确选项个或2 个正确答案，只有60 二、多项选择题（每题3 分，共分，每小题有 1 的多选不给分；有两个正确选项的，选对一个给一分，选错一个该小题不给分））21. 实验室保存下列试剂，保存方法和理由描述都正确的是（理由保存方法试剂防止空气接触被氧化固体氢氧化钠带橡皮塞的广口瓶中A防止风化成粉末而变质碳酸钠晶体存放在干燥密封的广口瓶中B防止和氧气、水反应金属钠保存在乙醇中C防止见光分解硝酸银溶液保存在无色玻璃塞的试剂瓶中D22. 如果一个碳-12 原子的相对原子质量为24，下列不会改变的是（）都不变D.C.硫酸的相对分子质量 B.一个碳12 原子的实际质量 A.氧的相对原子质量）23. 有关实验操作正确的是（的稀硫酸8.0mL 量筒量取 A 用10mL、烧杯加热时都应垫上石棉网烧瓶、锥形瓶 BpH试纸上，测定溶液的C 用玻璃棒蘸取少许稀硫酸沾在湿润的pH氢氧化钠溶液10%24g 氢氧化钠固体，配制250mL 烧杯中，加入216mL 水和 D 在）24. 根据图示信息判断，下列说法正确的是（A 镁元素位于元素周期表第三周期，镁原子核内有12 个质子，在化学变化值，氯原子易得电子35.45gB 氯的相对原子质量为时，该微粒属于稀有气体的原子X=8 当C镁离子与氯离子的电子层数相等D25. 用红磷燃烧测定空气中氧气含量的实验中，用传感器记录集气瓶中压强、温度随时间变）是打开止水夹的时刻，有关说法错误的是（a 化的情况。
．A 反应开始上压强增大是因为温度升高点处的压强等于大气压B a点的温度已经接近室温C a点后气压增大是由于水倒吸如集气瓶D a26. 取20g 混有二氧化锰的氯酸钾，加热至恒重，在一定温度下，将残留的固体加入10 克水中有7.9 克固体未溶解，再加入 5 克水，仍有 5.3 克固体未溶，则原混和物中可能含有的KClO3质量可能为（）A.14.7 克B.6.9 克C.12.1 克D.17.6 克下图为某化工企业生产流程示意图：27.下列说法正确的是（）A 钛酸亚铁中钛元素是+3 价一定条件+6CO 2TiCl 2X＋?2FeTiO+6C+7Cl ???? FeCl B①中反应：X 为，则4233C③中氩气作保护气，该反应为置换反应D②中为使原料全部转化为甲醇，理论上CO 和H的投料的质量比为1：2 228. x，y，z，w 四种物质之间的转化关系如图所示（部分产物已略）。
下列说法错误的是（）A．x、y、z 中至少有一种相同的元素，该元素可以是金属元素也可以是非金属元素可能是化合物，也可能是单质W ．物质B．上述转化关系中不可能出现置换反应C可能是强酸也可能是强碱W 、、YZ 中均含有一种常见金属元素，则D．若X29. 一定条件下，溶液中反应物的质量分数越大，化学反应速率就越快，现用50g30%的硫酸溶液与过量的镁粉反应，为了减慢反应速率而又不影响生成氢气的总质量，可向硫酸中加入适量的（）A 氢氧化钠B 水C 碳酸钾D 氯化钾）有关概念叙述正确的是（30.能与酸反应的氧化物，一定是碱性氧化物A生成物只有一种的化学反应不一定是化合反应B盐与盐之间产生两种新盐的反应不一定是复分解反应C有单质参加或者有单质生成的化学反应一定是氧化还原反应D31. 黄铜渣中约含Zn7%，ZnO 31%，Cu 50%，CuO 5%，其余为杂质。
处理黄铜渣可得到硫：酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水、不参与反应）．）下列说法不正确的是（B、Ⅰ、Ⅱ中的现象均包含有无色气泡生成A、Ⅰ、Ⅱ中的操作均包含过滤中只含硫酸锌和水B D、溶液C、Ⅰ中发生 2 个化学反应32. 升温、提高浓度、加大压强和使用催化剂均可以提高化学反应的速率，现把镁条投入盛v）和反有稀盐酸的试管中，试管外壁用手一摸感到发烫，而且产生氢气的速率变化情况（）应进行的时间（t）的关系如图所示，则下列关于速率变化的主要原因说法正确的是：（A．t 1 ～t 2 速度变化的主要原因是反应放热使溶液温度升高速度变化的主要原因是反应物的量较多～t 2 B．t 1速度变化的主要原因是盐酸的浓度逐渐减小～t 3 C．t 2时恰好完全反应．t 2 D33. 现有两种金属单质组成的混合物。
向100g 稀盐酸中加入该混合物，加入混合物的质量与生成氢气的质量关系如右图所示。
下列说法正确的是（）A．若混合物为Zn、Cu，则m 一定大于0.2 g0.2 g m 可能是、ZnFe，则B．若混合物为C．若混合物为Fe、Cu，则稀盐酸中溶质质量分数为7.3% D．若混合物为Fe、Cu，m 为0.1 g，则该混合物中Fe 的质量比为1:134. 两种微粒的质子数和电子数均分别相等，它们不可能是（）一种单质和一种化合物 B A 一种阳离子和一种阴离子一种原子和一种分子 D C 一种分子和一种离子35. 某混合物X 由AlO，FeO，Cu，SiO中的一种或几种组成。