课题1常见的酸和碱一、酸、碱、盐的定义↓酸的定义电离时生成的阳离子全部都是H+的化合物，叫做酸。

如HCl、H2SO4、HNO3等。

酸的水溶液呈酸性。

酸由H+和酸根离子构成。

↓碱的定义电离时生成的阴离子全部都是OH-的化合物，叫做碱。

如NaOH、Ca(OH)2、NH3·H2O等。

碱的水溶液呈碱性。

碱由OH-和金属离子构成。

↓盐的定义电离时生成金属离子和酸根离子的化合物，叫做盐。

如NaCl、CuSO4、FeCl3等。

盐的水溶液呈中性。

盐由金属离子和酸根离子构成。

二、酸碱指示剂跟酸或碱的溶液起作用时，本身可显示不同颜色的物质，叫做酸碱指示剂，简称指示剂。

石蕊和酚酞是两种常见的酸碱指示剂。

石蕊试液遇酸溶液变成红色，遇碱溶液变成蓝色（红色酸石榴捡到篮子里）。

酚酞试液遇酸溶液不变色，遇碱溶液变成红色。

提示：⒈酸碱指示剂是从植物的花瓣或果实中提取的浸出液，只要在不同酸碱性溶液中可能显示不同的颜色，都可以做酸碱指示剂使用。

⒈酸碱指示剂与酸或碱的溶液反应时，变色的是酸碱指示剂而不是酸或碱。

三、常见的酸色味状特性用途浓盐酸无色刺激性气味液态易挥发化工原料、胃酸成分、除铁锈浓硫酸无色无味黏稠、油状、液态吸水性、脱水性、腐蚀性干燥剂（不能干燥氨气）、农药、除铁锈注意：在稀释浓硫酸时，一定要把浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断搅拌。

切不可将水倒进浓硫酸里。

（二）、酸的化学性质↓酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色酸溶液能使紫色石蕊试液变红，无色酚酞试液遇酸溶液不变色。

只有可溶性的酸才能使酸碱指示剂变色，其实质是酸溶液中的H+使指示剂变色。

第十单元酸和碱↓酸能与多种活泼金属反应，生成氢气（酸+活泼金属=盐+H2↑)Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑Fe+2HCl=FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑注意：⒈这里的酸，一般指稀盐酸、稀硫酸。

浓硫酸、浓硝酸和稀硝酸有强氧化性，与金属反应的情况复杂，初中化学不讨论。

⒈铁跟稀盐酸或稀硫酸发生置换反应时，其化合价由0→+2，而不是由0→+3，即生成低价铁的化合物，而不是高价铁的化合物。

↓酸能与某些金属氧化物反应，生成水（酸+金属氧化物=盐+H2O)Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O现象：铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为黄色。

↓酸能与碱反应，生成盐和水（酸+碱=盐+H2O）2NaOH+2HCl=2NaCl+2H2O 2KOH+2HCl=2KCl+2H2O↓酸能与盐反应，生成新酸和新盐（酸+碱=新酸+新盐）BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3氯离子(Cl-)的检验方法：加硝酸银溶液和稀硝酸，如有白色不溶沉淀生成，则证明原溶液中存在氯离子。

硫酸根的检验方法：加硝酸钡溶液和稀硝酸，如有白色不溶沉淀生成，则证明原溶液中存在硫酸根离子。

五、常见的碱注意：1、由于氢氧化钠易潮解，且易吸收空气中的二氧化碳。

因此，氢氧化钠应保存在配有橡胶塞的玻璃广口瓶中。

检验变质的方法为：加稀盐酸，如有气泡产生，则氢氧化钠已变质。

反应的化学方程式为：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O。

2、氢氧化钙可由氧化钙和水反应制成，反应时放出大量的热。

CaO+H2O= Ca(OH)2（二）碱的通性能使紫色石蕊溶液变蓝色,使无色酚酞溶液变红色CO2+2NaOH Na2CO3+H2O CO2+Ca(OH)2CaCO3↓+H2OSO2+2NaOH Na2SO3+H2O SO2+Ca(OH)2CaSO3↓+H2OSO3+2NaOH Na2SO4+H2O SO3+Ca(OH)2CaSO4↓+H2OFeCl3+3NaOH Fe(OH)3↓+3NaCl(常用于制不溶性碱)CuSO4+2NaOH Cu(OH)2↓+Na2SO4Ca(OH)2+Na2CO3CaCO3↓+2NaOH(工业制碱中用此法能制得纯度较高的NaOH)课题2酸和碱之间会发生什么反应一、中和反应↓定义酸和碱反应生成盐和水的反应，叫做中和反应。

中和反应会放出热量，是复分解反应的一种。

中和反应一定有水生成，但有水生成的反应不一定是中和反应。

中和反应的实质是：H+ +OH-=H2O。

↓氢氧化钠溶液与盐酸的中和反应氢氧化钠溶液与盐酸发生中和反应时，由于现象不明显，反应中需要借助酚酞试液的颜色变化来判断反应是否进行。

如果溶液的颜色显红色，则说明氢氧化钠溶液过量，如果溶液的颜色是无色的，则说明氢氧化钠与盐酸刚好完全反应或盐酸过量。

➢验证溶液中的盐酸是否过量的方法方法一：取样，加入锌粒或镁条，如有气泡产生，则说明盐酸过量。

方法二：取样，加入碳酸钠溶液，如有气泡生成，则说明盐酸过量。

二、中和反应在实际中的应用1.改变土壤的酸碱性用熟石灰改良酸性土壤，反应的化学方程式为：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。

如果土壤呈碱性，可用碳酸水中和。

2.处理工厂废水硫酸厂常用熟石灰来中和排放的酸性污水。

3.用于医疗和日常生活中胃酸过多的病人可服用含有氢氧化铝〔Al(OH)3〕的药物，以中和过多的胃酸，反应的化学方程式为：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O。

被蚊虫叮咬后，可以涂抹含有碱性物质的药水(如NH3·H2O)，以减轻痛痒。

4.调节溶液的酸碱性三、溶液的酸碱度的表示法——pH↓酸碱性与酸碱度的定义溶液的酸碱性是指溶液呈酸性或碱性，测定方法使用酸碱指示剂测定。

溶液的酸碱度是指溶液的酸碱性的强弱程度，测定方法是用pH试纸。

↓pH试纸的使用方法将待测物质配成溶液，用玻璃棒蘸取待测液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，即可得出溶液的pH。

（还能得到整数pH值）↓pH的范围酸性逐渐增强中性碱性逐渐增强1.溶液的pH越小，酸性越强；pH=7，溶液呈中性；溶液的pH越大，碱性增强。

2.酸溶液越稀，pH越大；碱溶液越稀，pH越小。

3.稀释酸溶液时，溶液的pH变大，但不会变为中性溶液，即稀释后溶液的pH＜7。

稀释碱溶液时，溶液的pH变小，但不会变为中性溶液，即稀释后溶液的pH＞7。

↓溶液的酸碱度的意义作物一般适宜在中性或接近中性的土壤中生长，当空气受硫的氧化物和氮的氧化物污染时，雨水呈酸性，形成酸雨。

正常情况下，因溶解有二氧化碳，正常雨水的pH=5.6，而酸雨的pH＜5.6。

课题1生活中常见的盐第十一单元盐化肥一、氯化钠（NaCl）↓制法由于氯化钠的溶解度随温度的影响不大，故可以使用蒸发结晶法将氯化钠析出。

工业上用海水或盐井水晒盐，盐湖水煮盐等方法，使氯化钠成晶体析出。

↓分类氯化钠属于盐，但是盐类中大多数是有毒的，如亚硝酸钠、硫酸铜等。

氯化钠是少数可以食用的盐。

↓用途氯化钠在生活中可作为调味品。

医疗上使用的生理盐水是0.9%的氯化钠溶液。

农业上用10%—16%的氯化钠溶液来选种。

交通上，将氯化钠撒在积雪的路面上，可使路面上的积雪消融，减少事故的发生。

工业上用氯化钠作为原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气、盐酸等化工产品。

（至少知道3个）↓粗盐的提纯步骤：溶解、过滤、蒸发、计算产率。

注意的问题：1.过滤时应遵循“一贴、二低、三靠”的基本原则。

2.过滤之前的溶液应静置一会儿，以免不溶物堵住滤纸的小孔，影响过滤的速度及效果。

3.过滤后的溶液如果仍浑浊，应查找原因，在过滤一次。

4.蒸发时应不断搅拌，以免溶液受热不均匀造成液滴飞溅。

5.当蒸发皿中出现大量固体时，应停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。

6.粗盐提纯的每一步操作中，玻璃棒的作用为：加速溶解、引流、防止液体飞溅。

过滤食盐水蒸发食盐水二、碳酸钙、碳酸钠、碳酸氢钠↓碳酸钙（CaCO3）碳酸钙大量应用于建筑业。

天然存在的石灰石、大理石的主要成分是碳酸钙。

碳酸钙也可以作为补钙剂等。

↓碳酸钠（Na2CO3）碳酸钠俗称纯碱、苏打（纯碱不是碱）。

为白色粉末，易溶于水。

虽然碳酸钠的溶液呈碱性，但碳酸钠属于盐。

碳酸钠广泛用于制玻璃、纺织、造纸和洗涤剂等工业生产中。

在蒸馒头前加入一些碳酸钠，可以中和发酵过程中产生的酸性物质。

↓碳酸氢钠（NaHCO3）碳酸氢钠俗称小苏打，是白色粉末，易溶于水，水溶液呈碱性。

碳酸氢钠是发酵粉的主要成分，也可以制治疗胃酸过多的药品。

碳酸氢钠加热时易分解，反应的化学方程式为：△2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O↓碳酸根离子和碳酸氢根离子的检验将稀盐酸加入到待测物中，将生成的气体通入澄清石灰水，如果石灰水变浑浊，证明待测物中含有碳酸根离子或碳酸氢根离子。

Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2ONaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O（澄清石灰水变浑浊）三、盐的化学性质↓盐+金属=新盐+新金属2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu 现象：铝的表面覆盖一层红色的物质。

Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag 现象：铜丝表面覆盖一层银白色的物质。

反应条件：1.在金属活动性顺序里，只有排在氢前面的金属，才能把排在氢后面的金属从它们的盐溶液里置换出来。

2.反应物中的盐必须可溶于水。

如铁与氯化银不反应，虽然铁排在银的前面，但氯化银难溶于水。

3.铁在置换反应中一般生成亚铁盐。

如Fe+CuSO4=FeSO4+Cu。

↓酸+盐=新酸+新盐如Na2SO4+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O。

碳酸盐一定会与酸反应。

↓碱+盐=新碱+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种是沉淀。

Na2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO3↓CuSO4+Ba(OH)2= Cu(OH)2↓+BaCO3↓↓盐+盐=新盐+新盐反应条件：反应物都溶于水，生成物至少有一种是沉淀。

NaCl+AgNO3=NaNO3+AgCl↓ Na2SO4+BaCl2=2NaCl+ BaSO4↓↓酸、碱、盐的溶解性口诀钾钠铵硝溶氯去银亚汞硫酸除铅钡碳酸多不溶溶碱有五位钾钠铵钙钡四、复分解反应定义：由两种化合物相互交换成分，生成另外两种化合物的反应，叫做复分解反应。

特点：双交换，价不变。

用字母表示为：A B+C D=A D+C B发生条件酸、碱、盐在溶液中相互交换离子，生成物中如果有沉淀析出，有气体放出，有水生成，复分解就可以发生。

硝酸钠、硝酸钾一般不参加复分解反应。

有酸参加的反应，无需考虑反应物是否可溶，生成物必须至少满足气体、沉淀、水之一。

没有酸参加的反应，反应物必须可溶，生成物必须至少满足气体、沉淀、水之一。