• 纯净物
– 由同一种单质或化合物组成的物质。具有固定的组成 和一定的性质，如O2、CO2
• 混合物
– 由几种不同单质或化合物组成的物质。没有固定的组 成和性质，如空气、烟气。
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• 元素、原子与物质的关系： • 元素只有“种”，没有“个数”。 • 原子是体现元素的最小微粒，既有“种”的概念，
也有“个数”。
– 涉及物质时用元素表示，例如水由H元素和O元素组成。 – 涉及物质分子时可用元素个数表示，例如一个水分子
由2个H原子和1个O原子组成。 – 若水分子没有说明个数，则水分子由H原子和O原子组
成。
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（3）物质的变化
• 物理变化
– 没有新物质产生，物质只发生了状态或形态的 变化，没有质的变化。
• 化学变化
H+ H—N—H Cl-
H
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• 化学方程式：用分子式表示物质化学反应 的式子。
– 反应物和生成物的种类 – 反应中各物质间的质量比 – 反应中各物质间的分子个数（或摩尔数）之比 – 反应中气态物质的体积比
• 化学方程式的书写
– 必须配平 – 注明反应条件，如加热（△）、点燃、高温、
催化剂、电解等。 – 生成物的源自态：↑表示气体，↓表示沉淀CuCl2→Cu2++ 2ClNaCl → Na+ + Cl-
2Na++2OH-+Cu2++2Cl- →2Na++2Cl-+Cu(OH)2↓
• 离子方程式： 2OH- + Cu2+→Cu(OH)2↓
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第1章 化学基础知识
• 1 物质的组成及其变化 • 2 化学式及化学量 • 3 溶液的浓度 • 4 化学反应速度与化学平衡 • 5 电解质溶液
培训讲座
电厂化学及水处理
华北电力大学能源与动力工程学院 刘忠
第1章 化学基础知识
• 1 物质的组成及其变化 • 2 化学式及化学量 • 3 溶液的浓度 • 4 化学反应速度与化学平衡 • 5 电解质溶液
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（1）组成物质的微粒
➢ 分子
• 构成物质的一种微粒，保持物质的化学性质。 • 一有些机非物金均属为单分质子构H2成、的O2物、质S等，以固及态气时态为氢分化子物晶、体酸。类分和子
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（1）基本定律
• 质量守恒定律
– 反应物的总质量=生成物的总质量 – 反应前后原子的种类和数目不发生变化。
• 定组成定律（定比定律）
– 每一个化合物分子的组成元素、重量都有一定的比例。
• 当量定律
– 物质相互作用时物质的量相等。即各元素（或化合物） 相互反应时，其质量比=相对分子质量比。
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（2）元素符号及化学式
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（2）物质的分类
物质
混合物
金属单质
单质 非金属单质
纯净物 有机化合物
化合物 无机化合物
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• 元素
– 具有相同核电荷数的一类原子的总称。H，O
– 元素构成单质时称为元素的游离态，构成化合物时称 为元素的化合物。
• 单质
– 由同种元素的原子组成的物质。H2
• 化合物
– 由不同种元素的原子组成的物质。如H2O，SO2
Fe +CuSO4→FeSO4 +Cu – 非金属置换非金属
Cl2+NaBr→NaCl +Br2 – 非金属置换金属
C+2CuO→2Cu +CO2
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• 复分解反应：两种化合物互相交换成分，生成两 种新化合物的反应。
– 酸与碱的反应 HCl +NaOH→NaCl +H2O – 酸与盐的反应 2HCl +Na2CO3→2NaCl +CO2+H2O – 碱和盐的反应 NaOH + CuCl2→2NaCl +Cu(OH)2↓ – 盐和盐的反应 NaCl +AgNO3→AgCl ↓ +NaNO3 – 酸和碱性氧化物的反应 2HCl +CaO→CaCl2 +H2O – 碱和酸性氧化物的反应 2NaOH +CO2→NaCO3 +H2O
• 元素符号：化学上采用不同符号表示各元素。
它表示：一种元素；该元素的一个原子；该元素的原子量
• 最简式：用元素符号表示化合物中元素的种类和各 元素原子个数最简单整数比的式子。如乙炔最简式 为CH 。
• 分子式：用元素符号表示物质分子组成的式子。一 般是最简式的整数倍。如乙炔C2H2，CuCl2 。
– 分解反应产物均为化合物
NH4Cl→NH3↑ +HCl↑ – 分解反应产物是化合物和单质
2KClO3→2KCl+3O2 ↑ – 分解产物均为单质
2H2O→2H2 ↑ +O2 ↑
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• 置换反应：由一种单质和一种化合物作用生 成另一种单质和化合物的反应。
– 金属置换非金属
Zn +HCl→ZnCl2 +H2↑ – 金属置换金属
– 有新物质产生，物质发生了质变。
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（4）化学反应类型
• 化合反应：由两种或两种以上物质生成一 种新物质的反应。
– 单质与单质
2Mg + O2 →2MgO
– 化合物与化合物
CaO+SiO2 → CaSiO3
– 单质与化合物
2CO+O2 →2CO2
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• 分解反应：由一种物质生成两种以上新物质 的反应。
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（5）离子方程式
• 离子反应：复分解反应中，参加反应的物质在水 溶液中电离为阴、阳离子，反应的实质是水溶液
中的离子的反应。这种有离子参加的反应称作离 子反应。
• 离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号所 写的化学方程式。
• 化学反应： 2NaOH+CuCl2→2NaCl+Cu(OH)2↓ 电离 NaOH →Na+ + OH-，
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• 热化学方程式：表示反应中热量变化的化学方程 式。
• 书写热化学方程式时注意
– “+” 表示放热， “-”号表示吸热
由原子构成。
➢ 原子
• 化学变化中的最小微粒。 • 少物数质非，金固属态晶时体为如原金子刚晶石体、。金SiO属2单等质是虽由然原可子以直认接为构是成由的
原子构成的，但实质是有金属离子和自由电子组成的
➢ 离子
• 带电荷的原子或原子团。 • 绝大多数盐类、强碱和低价金属氧化物是离子化合物。
固态时为离子晶体。
– 表示物质的一个分子； – 表示物质的元素组成； – 表示物质的一个分子中所包含各元素的原子数目； – 表示物质的分子里各元素的质量比； – 表示物质的相对分子质量。
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• 电子式：在元素周围用记号“·”、“×”表 示原子最外层电子数的式子。例如HCl
××
H ×·Cl
× ×
××
• 结构式：用短线将分子中各原子按排列顺 序和结合方式相互连接的式子。例如NH4Cl