江苏省常州市2021届高三化学上学期期末考试试题本试卷包括第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
可能用到的相对原子质量：H —1 C —12 N —14 O —16 Na —23 Mg —24Al —27 S —32 Cl —35.5 Fe —56 Ba —137第Ⅰ卷(选择题 共40分)单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意。
1. 垃圾分类处理就是新时尚。
下列做法正确的是( )A. 回收厨余垃圾，提取食品用油B. 焚烧废旧塑料，防止白色污染C. 回收电子垃圾，集中填埋处理D. 改变生活方式，预防废物生成2. 新制氯水中存在反应Cl 2＋H 2OH ＋＋Cl －＋HClO ，下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是( )A. 中子数为18的氯原子：3517ClB. H 2O 的比例模型：C. Cl －的结构示意图：D. HClO 的电子式：H ··C l ······O ······3. 下列有关物质性质与用途具有对应关系的是( )A. SiO 2熔点高硬度大，可用于制光导纤维B. Al 2O 3是两性氧化物，可用作耐高温材料C. NaHCO 3受热易分解，可用于制胃酸中和剂D. 钠钾合金熔点低，可用作快中子反应堆的热交换剂4. 常温下，下列各组离子一定能在指定溶液中大量共存的是( )A. 无色透明的溶液：Na ＋、Cu 2＋、SO 2－4、NO －3B. K w /c(H ＋)＝1×10－13mol ·L －1的溶液：NH ＋4、Ca 2＋、Cl －、NO －3C. c(Fe 2＋)＝1 mol·L －1的溶液：K ＋、NH ＋4、MnO －4、SO 2－4D. 水电离的c(H ＋)＝1×10－13mol ·L －1的溶液：K ＋、Na ＋、AlO －2、CO 2－35. 下列实验操作能达到实验目的的是( )A. 过滤操作时，可用玻璃棒搅拌混合物以加快过滤速度B. 分液操作时，先将上层液体从上口倒出，再将下层液体从下口放出C. 在装置甲中放入MnO 2和稀盐酸加热制备氯气D. 在装置乙中放入NaOH 溶液吸收实验室制氯气时的尾气6. 下列有关物质性质的叙述正确的是( )A. Cu 片放入浓硫酸可生成SO 2B. KAl(SO 4)2·12H 2O 溶于水可形成Al(OH)3胶体C. 在蒸发皿中充分加热FeCl 3溶液可得到FeCl 3固体D. 向苯酚溶液中滴加Na 2CO 3溶液可生成CO 27. 下列指定反应的离子方程式正确的是( )A. 饱和Na 2CO 3溶液与BaSO 4固体反应：CO 2－3＋BaSO 4===BaCO 3＋SO 2－4B. 室温下用浓HNO 3溶解铜：3Cu ＋2NO －3＋8H ＋===3Cu 2＋＋2NO↑＋4H 2OC. 向次氯酸钠溶液中通入足量SO 2气体：ClO －＋SO 2＋H 2O===HClO ＋HSO －3D. 向碳酸氢铵溶液中加入足量澄清石灰水：Ca 2＋＋HCO －3＋OH －===CaCO 3↓＋H 2O8. 短周期主族元素X 、Y 、Z 、W 原子序数依次增大，Y 是地壳中含量最高的元素，工业上通常电解Z 的熔融氧化物得到其单质，W 的最外层电子数是其最内层电子数的3倍，四种元素原子的最外层电子数之和为19。
下列说法正确的是( )A. 原子半径r(X)＜r(Y)＜r(Z)＜r(W)B. Y 的简单气态氢化物的热稳定性比W 的弱C. X 的最高价氧化物对应水化物的酸性比W 的弱D. X 和W 形成的化合物XW 2中含有离子键9. 在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是( )A. MgCO 3(s)――→盐酸MgCl 2(aq)――→电解Mg(s)B. SiO 2(s)――→盐酸SiCl 4(l)――→H 2高温Si(s) C. FeS 2(s)――→O 2高温SO 3(g)――→H 2O H 2SO 4(aq) D. N 2(g)――→H 2高温高压、催化剂NH 3(g)――→AgNO 3溶液[Ag(NH 3)2]NO 3(aq)10. 高铁酸盐(如Na 2FeO 4)被广泛应用在水处理方面，以铁基材料为阳极，在高浓度强碱溶液中通过电解制备高铁酸盐，装置如右图。
下列说法正确的是( )A. a 为阳极，电极反应式为Fe －6e －＋4H 2O===FeO 2－4＋8H ＋B. 电解过程中电能全部转化为化学能C. 为防止高铁酸根扩散被还原，则离子交换膜为阴离子交换膜D. 铁电极上有少量气体产生的原因可能是4OH －－4e －===O 2↑＋2H 2O不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题只有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。
11. 下列说法正确的是( )A. 常温下，2NO(g)＋O 2(g)===2NO 2(g)能自发进行，则该反应的ΔH ＞0B. 常温下，0.1 mol ·L －1氨水稀释后，溶液中c(NH ＋4)/c(NH 3·H 2O)的值增大C. 2 mol SO2与1 mol O2混合反应生成SO3，转移电子数为4×6.02×1023D. 用pH均为11的NaOH溶液和氨水分别中和等体积等物质的量浓度的盐酸，消耗氨水的体积更大12. 化合物Y有解热镇痛的作用，可由X与乙酸酐合成，下列关于X和Y的说法正确的是( )A. X分子中碳原子一定处于同一平面B. X、Y均不能使酸性KMnO4溶液褪色C. 在一定条件，X可与HCHO发生缩聚反应D. 1 mol Y最多能与3 mol NaOH反应13. 根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项实验操作和现象结论A 向BaCl2溶液中通入SO2和气体X，出现白色沉淀气体X一定具有氧化性B 向FeCl3溶液中滴加少量KI溶液，振荡，再滴加几滴淀粉溶液，溶液变蓝Fe3＋的氧化性比I2的强C 向滴有酚酞的Na2CO3溶液中，逐滴加入BaCl2溶液，溶液红色逐渐褪去BaCl2溶液呈酸性D 向2 mL 2%的硫酸铜溶液中滴入几滴NaOH溶液，振荡后再加入1 mL有机物X，加热后未出现砖红色沉淀有机物X中不含醛基14. H2S为二元弱酸，20 ℃的pKa1＝6.89，pKa2＝14.15(电离常数K的负对数－lg K＝pK)。
在20 ℃时，向0.1 mol·L－1的Na2S溶液中缓慢通入HCl(忽略溶液体积变化和H2S的挥发)，在该过程中下列微粒物质的量浓度关系一定正确的是( )A. 溶液中c(HS－)＝c(S2－)时，c(S2－)＋2c(H2S)<c(Cl－)B. 溶液呈中性时，c(HS－)＋2c(H2S)＝c(Cl－)C. 溶液pH＝6.89时，c(Cl－)>c(HS－)＝c(H2S)＞c(H＋)>c(OH－)D. 溶液中c(Cl－)＝0.2 mol·L－1时，c(OH－)＋c(HS－)＋c(S2－)＝c(H＋)15. 一定条件下，测得反应3CO(g)＋3H2(g)(CH3)2O(g)＋CO2(g)达平衡时CO的平衡转化率与温度和压强的关系如右图所示(假定过程中不发生其他反应)。
温度为T时，向体积为1 L的恒容密闭容器中充入0.4 mol CO和0.4 mol H2，反应达平衡时测得CO2物质的量为0.1 mol。
下列说法正确的是( )A. 该反应的ΔH<0，图中压强p1>p2B. 压强为p2时，图中Q点所示条件下v(正)<v(逆)C. 温度为T时，若向体积为1 L的恒压容器中充入0.4 mol CO和0.4 mol H2，达平衡时CO的转化率大于75%D. 温度为T时，若向原容器中充入0.1 mol CO、0.2 mol(CH3)2O和0.2 mol CO2，则该反应的平衡常数大于104第Ⅱ卷(非选择题共80分)16. (12分)以含锂电解铝废渣(主要成分为LiF、AlF3、NaF，少量CaO等)为原料，生产碳酸锂的工艺流程如下：(已知：常温下，LiOH可溶于水，Li2CO3微溶于水)(1) 含锂电解铝废渣与浓硫酸在200～400 ℃条件下反应2 h，加水浸取后过滤，得到的滤渣主要成分是________(填化学式)。
(2) 流程中浸取后的过滤操作需要趁热在恒温装置中进行，否则会导致Li2SO4的收率下降，原因是____________________________________________。
(已知部分物质的溶解度数据见下表)(3) 40 ℃下进行碱解反应，得到粗碳酸锂与氢氧化铝的混合滤渣，生成氢氧化铝的离子方程式为______________________________。
(4) 苛化过程中加入的氧化钙将不溶性的碳酸锂转化成氢氧化锂溶液。
若氧化钙过量，则可能会造成____________________________。
(5) 碳化反应中，CO2的吸收采用了气、液逆流的方式，这样做的优点是________。
整个工艺流程中可以循环利用的物质有________。
17. (15分)化合物G是合成一种新型降压药的重要中间体，其合成路线如下：(1) 化合物A中官能团的名称是________和________。
(2) 化合物A→B的反应类型是________。
(3) 化合物D的分子式为C13H18N2O3，D的结构简式为________。
(4) B 的一种同分异构体同时满足下列条件，该同分异构体的结构简式为________。
①含有苯环，属于α氨基酸；② 能发生银镜反应；③ 分子中含有6种不同环境的氢原子。
(5) 已知：ROH ――→NH 3NiO/CuO/Al 2O 3RNH 2。
写出以和乙烯为原料制备的合成路线流程图(无机试剂和有机溶剂任用，合成路线流程图示例见本题题干)。
18. (12分)铝工业产生的硫酸盐溶液经喷雾干燥后得到以硫酸铝为主的固体，硫酸铝的利用成为资源综合利用的一个重要项目。
(1) 室温下配制一定浓度的酸性硫酸铝溶液，通过加入CaCO 3粉末调节硫酸铝溶液的pH ，可制得可溶性的碱式硫酸铝[Al a (OH)b (SO 4)c ]，用于烟气脱硫，碱式硫酸铝中b 值的大小影响其脱硫效率。