A.相对误差B.绝对误差
C.相对偏差D.绝对偏差
（）6．欲配制1000mL 0.1mol/L HCl溶液，应取浓盐酸（密度1.18～1.19，含量36%～38%）
A. 0.84ml B. 8.4ml
C. 1.2ml D. 12ml
（）7．一有色溶液符合比耳定律，浓度为C时,透光率为T，当浓度增大一倍时，透光率为
A.金属电极，B.参比电极，C.指示电极，D.电解电极。
( )25.以EDTA滴定Zn2+，选用（）作指示剂。
A酚酞B二甲酚橙
C二苯胺磺酸钠D淀粉
( )26.在EDTA络合滴定中
A酸效应系数愈大，络合物的稳定性愈大
B酸效应系数愈小，络合物的稳定性愈大
C pH值愈大，酸效应系数愈大
D酸效应系数愈大，络合滴定曲线的pM突跃范围愈大
A 1个单位B 2个单位C 10个单位D不变化
（）30、原子吸收分析中采用空心阴极灯作光源，其作用是：
A提供试样蒸发和激发所需的能量B发射出波长连续的紫外光
C发射待测元素的特征谱线D发射出波长连续的可见光
二．名词解释：(20分，每题2分)
1滴定分析法：
2参比电极：
3 EDTA的酸效应：
4生物化学需氧量：
6．自溶解氧瓶中吸取已将溶解氧DO固定的某地面水样100 ml，用0.0102mol/LNa2S2O3溶液滴定至淡黄色，加淀粉指示剂，继续用同浓度Na2S2O3溶液滴定蓝色刚好消失，共消耗9.82ml。求该水样中溶解氧DO的含量(mgO2/L)
A.Ag2CrO4沉淀不易生成B.AgCl沉淀不完全
C.AgCl沉淀吸附Cl-增强D.AgCl沉淀易胶溶
( )4．氧化还原滴定的主要依据是
A.滴定过程中氢离子浓度发生变化
B.滴定过程中金属离子浓度发生变化
C.滴定过程中电极电位发生变化
D.滴定过程中有络合物生成
（）5．对某试样进行平行三次测定，得CaO平均含量为30.6%，而真实含水量为30.3%，则30.6%-30.3%=0.3%为
2以邻二氮菲光度法测定Fe (Ⅱ)，称取试样0.500g，经处理后，加入显色剂，最后定容为50.0mL，用1.0 cm吸收池在510 nm波长下测得吸光度A=0.430，计算试样中的w(Fe)(以百分数表示)；当溶液稀释一倍后透射比是多少？（已知：MFe=55.85,ε510=1.1×104）(5分)
A.吸光度B.透光率
C.吸收波长D.吸光系数
( )12．用SO42-沉淀Ba2+时，加入过量的SO42-可使Ba2+沉淀更加完全，这是利用
A.络合效应B.同离子效应
C.盐效应D.酸效应
( )13．络合滴定中，金属指示剂应具备的条件是
A.金属指示剂络合物易溶于水；
B.金属指示剂与金属离子形成的显色络合物稳定性大于EDTA与金属离子形成的络合物稳定性；
( )27.标定KMnO4溶液的浓度时,合适的基准物质是
A.KI B.Na2S2O3 C.Na2C2O4 D.Na2CO3
( )28．能消除测定方法中的系统误差的措施是：
A增加平行测定次数B称样量在0.2g以上
C用标准样品进行对照试验D认真细心地做实验
( )29．强酸滴定强碱时，若浓度均增大10倍，则其突跃增大的pH单位是：
A.控制酸度法B.络合掩蔽法C.沉淀分离法D.溶剂萃取法
( )2．在酸性介质中，用KMnO4溶液滴定草酸盐时，滴定速度应控制
A.象酸碱滴定那样快速进行B.在开始是缓慢进行,以后逐渐加快
C.始终缓慢进行D.开始时快,然后缓慢
( )3．莫尔法测定Cl-含量时，要求介质的pH在6.5-10.0范围内，若酸度过高，则
基准物质：
6分配系数：
7封闭现象
8分步沉淀：
9缓冲溶液：
10滴定误差：
三．简述题（20分)
1．简述用于滴定分析的化学反应有哪些基本要求？（3分）
答：
2．什么准确度和精密度，如何提高准确度和精密度（3分）
3．酸碱指示剂的变色原理？选择指示剂的原则是什么？（4分）
4．有机污染综合指标有哪几个，比较它们之间的异同及应用。（5分）
5．简述化学需氧量的测定原理及回流法的测定步骤（5分）
四．计算题（30分)
1．并计算以下溶液的[H+]：(6分)
（1）0.1mol/L NaHCO3已知H2CO3的Ka1=4.2×10-7，Ka2=5.6×10-11)
（2）0.1mol/L HCN（Ka=4.9×10-10）
（3）0．1mol/LNaAc-0．08mol/LNaAc组成的缓冲溶液(Ka=1.7×10-5)
C. F- (KHF = 3.5 ×10 -4 ) D. CH3 COO- (KHAc = 1.8 ×10-5 )
( )10．在纯水中加入一些酸，则溶液中
A. [H+][OH-]的乘积增大B. [H+][OH-]的乘积减小
C. [H+ ][OH- ]的乘积不变D. [OH-]浓度增加
( )11．在吸光光度法中，透过光强度和入射光强度之比，称为
（）16．摩尔法的指示剂是：
A. K2Cr2O7 B. K2CrO4
C. Fe3+ D. SCN-
（）17．用Na2C2O4（A）标定KMnO4（B）时，其反应系数之间的关系为：
A. nA = 5/2 nB B. nA = 2/5 nB
C. nA = 1/2 nB D. nA = 1/5 nB
（）18．有甲、乙两个不同浓度的同一物质有色溶液，用同一波长的光测定。当甲溶液用1cm比色皿，乙溶液用2cm比色皿时获得的吸光度值相同，则它们的浓度关系为（）。
C NH3·H2O + NH4Cl D HAc+NaAc
( )22.下列哪个不是气相色谱仪的组成部件：
A色谱柱B高压钢瓶C单色器D热导检测器
（）23.测定NaCl+Na3PO4中Cl含量时，选用（）标准溶液作滴定剂。
A NaCl B AgNO3
C NH4SCN D Na2SO4
（）24.用直接电位法测定溶液的pH值时，电极体系是由玻璃电极、饱和甘汞电极和被测溶液组成，其中玻璃电极是：
A.Hale Waihona Puke 1/2T B. 2T C. D. T2
（）8．按酸碱质子理论，Na2 HPO4是
A.中性物质B.酸性物质
C.碱性物质D.两性物质
（）9．下列阴离子的水溶液，若浓度相同，则碱度最强的是
A. CN-（KCN- = 6.2×10 -10）B. S2- (KHS- = 7.1×10 -15 , KH2S =1.3×10 -7 )
4．取水样100.0ml，加酚酞指示剂时，未滴入HCl溶液，溶液已呈现点颜色，接着以甲基橙指示剂至橙色出现，用0.05 mol·L-1盐酸滴定至刚好橙红色,用去13.50ml，问水样中有何种碱度，其含量为多少(以mg/L表示)？(HCO3-摩尔质量61)（4分）
5．含有相等浓度Cl-和Br-的溶液中，慢慢加入AgNO3溶液，哪一种离子先沉淀？第二种离子开始沉淀时，Cl-和Br-的浓度比为多少？第一种离子是否已沉淀完全？（AgCl: Ksp=1.56×10 -10 ; AgBr: Ksp=4.1×10 -13）。（6分）
A甲是乙的二分之一B甲是乙的两倍
C乙是甲的两倍D乙是甲的二分之一
( )19.NaOH标准溶液滴定H3PO4至甲基红终点时的质子条件式是
A.[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+[PO43-]
B.[H+]+[H3PO4]=[OH-]+[HPO42-]+2[PO43-]
C.[H+]+2[H3PO4]+[H2PO4-]=[OH-]+[PO43-]
3．测定总硬度时，吸取水样100ml，以铬黑T指示剂，调pH＝10，用0.0100mol·L-1
标准EDTA溶液滴定，用去25.0ml，另取一份水样100ml，调节pH＝12，加钙指示剂，然后再以同一标准EDTA溶液滴定到终点，消耗13.15ml。计算水样的总硬度和Ca2+、Mg2+的含量。（4分）
C.金属指示剂与金属离子的显色反应不可逆；
D.金属指示剂本身颜色与显色络合物颜色相同
( )14．氧化还原反应进行的程度与_____有关
A.温度B.催化剂
C.电极电位D.指示剂
（）15．浓度为0.1mol/L HAc(pKa=4.74)溶液的pH是
A 4.87 B 3.87 C 2.87 D 1.87
《水分析化学Ⅰ》期末模拟试题
姓名__________________学号_______________成绩_____________
试题序号
分值
得分
评阅人
一、选择题
30分，每题1分
二、名词解释：
20分，每题2分
三．简述题
20分
四、计算题
30分
选择题（30分，每题1分）
( )1．在Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+的混合液中，用EDTA测定Ca2+、Mg2+，要消除Fe3+、Al3+的干扰，在下列方法中最简便的方法是
D.[H+]+[Na+]=[OH-]+[H2PO4-]+2[HPO42-]+3[PO43-]
( )20.NaOH标准溶液滴定HAc至化学计量点时的[H+]浓度计算式为：（Cb为计量点时反应产物的浓度）
A. B. C. D.
( )21.下列溶液没有缓冲作用的是：
A HAc + H2CO3 B NaHCO3+Na2CO3