较活泼的金属（负极）通过外电路流向较 不活泼的金属（正极）
探究活动：
构成原电池应有怎样的条件
探究实验2 构成原电池的条件
1
2
3
（可以）
（可以）
（不可以）
形成条件一： 通常用活泼性不同的两种材料作电极
负极：较活泼的金属 正极：较不活泼的金属或非金属（如石墨等）
第一组实验
4
盐酸
（可以）
5
（不可以）
形成条件二：两极之间填充电解质溶液；
1、当氧化剂和还原剂直接接触进行反应时，化学 能要经过一系列能量转换才能转换为电能。
2、把氧化剂和还原剂分开，使氧化反应和还原反 应在两个不同区域进行。
3、需要在氧化剂和还原剂之间架设桥梁使电子从 氧化剂区域流向还原剂区域。
4、考虑氧化反应和还原反应发生的条件和环境， 化学物质的选择。
5、从电学角度考虑仪器选择和组装问题。
负极: Pb +SO42- - 2e- == PbSO4 正极:PbO2 + 4H+ +SO42- +2e- == PbSO4 + 2H2O
电池总反应式：
Pb + PbO2 + 2H2SO4 === 2PbSO4 + 2H2O (-) (+)
根据反应设计原电池，你有哪些可行方案?
（ 2Fe3+ + Fe = 3 Fe 2+ ）
负极
正极
电解质溶液
Cu
FeCl3
Fe
C
Fe(NO3)3
Ag
Fe2(SO4)3
二、发展中的化学电源
干电池 碱性电池
蓄电池
锂离子电池
燃料电池
（1）干电池结构及电极反应原理
干电池
碱性电池
（1）干电池结构及电极反应原理
池的组成正确的是（ c ）
正极
A
B
C
D
Zn
Ag
Cu
Cu
负极
Cu
Cu
Zn
Zn
电解质溶液 CuCl2 H2SO4 CuSO4 FeCl2
例5 请根据反应: 2Fe3+ + Fe = 3 Fe 2+
设计原电池，你有哪些可行方案?
Fe-Cu
Fe-C Fe-Ag
FeCl3
Fe(NO3)3 Fe2(SO4)3
负极：Zn — 2e- == Zn2+
正极：2NH4+ + 2e- == 2NH3↑+H2↑
电池总反应式：
Zn + 2NH4+ == Zn2++2NH3↑+H2↑
特点： a：一次性电池，不可逆 b：用KOH代替NH4Cl能提高 性能，延长寿命
（2）充电电池(又称二次电池)
蓄电池
（2）充电电池(又称二次电池) 铅蓄电池
一、原电池
1定义：把化学能转变为电能的装置.
根据所学的电学知识，你知道电子是怎
样流动的吗？你如何判定装置的正、负极？
e-
e-
e-
负极
正极
负极：电子流出的极，失去电子，发生 氧化反应
正极：电子流入的极，得到电子，发生还 原反应
2 原电池工作原理：
失e,沿导线传递，有电流产生
氧化反应
还原反应
负极 铜锌原电池 正极
C．c > a > b .> d D．b > d > c > a
例3、在用锌片、铜片和稀硫酸组成 的原电池装置中,经过一段时间工 作后,下列说法中正确的是( C )
A、锌片是正极,铜片上有气泡产生
B、电流方向是从 锌片流向铜片
C、溶液中硫酸的物质的量减小
D、电解液的PH保持不变
例4、一个原电池的总反应的离子方程式 Zn + Cu2+ = Zn2+ + Cu，该反应的原电
【实验一】 分别把锌片和铜片插入到稀H2SO4中, 观察现象。
锌片上有气泡,铜片上没有气泡
Zn+ 2H+ ＝ Zn2+ + H2↑
【实验二】
➢再用导线把锌片和铜片连接起来，观察 铜片上有无气泡产生？ ➢在导线中间接入一个电流表， 观察电流表的指针是否偏转?
A
[实验现象]：铜片上有气泡产生，锌片不断 溶解，电流表的指针发生偏转。 [实验结论]：导线中有电流通过
考虑火力发电的利弊研究新的发电方式 方式之一就是尝试将化学能直接转化为 电能。就像电池。其好处就是减少中间 环节能损，高效、清洁利用燃料，不浪 费能源，更方便。
? 直接
化学能 电能
温馨引导：
什么样的化学反应才具备将化学能转化为电能
的前提呢？请说明原因。
化学能 直接 电能 ？（看书P40页第二、三段，回答问题）
池中的电极反应。
正极被保护。
你感受到作为正极，铁被 保护了吗？
4、原电池原理的应用
①制作化学电源 ②加快反应速率：
例如，实验室制H2时，由于锌太纯，反应一 般较慢，可加入少量CuSO4以加快反应速率。
③判断金属活动性的强弱
例1 1,Zn—Zn与稀硫酸进行实验. 2,Zn—石墨与稀硫酸进行实验. 3,Fe—Zn与稀硫酸进行实验. 4,Cu—Zn与乙醇进行实验. 5,Cu—Zn与一个西红柿(或一个苹果)进行实验. 6,Cu—Zn与两个西红柿进行实验. 7,Cu—Zn与橙汁进行实验.
Zn-2e-=Zn2+
2H++2e-=H2↑
电解质溶液
阴离子
阳离子
电 负极：Zn－2e- = Zn2+ （氧化反应）
极 反
正极：2H++2e- = H2↑
（还原反应）
应 总反应：Zn+2H+=Zn2++H2↑
(离子方程式）
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑（化学方程式）
3 原电池化学反应本质：氧化还原反应 较活泼的金属发生氧化反应，电子从
以上组合可以组成原电池 2,3,5,7
例2 把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫 酸中，用导线两两相连组成原电池。若a、 b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d 到c；a、c相连时，c极上产生大量气泡，b、 d相连时，b上有大量气泡产生，则四种金 属的活动性顺序由强到弱的为：
( B)
A．a > b > c > d B．a > c > d > b
《化学能与电能》ppt 课件
病例分析
一次能源：
水能
风能Βιβλιοθήκη 石油原煤二次能源：
天然气
电能
蒸汽
电能（电力）：二次能源
一、化学能与电能的相互转化 1,火力发电原理及过程
燃烧
蒸汽
发电机
化学能 热能
机械能
电能
a.我国煤炭资源丰富,廉价方便. b.电能清洁安全,又快捷方便.
a.排出大量的温室效应气体. b.有废气可能导致酸雨 c.废料废水 d.储量有限 e.能量转换效率低
第二组实验
6
（不可以）
形成条件三：必须形成闭合回路
第三组实验
7
（不可以）
形成条件四：必须存在自发的氧化还原反应
锌片插入稀硫酸中，被腐 哪个更快？ 蚀。（化学腐蚀）
锌片在锌,铜（稀硫酸）原 原电池的负极
电池中作为负极，也被腐 被腐蚀得更快
蚀。（电化学腐蚀）
。
分析锌,铁（稀硫酸）原电 原电池的金属